广东省梅州市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是(    )

A．它是苯酚的同系物

B．1mol有机物能与2molNaOH反应

C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生

D．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol 发生取代反应

2、设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．22.4 L 中含有原子数一定为

B．1 L 1 mol·L NaCl溶液中所含离子总数为

C．常温常压下，9 g水中所含分子数为

D．1 mol Fe和足量浓硫酸在加热条件下完全反应失去的电子数为

3、下列有关物质用途的描述中不合理的是

A.SO2用于漂白银耳等食品 B.Cu用于制作导线

C.Cl2用于自来水杀菌消毒 D.Fe2O3用作红色油漆和涂料

4、X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，X是短周期中原子半径最小的元素；Y、M同主族，可形成MY2、 MY3两种分子，G的单质可作水消毒剂，下列叙述正确的是

A.元素 M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B.化合物Z2Y、MY2中化学键的类型相同

C.G形成的氢化物比M形成的氢化物稳定

D.简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M ＜G

5、已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（   ）

A．降低温度   B．使用催化剂   C．增大CO的浓度   D．增大压强

6、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-l；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ·mol-l.

现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（   ）

A．2：1   B．3：1   C．4：1   D．5：1

7、关于如图叙述不正确的是（       ）

A．该种堆积方式为最密堆积

B．该种堆积方式可用符号“……”表示

C．该种堆积方式为简单立方堆积

D．金属就属于此种最密堆积型式

8、如图是实验室制备并收集干燥纯净氯气的装置，对装置各部分作用表述不正确的是

A．a装置的作用是产生氯气

B．b装置中盛有浓硫酸，用于干燥氯气

C．d装置的作用是收集氯气

D．e装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气

9、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )

A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数

B. 第114 号元素的一种核素114X与82Pb 具有相同的最外层电子数

C. 37Cl与39K具有相同的中子数

D. O22-和S2-具有相同的质子数和电子数

10、用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.5mol   B．1.8mol   C．3.3mol   D．3.6mol

11、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（       ）

A．甲柜

B．乙柜

C．丙柜

D．丁柜

12、将铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO ；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：；无法计算硝酸的浓度；；，其中正确的是

A. B. C. D.

13、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(    )

A.取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA

B.在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液

C.通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷

D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体

14、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是

A．Mg粉

B．H2S(g)

C．KI(s)

D．CCl4

15、以下性质比较，不能用元素周期律解释的是

A．非金属性O＞N

B．碱性KOH＞LiOH

C．热稳定性H2S＞PH3

D．酸性H2SO3＞H2SiO3

16、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是

A. 煤的干馏，煤的气化和液化是化学变化

B. 肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

C. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D. 淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应

17、二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I：   

反应II：          

反应III：   

向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为

B．图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化

C．510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数

D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)

18、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（       ）

A．氯水

B．SO2

C．H2O2

D．HClO

19、下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是（　　）

A. 铜球掉入铁水中不会熔化

B. 水银温度计可测量－40 ℃的温度

C. 金有很好的延展性，易加工成各种装饰品

D. 用钨制成的灯丝不易熔化

20、关于氯水的下列说法不正确的是(   )

A.新制氯水中含 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒

B.新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色

C.新制氯水光照下有 O2 逸出，需保存在棕色细口瓶内

D.新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱

21、（1）1mol粒子集体所含的粒子数与__________kg12C所含碳原子数相同。

（2）有下列物质①6gH2；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.204×1023个硫酸分子；⑤标准状况下，5.6L二氧化碳。分子数由少到多的顺序是_____________，质量由小到大的顺序是______________（填序号）。

（3）①实验室检验溶液中含有SO42-的方法是______________________________。②某溶液中含有Na+、Cl-和SO42-，检验其中含有Cl-的方法是___________________。

22、Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号） 

①10mL    ②50mL       ③100mL；

(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。

A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。  

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。

23、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

24、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______个几何异构体。

25、在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

图中前4分钟内氢气的平均反应速率为__，第__min(填数字)反应达到平衡，达到平衡时氢气的浓度为__。

26、（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。

（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：

①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=__________ mol•L-1（保留到小数点后一位）；

②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。

27、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

28、有①H2NCH2COOH　②CH2OH(CHOH)4CHO　③(C6H10O5)n(纤维素)　④HCOOC2H5　⑤苯酚　⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

29、某溶液中含有，，，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如图所示。

请回答相关问题：

（1）沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；

（2）写出混合液的离子方程式：____________________________

（3）溶液的离子方程式：______________________________

30、(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值_________

31、氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+→+HCl

(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_______(填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程中，每生成1 mol氯吡脲，断裂_______mol σ键。

(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_______(填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有_______。

(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①H2O分子中的H-O-H键角为105°，则NH3分子中的H-N-H键角_______(填“＞”、“＜”或“＝”)105°，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______(填标号)。

A．                 B．

C．                  D．

②将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别为_______、_______。

32、氧元素占地壳总质量的，是地壳中最丰富，分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，可形成多种重要的单质和化合物．

(1)分子的中心原子的杂化方式为__________；其分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的离子有______________(写出一种即可)．

(2)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同．的沸点高于的原因是__________________________________；可与通过配位键形成，该离子中的配位数是_____________

(3)氧元素可分别与和形成低价态氧化物和．

①立方晶胞结构如图1所示．则每个周围最近且距离相等的有___________个；与紧邻的所有构成的几何构型为__________．

②立方晶胞结构如图2所示，若与之间最近距离为，则该晶体的密度为________ (用含a、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)．