广东省阳江市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.Na2CO3溶液加热

B.明矾溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

2、水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。下列说法错误的是

A．含中子数为27的49Ti原子：

B．Cl-的结构示意图为

C．H2O结构式为H—O—H

D．HCl电子式为

3、推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030；2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081；    2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92。以下说法正确的是（　  　）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D.以上说法都不正确

5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是

A. Na与O2   B. Na2O2与CO2

C. NaOH溶液与CO2   D. AlCl3溶液与NaOH溶液

6、下列化学用语正确的是(   )

A.乙酸的分子式：C2H6O

B.CaCl2的电子式：Ca2+

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO

7、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A. 1L，212.0g   B. 950mL，201,4g   C. 1L，201.4g   D. 950mL，212.0g

8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.SO2 B.HClO C.Cl2 D.CaCO3

9、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.苯和CCl4 B.溴和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和水

10、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

11、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）

12、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．PH3

B．NH3•H2O

C．CH3COONH4

D．HCN

13、纳米可催化的分解，其晶胞结构如图所示。关于的说法正确的是

A．的配位数是4

B．与间最短距离为

C．若A离子的坐标为，则B原子的坐标为

D．若晶体密度为，则晶胞参数

14、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性

B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应

C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色

D．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关

16、下列说法正确的是

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋的存在，说明共价键没有饱和性

C. 所有的共价键都有方向性

D. 凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

17、生活中的下列做法，符合环保理念的是(           )

A. 逢年过节，尽可能少放或不放烟花爆竹

B. 农作物收割后留下的秸秆可就地焚烧

C. 含磷洗涤剂的洗涤效果比较好，可广泛使用

D. 废弃的塑料制品应该先切成碎片，然后填埋于土壤中

18、下列醇类能发生消去反应的是（ ）

①甲醇；②1—丙醇；③1—丁醇；④2—丁醇；⑤2，2—二甲基—1—丙醇；⑥2—戊醇；⑦环己醇

A.①⑤ B.②③④ C.②③④⑥ D.②③④⑥⑦

19、某同学进行SO2的性质实验，在点滴板a、 b、C处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养血，一段时间后观察到的实验现象如表所示，下列说法正确的是   

A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了非氧化还原反应

B．a、b均表明SO2具有还原性

C．a、c均表明SO2具有漂白性

D．b中反应方程式为：

20、下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（   ）

A.金属铁 B.金属钠 C.氢气 D.白磷

21、简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。

(2)常温下硝酸银可保存在棕色试剂瓶的原因是_______。

(3)请写出检验离子的方法是_______。

22、完成下列问题

(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：___________。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________

b．由苯生产异丙苯___________

c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________

23、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)与制取NO的化学反应方程式___________。

(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。

a．氮气可用作保护气

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成

e．氨气易液化，液氨可作制冷剂

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)

i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

24、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

25、（1）将9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L，500mL该溶液中所含Cl-的物质的量为___mol。

（2）含有2NA个氢原子的CH4的质量为___g。

（3）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精（C2H5OH）。请用下列序号填空：能导电的是___（填选项）；属于电解质的是___（填选项）。

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

26、关于溶液中的微粒关系的讨论

Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系

(1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH ＞7)：离子浓度的比较：___。

(2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH ＜7)：离子浓度的比较：______。

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较：_____________。

(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：___。

(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为________。

Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系

(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒_________。

(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为______。

(8) (NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为____________。

27、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

28、现有以下物质： ①KNO3固体  ②稀硫酸  ③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。

29、实验室需要配制480 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：

(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。

(2)在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

30、(1)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取60mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

甲、乙两组实验中，___________(填“甲”或“乙”)组盐酸是不足量的，所用盐酸的物质的量浓度为___________，镁铝合金中Mg、Al物质的量之比为___________。

(2)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

(3)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L-1。写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________。反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________。气体A的成分是___________，各成分的体积比是___________。反应过程中消耗的锌的质量是___________。

31、甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化剂作用下利用合成气(CO、H2)制备甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H1

(1)该反应的化学平衡常数K的表达式为___________。

(2)已知部分化学键的键能数据如表。

该反应的热效应为△H1=___________kJ•mol-1。

(3)固定合成气中三种气体物质的量分数为某组确定值。不同温度(T)、压强(p)下，CO的平衡转化率(a)如图。p1、p2中，较大的是___________，判断理由是___________。

(4)甲醇燃料电池(DMFC)示意图如图。电极A、B均浸泡于较稀的硫酸中。H+可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。

①电极A上发生的电极反应为___________。

②忽略反应过程中生成或消耗水的影响，c1________c2(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是_______。

32、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是一种重要的无机盐产品。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有少量Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备红矾钠的工业流程如图：

回答下列问题：

(1)铬铁矿氧化煅烧所得熟料含有Na2CrO4和Fe2O3，发生的主要反应的化学方程式为___。氧化煅烧时，铬酸钠与纯碱会得到粘稠的共熔物，反应为固—液反应，改进措施是煅烧时向炉料中加入石灰石，所起到的作用是___(写出一点即可)。

(2)“中和、过滤”得到的滤渣的主要成分有___，这一步需要煮沸，目的是__，不能用盐酸替代“母液”对浸取液进行中和，原因是__。

(3)“浓缩、酸化”时发生反应的离子方程式为___。

(4)44℃时，Na2SO4在Na2Cr2O7溶液中的溶解度数据如下：

结合数据分析，操作X为___，目的是___。