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广东省肇庆市2025年小升初(1)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、新冠病毒疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是

    A.碘酊中质量数为127的碘原子:

    B.供氧剂中过氧化钠(Na2O2)的电子式:

    C.84消毒液中次氯钠的电离方程式:NaClONaClO

    D.口罩熔喷层原料中聚丙烯的结构简式:

  • 2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   

    A.已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol

    B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

    C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    △H= -57.4kJ·mol-1

    D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol

  • 3、下列叙述中正确的是

    A.等质量的甘油(  )和甲醇与足量 Na反应,甲醇产生的氢气多

    B.重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力

    C.醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料

    D.茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N- CH2COOH )与乳酸(  )

  • 4、下列物质的最简式相同,但既不是同系物,又不是同分构体的是 ( )

    A.HCHO和CH3COOH   B.HCOOCH3和CH3COOH

    C.HCOOH和CH3COOH      D.CH3CH2OH和CH3O CH3

     

  • 5、将等物质的量的钠和过氧化钠分别放入盛有等量水的烧杯中,在同温同压下生成气体的体积分别为V1V2,所得溶液的物质的量浓度分别为c1c2。下列关系正确的是

    A.c1 = c2 B.c1 = 2c2 C.V1 = V2 D.V1 = 2V2

  • 6、已知25℃时二元酸。下列说法正确的是

    A.NaHA,溶液对水的电离都起到促进作用

    B.取溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液

    C.常温下,pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合溶液

    D.NaHA溶液中通入HCl气体,溶液中减少

  • 7、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是

    A.加少量烧碱溶液

    B.降低温度

    C.加少量冰醋酸

    D.加水

  • 8、分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有

    A.3 B.4 C.5 D.6

  • 9、氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是

    A.SiO2

    B.MgCl2

    C.Mg(OH)2

    D.H2SO4

  • 10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.使甲基橙变红色的溶液:Al3+Cu2+IS2O32

    B.常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液:CH3COOBa2+NO3Br

    C.0.1molL Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3Na+SO42Cl

    D.0.1molLNaAlO2溶液:NH4+K+HCO3SO32

  • 11、根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向溶有溶液中通入气体X,出现白色沉淀

    X具有强氧化性

    B

    向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝

    氧化性:

    C

    溶液中加入等浓度等体积的溶液,出现白色沉淀

    更容易结合

    D

    将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性溶液中,溶液褪色

    溴乙烷发生了消去反应

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 12、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

    A.铝片与稀H2SO4的反应

    B灼热的炭与CO2的反应

    CBa(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应

    D.甲烷在O2中的燃烧反应

     

  • 13、下列元素的原子核外电子排布中,最外层与次外层上的电子数相等的是

    A.氦

    B.氩

    C.镁

    D.氧

  • 14、铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是

    A.磁铁矿的成分是Fe3O4

    B.Fe3遇KSCN溶液显红色

    C.Fe可被冷的浓HNO3钝化

    D.Fe2可被还原剂还原为Fe3+

  • 15、下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 (  )

    A.CnH2n+2  B.CnH2n C.CnH2n-2 D.CnH2n-6

     

  • 16、已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系H2B=H++HB-HB-H++B2- 则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

    A. 电离方程式NaHB=Na++H++B2-

    B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

    C. NaHB NaOH 溶液反应的离子方程式HB-+OH-= H2O+B2-

    D. 该溶液中c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

  • 17、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

    A.1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与一定量HCN混合的中性溶液中CN-的数目为0.1NA

    B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极产生标准状况224mL气体时,电路中通过的电子数为0.04 NA

    C.1L pH=5NaHSO3溶液中,由水电离出的H+数目为10-5 NA

    D.1L 0.2mol·L-1 Na2C2O4溶液中的阴离子数目小于0.2 NA

  • 18、如图1所示的装置中,烧杯中盛放的是溶液,当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时,溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光,当滴加X溶液至图2中M点时,灯泡几乎熄灭,则X溶液中含有的溶质可能是

    A.HCl

    B.

    C.

    D.

  • 19、25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性(忽略溶液体积变化),测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是

    A.酸性越强,c(Cr2O)越大

    B.A点CrO的平衡转化率为50%

    C.随c(H+)增大,溶液由黄色逐渐变为橙色

    D.平衡时,若溶液中c(Cr2O)=c(CrO),则c(H+)>2.0×10-7 mol·L-1

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下:

    过程Ⅰ:……

    过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)   ΔH+129.2 kJ·mol1

    下列说法正确的是

    A.该过程能量转化形式是太阳能化学能热能

    B.过程Ⅰ热化学方程式为:Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)  ΔH=156.6 kJ·mol1

    C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=285.8 kJ·mol1

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、AB两种有机物,按要求回答下列问题:

