广东省阳江市2025年小升初（1）化学试卷-有答案

1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不正确的操作顺序是

A．②⑤④①③

B．⑤②④①③

C．①⑤④②③

D．⑤④②①③

2、短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X原子与Z原子的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜X

B．非金属性：Z＞X

C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构

D．Z的气态氢化物稳定性大于X的气态氢化物稳定性

3、化学与能源息息相关。下列说法错误的是（ ）

A. 煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化

B. 铅蓄电池和碱性锌锰电池都是二次电池

C. 推广新能源汽车有助于减少NOx的产生

D. 光合作用是将太阳能转变为化学能的过程

4、下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使石蕊变红色溶液： Ca2+、 K+、HCO3—、Cl—

B. 强碱性的无色溶液：Na+、Ba2+、OH—、Cl—

C. PH= 7的无色溶液： NH4+、Mg2+、MnO4—、HCO3—

D. 加锌能产生氢气的溶液： H+、Cu2+、CO32—、NO3—

5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是

A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na2O

6、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．导电能力：a＞b

B．室温下，Ka(HA)=10-3.8

C．b点时，V(NaOH)=20mL

D．c点时，c(A-)＞c(Na+)

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．酸性KMnO4溶液与SO2反应：3SO2+2MnO+4H+=2Mn2++2SO+2H2O

C．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

8、下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（    ）

A.蒸馏 B.升华 C.爆炸 D.燃烧

9、如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数(按递增顺序连接排列)和单质沸点的关系。其中A点表示的元素是(　　)

A. Cl   B. Si   C. F   D. S

10、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被还原的元素是(   )

A.N B.C C.N和S D.N和C

11、下列说法错误的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子

B.麦芽糖属于双糖，能发生银镜反应

C.油脂、氨基酸、蔗糖都能发生水解

D.通常情况下，强酸、强碱或高温条件均可使酶失去活性

12、二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。1，2­二甲苯()加氢产物1，2­二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构)(  )

A．5种 B．6种   C．3种   D．4种

13、一种用作热熔胶、蜡添加剂的高分子如图所示。下列说法正确的是

A．该高分子的单体只有一种

B．该高分子由单体通过加聚反应得到

C．该高分子能使酸性溶液褪色

D．该高分子与热的NaOH浴液不反应

14、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A. 全氮类物质属于绿色能源   B. 每个N5+中含有35 个质子

C. 每个N5-中含有35 个电子   D. N5+N5-结构中含共价键

15、物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

16、化学式与俗名相符的是

A. 苛性钠Na2CO3 B. 胆矾CuSO4 C. 苏打NaHCO3 D. 火碱NaOH

17、如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．1mol·L－1 B．2mol·L－1     C．3mol·L－1   D．4mol·L－1

18、下列有关说法不正确的是

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色

C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D．如图2分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

19、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。下列关于瓷器的说法正确的是

A.中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品

B.瓷器的主要成分是黏土

C.瓷器的烧制过程属于物理变化

D.因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水

20、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2−+2HCO3−+2OH–= CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

B. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−

C. 在足量的稀硝酸中加入铁粉：3Fe+8H+ +2NO3–= 3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH4++OH–= NH3·H2O

21、X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。

(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X______、Y______（填元素符号）, X2Y和Z2Y的化合物类型分别是__________、___________；

(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式_________________________________________；

(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式_________________________________________。

22、某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH

(1)电池的负极的电极反应式为_______；正极发生的是_______反应(填反应类型)；

(2)总反应_______。

23、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。

①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NOx

(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。

(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

24、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A ；B   ；C    。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，写出生成该新物质的化学方程式   ，该反应   氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

25、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为   mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率   (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

26、现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶

(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)

(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____

(3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

27、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。

(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有_____性。

(4)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

28、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

29、（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；

（2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式：_______________；

（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

30、含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液。试求：

（1）所配溶液的体积是______________毫升

（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升

31、某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3的工艺流程如下：

已知：①草酸(H2C2O4)是种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质Ksp如下表(单位已略)：

③当离子浓度c≤1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全。

④常温下Li2CO3的溶解度为1.3g，Li2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有_______(任写两种)，溶解LiCoO2的反应的离子方程式为_______。

(2)“滤液I”中加入氨水调pH为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。若先调节pH并控制到5，再加入NaClO3，则NaClO3的作用为_______。

(3)若取1.0L“滤液Ⅱ”，测得Ca2+、Mg2+浓度均为0.001mol·L-1，则至少需加入_______molNH4F固体才能使Mg2+沉淀完全。

(4)生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_______。

(5)为了获得更多更纯的Li2CO3固体，“系列操作”依次为_______和干燥。

32、晶体和配合物等物质在生活生产中具有广泛应用。请回答下列问题：

(1)按构成晶体的粒子与粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：

①氧化钙  ②金刚砂  ③锌  ④高锰酸钾 ⑤白磷  ⑥硼  ⑦尿素  ⑧干冰  ⑨石墨  ⑩碳钢

属于分子晶体的是___________(填序号)；属于共价晶体的是___________(填序号)。

(2)中，配位数为___________；以原子与形成配位键，请在结构示意图的相应位置填补缺少的配体___________。

(3)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示。则该晶体中每个周围与它最接近且距离相等的共有___________个；若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________。