广东省中山市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是(　 　)

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质

3、 NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（   ）

A.500 mL 溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NA

B.500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)

C.500 mL 溶液中含SO42-的物质的量浓度为0.2 mol／L

D.1000 mL溶液中含Na+的物质的量浓度为0.4 mol／L

4、等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1

B．V3=V2=V1

C．V3＞V2=V1

D．V1=V2＞V3

5、下列有关表述错误的是（ ）

A. IBr的电子式：

B. HClO的结构式为H-O-C1

C. HIO各原子都满足8电子结构

D. CaF2的形成过程可以表示为:

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/L的烧碱溶液：Fe2+、Na+、、

B．0.1mol/L的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、

C．无色透明的溶液：Na+、Cu2+、、

D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-

7、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

A．CO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

8、下列物质不属于合金材料的是

A．氧化铁

B．硬铝

C．不锈钢

D．青铜器

9、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是

A. Mg     B. Cu   C. Ag   D. H2

10、两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合格的是

A.取两种固体分别滴入少量水，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠

B.取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠

C.取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠

D.取两种固体分别装入 A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠

11、下列变化中，属于物理变化的是（  　）

①石油的分馏　②煤的干馏  ③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　

⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水

A. ①②③④   B. ①②⑤⑦   C. ①⑧⑨   D. ①②⑥⑨

12、下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（   ）

A.0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH

B.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO＋BaCO3↓＋H2O

C.向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D.加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I－、NO、K＋、Ba2＋

13、下列试剂的保存方法错误的是

A. 金属钠保存在煤油中   B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 碳酸钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中   D. 过氧化钠应密封保存

14、25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是

A.1mol该烃完全燃烧消耗O2 11mol B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C.1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol D.分子中一定共平面的碳原子有6个

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子

D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子

17、氮化锶(Sr3N2)是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，已知：锶与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备Sr3N2。下列说法正确的是

A．仪器a的名称为长颈漏斗

B．装置B中碱石灰可以用浓硫酸替代

C．装置D只用于吸收NH3和H2O

D．装置F的作用是防止空气进入E装置中

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol/L的BaCl2溶液中：Na+、K+、CH3COO—、NO

B．0.1mol/L的HCl溶液中：Na+、K+、S2O、SO

C．0.1mol/L的Na2S溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl—

D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Mg2+、H+、I—、NO

19、下列实验过程中，无明显现象发生的是(　　)

A.将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B.将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D.将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中

20、能够影响16g甲烷体积大小的因素有

A. 分子的数目 B. 分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强

21、有以下13种物质： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧纯醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)能导电的是 _______；属于非电解质的是 _______。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧ _______；

(3)已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_______。

22、实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：

(1)元素Si在周期表中的位置是_______。

(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。

(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。

(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)

(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

23、回答下列问题：

(1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。

①H+向___(填“左”或“右”)移动。

②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。

(2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O)时实验室利用如图装置模拟该法：

①M电极发生反应的电极反应式为___。

②已知电解池溶液里将Cr2O转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。

③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。

24、(1)T=25℃时，KW= ___________ ；T=100℃时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= ___________

(2)已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 ___________ ,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为 ___________

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ___________

25、某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__电极。

(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。

26、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

(1)锌片为____极，电极反应为：____。

(2)铜片为____极，电极反应为：____。

(3)若反应中有0.2mol电子转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____。

27、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________

28、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

29、水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：

I．水样的预处理。

（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．样品的测定。

将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。

（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_____mg/L。

30、在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol

(2)混合液中，MgCl2的质量为______g。

(3)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol•L﹣1，

31、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4 H2 NH3 NONO2HNO3

已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ.原子利用率＝ 。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 ___。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①工业合成氨的化学方程式是 ___。

②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 ___。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 ___mol。

(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。

①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 ___(写出一点即可)。

②步骤Ⅴ的化学方程式是 ___。

③由NH3转化为HNO3的整个过程中，提高氮原子利用率的措施是 ___。

32、钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO3)，含SiO2、FeO 杂质]制取TiCl4，然后进一步制备金属钛，流程如下∶

已知∶

a.发生的主要反应方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O   TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物质的性质∶

请回答∶

(1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由______。

(2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO4∙7H2O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO4∙7H2O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是____。

A.杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的

B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒

D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤

(3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽滤得偏钛酸(H2TiO3)，将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO2)。

①将下列操作按合理顺序填入以上空格。

a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；

b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；

c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；

d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min (过程中适当补充水至原体积)；

②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程_____。

(4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl4.。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl4，以下说法正确的是______。

A.收集TiCl4时，仪器a中的温度应控制为136.4°C

B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平

C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”

E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl4

②d处装有碱石灰的干燥管，作用是________。