广东省肇庆市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

A.碘酊中质量数为127的碘原子：

B.供氧剂中过氧化钠(Na2O2)的电子式：

C.84消毒液中次氯钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）

A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    △H= -57.4kJ·mol-1

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol

3、下列叙述中正确的是

A.等质量的甘油(  )和甲醇与足量 Na反应，甲醇产生的氢气多

B.重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力

C.醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料

D.茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N- CH2COOH )与乳酸(  )

4、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是 ( )

A．HCHO和CH3COOH   B．HCOOCH3和CH3COOH

C．HCOOH和CH3COOH      D．CH3CH2OH和CH3O CH3

5、将等物质的量的钠和过氧化钠分别放入盛有等量水的烧杯中，在同温同压下生成气体的体积分别为V1和V2，所得溶液的物质的量浓度分别为c1和c2。下列关系正确的是

A.c1 = c2 B.c1 = 2c2 C.V1 = V2 D.V1 = 2V2

6、已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是

A．NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用

B．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

C．常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液

D．NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少

7、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．降低温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

8、分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9、氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

A．SiO2

B．MgCl2

C．Mg(OH)2

D．H2SO4

10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－

B.常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－

C.0.1mol／L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－

D.0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－

11、根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4的反应

B．灼热的炭与CO2的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

13、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是

A．氦

B．氩

C．镁

D．氧

14、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是

A．磁铁矿的成分是Fe3O4

B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可被冷的浓HNO3钝化

D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3+

15、下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 (  )

A．CnH2n+2  B．CnH2n C．CnH2n-2 D．CnH2n-6

16、已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与一定量HCN混合的中性溶液中CN-的数目为0.1NA

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极产生标准状况224mL气体时，电路中通过的电子数为0.04 NA

C.1L pH=5的NaHSO3溶液中，由水电离出的H+数目为10-5 NA

D.1L 0.2mol·L-1 Na2C2O4溶液中的阴离子数目小于0.2 NA

18、如图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时，溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光，当滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，则X溶液中含有的溶质可能是

A．HCl

B．

C．

D．

19、25℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．酸性越强，c（Cr2O）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色

D．平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7 mol·L-1

20、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：

过程Ⅰ：……

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH＝+129.2 kJ·mol﹣1

下列说法正确的是

A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能

B.过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)  ΔH=﹣156.6 kJ·mol﹣1

C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol﹣1

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

21、有A，B两种有机物，按要求回答下列问题：

（1）取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式________。

（2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，

试推测该有机物的可能结构：_________。

22、某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水将I-氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。(已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式：_______。

(2)第②步若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

23、某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液

②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液

③密度为ρg·cm-3的稀硫酸

(1)请写出①可能发生反应的离子方程式：_______；

(2)请写出②可能发生反应的离子方程式：_______；

(3)试判断使小球上浮的物质为_______。

24、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。

Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸：

(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。

(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。

(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

该反应的反应热△H=__________。

25、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

26、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

乙烯甲乙炔丙PVC

(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

(2)反应(2)的反应类型为_______，反应(3)的反应类型为_______

(3)反应(4)的化学方程式是_______。

27、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。

(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。

①

②

28、元素价态和物质类别是研究物质性质的两个视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为____，检验Y所用的试剂是____。

(2)W的浓溶液与过量铁单质在加热条件下可能发生反应的化学方程式为____。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____(填序号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

29、FeCO3可作为补血剂，也能用于制备Fe2O3。回答下列问题：

(1)实验室制备FeCO3的流程如下：

①保存FeSO4溶液时通常加入___________。

②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是___________；若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，也能生成FeCO3沉淀，则此反应的离子方程式为___________；与图中流程相比，这种方法的优点是___________。

③检验滤液中是否含有NH方法是___________。

(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：

①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：___________。

②乙同学提出了不同的看法：因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加___________(填试剂名称)，若观察到___________，则说明溶液中含有Fe2+，煅烧产物可能是Fe3O4。

30、(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。

(3)18.6g(NH4)2SO4•xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为__，该物质的摩尔质量是__，x的值是__。

(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是__，x值为__。

31、ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。

(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)“沉铁”中O2的作用是____(用离子方程式表示)。

(4)加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为____。

(6)“复分解沉锌”中，Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=____。[已知：常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8，Ka2=1.0×10-15]

32、甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g)     ∆H。回答下列问题：

(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N，表示异丁烯先被吸附)，该反应的∆H=____kJ·mol-1，下列说法错误的是____。

A.过渡态1比另两种过渡态稳定

B.三种反应历程中，N3反应速率最快

C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率

D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同

(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T1和T2两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。

①T2时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)

②A、B、M三点中，正反应速率最大的是____，逆反应速率最小的是____。

③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是____。

④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数Kθ=，其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，pθ=100kPa。在T1时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为____，反应的标准平衡常数Kθ=____。