安徽省阜阳市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是

A．O2是常用的还原剂

B．Fe2O3可用作红色颜料

C．利用焰色试验可判断金属元素

D．NaClO可用于杀菌消毒

2、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （   ）

①品红溶液  ②KMnO4酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液

A. ①④   B. ①②③   C. ②③⑤   D. ②③④

3、化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CnH2n+2中含有(3n+1)NA共价键

B．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA

C．乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA

D．标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3NA

5、“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，怕酒精，不耐高温。下列你认为符合科学的是

A．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定“新冠病毒”中的元素

B．核酸属于烃类有机物

C．医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性

D．病毒仅由碳、氢、氧三种元素组成

6、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．

B．

C．

D．

7、化学学习离不开实验。下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质属于油脂的是(   )

A. B. C. D.

9、某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（　　）

A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl

B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D. 该混合物一定是K2SO4和NaCl

10、下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

11、把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法不正确的是

A．太阳能电池可将光能直接转换为电能

B．X的电极反应式为

C．X是阳极

D．Y电极连接太阳能电池的P极

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、某碱性蓄电池工作原理为：。下列说法不正确的是

A．空气中的渗入电解液中会缩短电池使用寿命

B．充电时，阴极的电极反应为：

C．放电时，向负极移动

D．电池工作时，溶液的恒定不变

14、下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O

15、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）

A．0.75 mol·L-1

B．0.5 mol·L-1

C．1 mol·L-1

D．0.25 mol·L-1

16、一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．b电极添加石墨烯可以提高电池正极材料导电性

B．放电时，正极反应包括：Mg2++MgS2+2e−=2MgS

C．隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+从b极移向a极

D．充电时，若发生2mol电子转移，则阳极增加的质量为24g

17、某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO中的2种离子，分别取该溶液进行下列实验：

①向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向溶液中滴加BaCl2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Na+和Cl-

B．Na+和SO

C．Fe3+和SO

D．Fe3+和Cl-

18、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是

A.实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2

B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度

C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替

D.实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟

19、白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）

A. sp3   B. sp2   C. sp   D. 不确定

20、设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

21、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)

(1)所含官能团的名称是______，实验室鉴别和可选择下列哪些试剂？______(填字母)

A．溴的四氯化碳溶液        B．酸性高锰酸钾溶液   C．碳酸钠溶液

(2)写出A的结构简式：______。

(3)的化学名称是______。

(4)反应①的反应类型是______。

(5)写出反应④的化学反应方程式：______。

22、离子型金属氢化物LiH、NaH、LiAlH4、NaBH4等，具有强还原性，也可作生氢剂。

(1)Na核外不同能量的电子数之比为：_____(按能量由低至高的顺序)。

(2)将Li+、H-、H+、O2-按半径由小到大的排列顺序为_____。

(3)1个BH中含_____电子，补写一个与BH电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_____。

(4)两种硼化物的熔点如表所示：

两物质熔点差异的原因是_____。

23、(1)常温下，将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释，下列图象正确的是_______(填序号)；未稀释前，溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为_______。

(2)某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且该溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵，在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液，得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①b点时，溶液中发生水解的离子是_______。

②c点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。

③d、e点对应溶液中，水电离程度的大小关系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。

24、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)_____。

（2）反应中，被还原的物质是____，Cr2(SO4)3是___剂。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______。

25、4个碳原子间均以单键结合的方式有4种，请在下面补充另外3种结合方式：

Ⅰ.

Ⅱ.___________

Ⅲ.___________

Ⅳ.___________

26、(1)以下十种物质：①水泥；②玻璃；③纤维素；④蛋白质；⑤蔗糖；⑥天然橡胶；⑦金刚砂；⑧光导纤维；⑨陶瓷；⑩碳纳米管。

以上属于硅酸盐材料的是___________(填序号)；属于有机高分子的是___________(填序号)。写出③完全水解产物的分子式___________。

(2)写出乙醇催化氧化的方程式：___________。

(3)如图是氢氧燃料电池的示意图。写出该电池的的负极反应方程式：___________；正极反应方程式：___________。

(4)写出丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)发生聚合反应的化学方程式：___________。

27、酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O， 且知 Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：

(1)该反应 _______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(2)将上述化学方程式改写成离子方程式_______。

(3)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_______ (填“能” 或“否”)，理由是_______。

28、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。

29、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题。(说明：①部分夹持装置省略 ② Cl2在水中溶解度不大，而易溶于有机溶剂；HCl溶解性与Cl2相反。)

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L的原因是_______ 。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。装置C中盛放的试剂名称为_______，作用是_______。

② 装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______。

③ 装置F的作用是_______。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。

30、Ⅰ．写出下列各烷烃的分子式：

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍：___________。  

(2)烷烃B的分子中含有300个氢原子：___________。  

(3)0.2 mol烷烃C完全燃烧，消耗标准状况下的O2 22.4 L：___________。

Ⅱ．已知某烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式：___________。

31、水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。回答下列问题：

(1)镍基催化剂作用下，与重整制备水煤气的反应原理如下：

主反应：   ；

副反应1：    kJ·mol；

副反应2：    kJ⋅mol。

___________；已知主反应分两步进行且第二步反应为。则第一步反应的化学方程式为___________。

(2)恒压密闭容器中，和按投料比为1∶3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时的转化率和的物质的量分数变化曲线如图所示。

①900℃前，升高温度，的转化率变化较大，的物质的量分数变化较小，试分析的物质的量分数变化较小的主要原因：___________。

②900℃达到平衡时，的转化率为_______，CO和物质的量之比为_______。

(3)煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的ₚ(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。

①   ___________(填“＞”或“＜”)0。

②在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol 只发生反应(Ⅱ)，反应5 min到达图中a点，请计算0~5 min时间内，___________。

32、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。

(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。

(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。

(5)操作a的内容是____________________。