    1)取有机物A 3.0 g,完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况),已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30,求该有机物的分子式________

    2)有机物B的分子式为C4H8O2,其红外光谱图如下,

    试推测该有机物的可能结构:_________

  • 22、某感光材料主要成分为KBrKI,测定其中KBr含量的方法如下:

    ①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。

    ②取50 mL上述溶液,用Br2水将I-氧化成IO,除去过量Br2,加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2,终点时消耗30 mL(已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )

    ③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL

    (1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式:_______

    (2)第②步若未除去过量的Br2,对KBr含量测定结果的影响是_______(偏大”“偏小无影响”)

    (3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)

  • 23、某学生在家里进行以下小实验:将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中,铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中:

    ①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液

    ②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液

    ③密度为ρg·cm-3的稀硫酸

    (1)请写出①可能发生反应的离子方程式:_______

    (2)请写出②可能发生反应的离子方程式:_______

    (3)试判断使小球上浮的物质为_______

  • 24、Ⅰ.现有以下物质:①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。

    (1)其中属于强电解质的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是______,能导电的是__________

    Ⅱ.在一定温度下,有a.盐酸     b.硫酸c.醋酸 三种酸:

    (2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示,下同)。

    (3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________

    (4)实验测得,1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:______________

    (5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如表所示。

    化学键

    C-H

    C=C

    C-C

    H--H

    键能/(kJ/mol)

    414.4

    615.3

    347.4.

    435.3

    该反应的反应热H=__________

  • 25、如图所示的装置,CDEFXY 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色,试完成以下问题:

    (1)电源 A 极的名称是______

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______

    (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______

    (4)欲用丙装置给铜镀银,G 应该是______ (”),电镀液的主要成分是_____(填化学式)

    (5)装置丁中的现象是______,说明氢氧化铁胶粒带_____(”)电荷。

  • 26、工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

    乙烯乙炔PVC

    (1)甲的名称_______乙炔的电子式_______

    (2)反应(2)的反应类型为_______,反应(3)的反应类型为_______

    (3)反应(4)的化学方程式是_______

  • 27、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:

    (1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的,其最外层电子的轨道表示式是____

    (2)B1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素,B元素的名称是___,其在元素周期表中位于__

    (3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___

  • 28、元素价态和物质类别是研究物质性质的两个视角。请根据如图所示,回答下列问题:

    (1)X的化学式为____,检验Y所用的试剂是____

    (2)W的浓溶液与过量铁单质在加热条件下可能发生反应的化学方程式为____

    (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是____(填序号)。

    a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、FeCO3可作为补血剂,也能用于制备Fe2O3。回答下列问题:

    (1)实验室制备FeCO3的流程如下:

    ①保存FeSO4溶液时通常加入___________

    ②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下,其原因是___________;若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,也能生成FeCO3沉淀,则此反应的离子方程式为___________;与图中流程相比,这种方法的优点是___________

    ③检验滤液中是否含有NH方法是___________

    (2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3,做了如下实验:

    步骤

    实验操作

    取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

    取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

    向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红

    ①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:___________

    ②乙同学提出了不同的看法:因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充:另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加___________(填试剂名称),若观察到___________,则说明溶液中含有Fe2+,煅烧产物可能是Fe3O4

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

    (2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。

    (3)18.6g(NH4)2SO4•xH2O中含有1.204×1023个NH,该物质的物质的量为__,该物质的摩尔质量是__,x的值是__

    (4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是__,x值为__

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO,含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图:

    请回答下列问题:

    (1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。

    (2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥,得到粗铜。

    (3)“沉铁”中O2的作用是____(用离子方程式表示)。

    (4)加入ZnO调节溶液pH,滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____

    (5)以惰性材料为电极,“电解沉锌”的阳极反应式为____

    (6)“复分解沉锌”中,Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=____。[已知:常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8Ka2=1.0×10-15]

  • 32、甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂,可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成:CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g)     H。回答下列问题:

    (1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附,再经历过渡态,最终得到产物,相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附,N2表示甲醇先被吸附,N,表示异丁烯先被吸附),该反应的H=____kJ·mol-1,下列说法错误的是____

    A.过渡态1比另两种过渡态稳定

    B.三种反应历程中,N3反应速率最快

    C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率

    D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间,三种途径MTBE的产率一定相同

    (2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯,在催化剂作用下,分别在T1和T2两个温度反应,异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。

    ①T2时,反应90min后到达点B,此时甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)

    ②A、B、M三点中,正反应速率最大的是____,逆反应速率最小的是____

    ③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M),从大到小的顺序是____

    ④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g),标准平衡常数Kθ=,其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压,分压=总压×该组分物质的量分数,pθ=100kPa。在T1时,将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa),甲醇的平衡分压为____,反应的标准平衡常数Kθ=____

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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