广东省韶关市2025年小升初（二）化学试卷-有答案

1、下列能够使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑获得成功的是

A. Cu与稀H2SO4发生反应

B. 铜一锌合金在潮湿的空气中发生反应被腐蚀

C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液

D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸溶液

2、下列变化过程中有能（热）量释放的是

A．原子变成分子

B．晶体硏细后与晶体一起放入烧杯中并搅拌

C．分子变成原子

D．高温下与C反应转化成

3、已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

4、下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为   

B．若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为   

C．若   ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为   

D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为   

5、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B. 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

6、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．2-丁烯的键线式：

C．的空间结构：(平面三角形)

D．基态铜原子的价层电子排布图：

7、工业上合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1.下列说法正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

D．该反应使用催化剂能加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具和潜水艇中作为氧气来源

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

9、下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

10、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为

B．22.4 L氢气中，分子的数目为

C．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为

D．1 mol 中，σ键的数目为

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2L N2含有的原子数目为NA

B. 5. 6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA

C. 0.1 md • L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2 NA

D. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA

12、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3 + 2H+═ Ca2+ + H2O + CO2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ═ Cu2+ + Ag

13、下列物质具有漂白性的是(    )

①湿润的氯气

②液氯

③硫酸酸化的漂白粉溶液

④湿润的HCl

⑤硫酸酸化的NaClO溶液

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②⑤ D.①③⑤

14、苯环结构中，不存在单双键交替结构可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

③经实验测得邻二甲苯()只有一种结构

④苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不随溴水褪色

A. ②③④   B. ①②④   C. ①③④   D. ①②③

15、某学生利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是

A．的酚酞溶液

B．的石蕊溶液

C．的石蕊溶液

D．的品红溶液

16、用碳棒做电极电解2L某浓度的硫酸铜溶液，电解一段时间后，若使电解后的溶液恢复到原来的浓度需加入0.1mol的氢氧化铜，则电解过程中转移电子的物质的量

A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.6mol

17、2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是

A．不锈钢是最常见的一种合金钢

B．不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

C．不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能

D．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

18、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A.分离乙醇和乙酸

B.除去乙烯中混有的少量 SO2

C.证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯

D.实验室制乙烯

19、当溶液中X2O和SO离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

20、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是

A．KClO3溶液

B．CaCl2溶液

C．KCl晶体

D．液态HCl

21、现有下列十种物质：

①FeCl3溶液②铝③Cu(NO3)2溶液④二氧化硫⑤熔融NaHSO4⑥氨气⑦AgNO3固体⑧稀硝酸⑨Ba(OH)2固体⑩Fe(OH)3胶体

(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓，该离子反应对应的化学方程式为____。

(2)⑤的电离方程式为___。

(3)以上属于电解质的共有___种，能导电的有___种。

(4)向一定量⑨的溶液中逐滴加入⑤的溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___；沉淀完成后继续逐滴加入⑤的溶液，此时发生反应的离子方程式为__。

(5)配平②与⑧发生反应的化学方程式____。

______Al+______HNO3=______Al(NO3)3+______NO+_______

22、对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  △H<0

①增加O2的浓度，平衡___移动，SO2的浓度___，SO3的物质的量___。

②增大压强，平衡___移动， SO2的浓度____，SO3的浓度___。

③升高温度，平衡____移动，SO2的浓度___，SO3的浓度____。

23、根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)试管Ⅰ里的试剂是___________。

(2)在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。

24、回答下列问题：

(1)高氯酸的化学式：_______，Fe3O4的俗名：_______。

(2)请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：_______。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_______。

②氯气与水反应的离子方程式：_______。

(4)标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρg/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度_______mol/L(含ρ的表达式)。

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

25、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

26、按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

27、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：

(1)写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。

(2)次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。

(3)次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。

(4)胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到产生红褐色，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：______。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点______(用离子方程式表示)。

(5)写出⑤中溶质的电离方程式：______。

(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：______。

29、“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

（1）该实验的目的是：___________________。

（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

a．<22.0 s  b．22.0～44.0 s   c．>44.0 s    d．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

30、(1)3.6gH2O的物质的量是________mol，含有_________个水分子，含有_____molH，含有_____mol电子

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为____，原子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为____。

(3)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是_______mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_______mol•L-1

(4)标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同．

(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_______mol，RO2的相对分子质量为_______

31、工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。

a．分馏   b．干馏   c．裂化   d．裂解

(2)实验室用电石（CaC2）来制备乙炔，反应的化学方程式为：___________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，说明乙炔发生_____________反应（反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________。

(4)乙炔在一定条件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式：_________________。

32、为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。

已知：i.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

ii.VO+ 2 OH- VO+H2O

回答下列问题：

(1)用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_______ ； _______(写两条)。

(2)滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_______。

(3)生成VO的反应中消耗1mol KClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(4)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为_______。

(5)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______；_______(写两条)。

(6)测定产品中V2O5的纯度，称取a g产品，先用硫酸溶解，得到 (VO2)2SO4溶液，再加入b1 mL c1 mol·L−1 H2C2O4溶液(2VO＋H2C2O4＋2H＋= 2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O)，最后用c2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182 g·mol−1)的质量分数是_______(列出计算式)。