广东省中山市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、有关实验的叙述，正确的是

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

2、下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水的放出的热量少

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

4、下列方程式对应的相关说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 18gD2O(重水)中含有1 0NA个质子

B. 7 8g苯中含有3NA个 C=C双键

C. 1L0.1mo l / LNaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3 -

D. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为

7、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（ ）

A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+

8、全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是

A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B. 充电时，电源负极连接a电极

C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

9、实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ）

A. 改用100mL2mol·L—1盐酸   B. 加入碳酸钠固体   C. 滴加少量CuCl2溶液   D. 降低温度

10、下列各项的有机物命名正确的是

A．   2-乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇

C．     2，3，3-三甲基丁烷

D． 2-甲基-2-丙烯

11、加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO，下列说法不正确的是

A.反应后溶液中NO3- 的物质的量为0.7 mol

B.硝酸有剩余，铁粉反应完

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2

D.该硝酸的浓度为12 mol·L-1

12、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )

A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

13、298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

14、用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是(   )

A.0.20 摩/升 B.0.15 摩/升 C.0.10 摩/升 D.0.05 摩/升

15、已知C（金刚石）=C（石墨），△H＝-1.895kJ／mol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）

A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高

B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定

C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定

D．两者互为同位素

16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）

A. 0.448L   B. 0.672L   C. 0.896L   D. 0.224L

17、经过宏观辨识和微观探析，下列说法不正确的是

A．和属于同种物质

B．甲烷的二氯代物只有一种

C．金刚石、、石墨互为同素异形体

D．和表示不同种物质

18、烧杯中盛有1001 mol·L-1的溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（   ）

A.曲线a表示的物质的量的变化

B.曲线c表示的物质的量的变化

C.加入50mL溶液时反应的离子方程式为

D.加入溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为

19、已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36

B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动

20、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）

A．＋3   B．＋2   C．＋1   D．＋4

21、（1）反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨，该反应所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；而______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了______反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。

（2）写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

（3）写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

22、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①

②

③

④

这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是_______。

23、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

24、俄乌战争期间，“北溪”管道被炸，除对全球能源安全造成重大负面影响之外，产生大量天然气泄漏，也会对环境产生重大的影响。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是___________(写分子式)。

(2)大量天然气泄漏，也会对环境产生哪些影响？请举一例说明：___________。

(3)我国“煤改气”工程的实施(即减少煤炭的使用，增加天然气的使用)有利于环境保护，主要原因是___________(填字母代号)。

A．减少温室气体的排放量

B．减少粉尘污染

C．减少酸雨的形成

(4)为提高能源的能量利用率，可以将甲烷设计成燃料电池，即向电池的储罐中分别加入甲烷和氧气，如果电解质溶液为氢氧化钠，则负极反应为___________。

(5)不管是碱性条件还是酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应均为___________(填“吸热”或“放热”)反应，表明破坏反应物的键能之和___________(填“＞”“=”或“＜”)形成的生成物的键能之和。

25、化合物K在二氯甲烷和水中会与N-氯代琥珀酰业胺(NCS)迅速反应，继续搅拌反应2h后，最终高产率地转化为M。如果K在无水二氯甲烷中与NCS反应，可转化为L；L在二氯甲烷和水中与NCS反应定量转化为M。

(1)画出L的结构简式__________(提示：L的核磁共振氢谱为：δ1.01-1.07(2H)，1.38-1.43(4H)，1.90-2.2 (6H)，2.63-2.70(2H)，2.95(2H)，3.50(2H)，7.10-7.33(3H)，7.99(1H)ppm)。

(2)画出从K转换为L过程中所形成中间体的结构简式__________。(提示：同-物种只需画出其中一个主要共振式。)

26、[化学-选修3：物质结构与性质]

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为     ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是   。

（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

（3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为   。

（5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

27、有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：

(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的气体6.72L，则A的分子式为___________。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(2)研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、___________、___________。

(3)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为___________。

(4)学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

①泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是___________；醋汤过酸时，加入少量的面碱()可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。

②盐碱地(含较多NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。

28、I.易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

(1)中氮元素的化合价为___________价。

(2)已知能发生反应：。

①用单线桥法表示该反应中电子转移情况___________。

②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为___________(填标号)。

a．水　　　b．淀粉一碘化钾溶液　　　c．白醋　　　　d．白酒

II.

(3)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，能将中价转化为价。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。

(4)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液含；②。则、、氧化性由强到弱排序为___________。

29、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶  b加冷水溶解  c趁热过滤  d活性炭脱色  e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液   B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水 　　   B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液

30、在标准状况下，25gH2和CO2的混合气体含有1.204×1024个分子。

求（1）该混合物中CO2的物质的量_____；

（2）混合物中H2的体积_____。

31、铁、钴、铜的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co的第四电离能___________Fe的第四电离能(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)五羰基铁[Fe(CO)5]，熔点-20℃，沸点103℃，用于制取微纳米级羰基铁粉。Fe(CO)5、N2、CO(虚框内表示π键)结构如图1~3所示。

则Fe(CO)5晶体类型为___________，1molFe(CO)5含有___________mol配位键。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)结构示意图如图4所示。

①根据结构将其化学式改写成配合物形式___________。

②下列说法正确的是___________(填字母)。

A．胆矾中S、Cu元素分别位于周期表中p区与ds区

B．胆矾易溶于乙醇

C．胆矾结构中存在离子键、共价键、配位键和氢键等化学键

D．胆矾中的水在不同温度下会逐步失去

(4)Cu2+能与NH3生成[Cu(NH3)4]2+配离子，NH3与NF3结构相似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。

32、氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。

I.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

(1)Fe2+核外电子排布式为___________，NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。

(2)苯胺()和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为___________。

(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________。

II.(4)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至饱和，可得到配位数为6、组成为TiC136H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。

(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为___________。Ti 原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为___________。(用a、b表示)

III.(6)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的晶胞如图所示，该磷钇矿的化学式为___________。

(7)已知晶胞参数为anm和cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的ρ为___________。g·cm-3 (列出计算式，用a、c表示)