1、“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是
A.碘酊中质量数为127的碘原子:
B.供氧剂中过氧化钠(Na2O2)的电子式:
C.84消毒液中次氯钠的电离方程式:NaClONa++ClO-
D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式:
2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H= -57.4kJ·mol-1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H= +566.0kJ/mol
3、下列叙述中正确的是
A.等质量的甘油( )和甲醇与足量 Na反应,甲醇产生的氢气多
B.重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力
C.醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料
D.茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N- CH2COOH )与乳酸( )
4、下列物质的最简式相同,但既不是同系物,又不是同分构体的是 ( )
A.HCHO和CH3COOH B.HCOOCH3和CH3COOH
C.HCOOH和CH3COOH D.CH3CH2OH和CH3O CH3
5、将等物质的量的钠和过氧化钠分别放入盛有等量水的烧杯中,在同温同压下生成气体的体积分别为V1和V2,所得溶液的物质的量浓度分别为c1和c2。下列关系正确的是
A.c1 = c2 B.c1 = 2c2 C.V1 = V2 D.V1 = 2V2
6、已知25℃时二元酸的
,
。下列说法正确的是
A.NaHA,溶液对水的电离都起到促进作用
B.取的
溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液
C.常温下,pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合溶液
D.NaHA溶液中通入HCl气体,溶液中减少
7、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中
值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
8、分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的羧酸有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质,由于它有毒,科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是
A.SiO2
B.MgCl2
C.Mg(OH)2
D.H2SO4
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B.常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C.0.1mol/L Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-
D.0.1mol/LNaAlO2溶液:NH4+、K+、HCO3-、SO32-
11、根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向溶有 | X具有强氧化性 |
B | 向0.1 | 氧化性: |
C | 向 |
|
D | 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性 | 溴乙烷发生了消去反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4的反应
B.灼热的炭与CO2的反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
13、下列元素的原子核外电子排布中,最外层与次外层上的电子数相等的是
A.氦
B.氩
C.镁
D.氧
14、铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是
A.磁铁矿的成分是Fe3O4
B.Fe3+遇KSCN溶液显红色
C.Fe可被冷的浓HNO3钝化
D.Fe2+可被还原剂还原为Fe3+
15、下列有机物含有的共价键数为3n+1的是 ( )
A.CnH2n+2 B.CnH2n C.CnH2n-2 D.CnH2n-6
16、已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系:H2B=H++HB-,HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是
A. 电离方程式:NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性
C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式:HB-+OH-= H2O+B2-
D. 该溶液中:c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与一定量HCN混合的中性溶液中CN-的数目为0.1NA
B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,阴极产生标准状况224mL气体时,电路中通过的电子数为0.04 NA
C.1L pH=5的NaHSO3溶液中,由水电离出的H+数目为10-5 NA
D.1L 0.2mol·L-1 Na2C2O4溶液中的阴离子数目小于0.2 NA
18、如图1所示的装置中,烧杯中盛放的是溶液,当通过滴定管逐渐向烧杯中加入X溶液时,溶液导电能力的变化趋势如图2所示。若小灯泡一开始正常发光,当滴加X溶液至图2中M点时,灯泡几乎熄灭,则X溶液中含有的溶质可能是
A.HCl
B.
C.
D.
19、25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性(忽略溶液体积变化),测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H+),获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A.酸性越强,c(Cr2O)越大
B.A点CrO的平衡转化率为50%
C.随c(H+)增大,溶液由黄色逐渐变为橙色
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O)=c(CrO
),则c(H+)>2.0×10-7 mol·L-1
20、已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下:
过程Ⅰ:……
过程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=+129.2 kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能
B.过程Ⅰ热化学方程式为:Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g) ΔH=﹣156.6 kJ·mol﹣1
C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8 kJ·mol﹣1
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
21、有A,B两种有机物,按要求回答下列问题:
(1)取有机物A 3.0 g,完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况),已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30,求该有机物的分子式________。
(2)有机物B的分子式为C4H8O2,其红外光谱图如下,
试推测该有机物的可能结构:_________。
22、某感光材料主要成分为KBr和KI,测定其中KBr含量的方法如下:
①称取试样1.000 g,溶解后制备成200.0 mL溶液。
②取50 mL上述溶液,用Br2水将I-氧化成IO,除去过量Br2,加入过量KI,酸化溶液,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2,终点时消耗30 mL。(已知:I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )
③另取50.00 mL试液,酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理,将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中,反应完全后,加入指示剂,以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点,消耗15.00 mL 。
(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式:_______。
(2)第②步若未除去过量的Br2,对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。
23、某学生在家里进行以下小实验:将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中,铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中:
①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液
②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液
③密度为ρg·cm-3的稀硫酸
(1)请写出①可能发生反应的离子方程式:_______;
(2)请写出②可能发生反应的离子方程式:_______;
(3)试判断使小球上浮的物质为_______。
24、Ⅰ.现有以下物质:①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。
(1)其中属于强电解质的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是______,能导电的是__________。
Ⅱ.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸c.醋酸 三种酸:
(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示,下同)。
(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________。
(4)实验测得,1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:______________。
(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如表所示。
化学键 | C-H | C=C | C-C | H--H |
键能/(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4. | 435.3 |
该反应的反应热△H=__________。
25、如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色,试完成以下问题:
(1)电源 A 极的名称是______。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G 应该是______ (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_____(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是______,说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。
26、工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯甲
乙炔
丙
PVC
(1)甲的名称_______乙炔的电子式_______
(2)反应(2)的反应类型为_______,反应(3)的反应类型为_______
(3)反应(4)的化学方程式是_______。
27、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的,其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素,B元素的名称是___,其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②
28、元素价态和物质类别是研究物质性质的两个视角。请根据如图所示,回答下列问题:
(1)X的化学式为____,检验Y所用的试剂是____。
(2)W的浓溶液与过量铁单质在加热条件下可能发生反应的化学方程式为____。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是____(填序号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
29、FeCO3可作为补血剂,也能用于制备Fe2O3。回答下列问题:
(1)实验室制备FeCO3的流程如下:
①保存FeSO4溶液时通常加入___________。
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下,其原因是___________;若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应,也能生成FeCO3沉淀,则此反应的离子方程式为___________;与图中流程相比,这种方法的优点是___________。
③检验滤液中是否含有NH方法是___________。
(2)甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3,做了如下实验:
步骤 | 实验操作 |
Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温 |
Ⅱ | 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 |
①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:___________。
②乙同学提出了不同的看法:因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充:另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加___________(填试剂名称),若观察到___________,则说明溶液中含有Fe2+,煅烧产物可能是Fe3O4。
30、(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。
(3)18.6g(NH4)2SO4•xH2O中含有1.204×1023个NH,该物质的物质的量为__,该物质的摩尔质量是__,x的值是__。
(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是__,x值为__。
31、ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO,含少量PbO、As2O3、SiO2等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图:
请回答下列问题:
(1)“浸渣1”的主要成分是____(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1____、过滤、洗涤、干燥,得到粗铜。
(3)“沉铁”中O2的作用是____(用离子方程式表示)。
(4)加入ZnO调节溶液pH,滤液中Fe的质量浓度、滤渣2中Zn的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为____。
(5)以惰性材料为电极,“电解沉锌”的阳极反应式为____。
(6)“复分解沉锌”中,Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K=____。[已知:常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,H2S的电离常数Ka1=9.0×10-8,Ka2=1.0×10-15]
32、甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂,可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成:CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g) ∆H。回答下列问题:
(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附,再经历过渡态,最终得到产物,相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附,N2表示甲醇先被吸附,N,表示异丁烯先被吸附),该反应的∆H=____kJ·mol-1,下列说法错误的是____。
A.过渡态1比另两种过渡态稳定
B.三种反应历程中,N3反应速率最快
C.降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率
D.起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间,三种途径MTBE的产率一定相同
(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯,在催化剂作用下,分别在T1和T2两个温度反应,异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。
①T2时,反应90min后到达点B,此时甲醇的体积分数为____(保留3位有效数字)
②A、B、M三点中,正反应速率最大的是____,逆反应速率最小的是____。
③比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M),从大到小的顺序是____。
④已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g),标准平衡常数Kθ=
,其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压,分压=总压×该组分物质的量分数,pθ=100kPa。在T1时,将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa),甲醇的平衡分压为____,反应的标准平衡常数Kθ=____。
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