广东省韶关市2025年小升初（一）化学试卷-有答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．15g14C16O中含有的质子数目为8NA

B．铅蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA

C．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA

2、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+CH2=CH2

A．该合成反应属于取代反应

B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C．乙苯的一溴代物有5种

D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列关于原子结构的说法正确的是

A．原于光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定

B．同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同

C．日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D．电于排布式为的基态原子对应元素位于周期表第五周期

4、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A．天然金刚石形成于地壳中

B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器

C．细胞双分子膜的两边都亲水

D．生物机体可以产生具有光学活性的分子

5、取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)

A．0.25

B．0.15

C．0.20

D．0.10

6、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用分液的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

7、煤、石油、天然气是重要的化石能源，下列有关说法正确的是

A．甲烷与足量的氯气发生取代反应，产物只有四氯化碳和氯化氢

B．焦炉气是煤于馏的产物之一

C．汽油、煤油等都是石油裂化的产品

D．沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

8、下列关于的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变

D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变

10、用4 g单质锌与5mL 2 mol/L的稀硫酸作用制备氢气时,下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为

①锌粒+硫酸  ②锌粉+硫酸  ③锌粉+硫酸+少量CuSO4粉末  ④锌粒+硫酸+少量3mol/L盐酸

A. ②>③>④>①    B. ① >②>③> ④    C. ③>②>①>④    D. ②>①>③>④

11、下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是(　 )

A.取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

B.取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C.取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D.取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

12、甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况)，则加入铝粉的质量为(   )

A.8.1g B.4.05g C.3.6g D.2.7g

13、用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图： 下列分析正确的是

A．0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B．A点加入盐酸的体积为20. 00mL

C．若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c(Cl-)＞c(NH4+ )＞(H+)＞c(OH-)

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个SO的Fe2(SO4)3物质的量为3mol

B．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4L

15、Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，己知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是(  )

A. 无任何明显现象

B. 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C. 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D. 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

16、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

① 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

② 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

③ 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

④ 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤ 氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④

17、下列说法中，正确的是

A．食物腐败是吸热反应

B．由石墨合成金刚石要吸热，所以金刚石更稳定

C．凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应必是吸热反应

18、照相底片的定影及银的回收过程如下：

步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为1：2。

步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。

步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。

下列说法不正确的是(   )

A.步骤1中配合物的内外界离子数比为1：2

B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S

C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收

D.如图所示NaBr晶胞中有4个Br-原子

19、下列过程一定释放能量的是(　　)

A．化合反应

B．分解反应

C．分子拆成原子

D．原子构成分子

20、下列实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。

(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。

(3)原固体混合物的总质量为______g。

22、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制得工业方法，其反应原理：。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中保存金属钠的正确方法是_______。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象_______。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为_______。请写出发生反应的化学方程式：_______。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：_______。

(5)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。

23、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

24、从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。

a．丁达尔现象   b．聚沉 c．电泳 d．渗析

(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为____。

(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是_____。

(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是_____。

(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是_____。

25、[化学—选修2：化学生活与技术]

分析下列水处理方法，完成下列问题：

（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：

①工艺一：含Cr2O72-的工业废水Cr3+、SO42-。

为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。

②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于

g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比 。

（2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：

含氰废水。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为－1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。

（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。

①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。

26、请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子 结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家___提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家___的观点类似。

②19世纪初，英国科学家___提出原子学说。

③19世纪末，科学家___发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的___模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有___（填字母）

A．s能级的能量总数小于p能级的能量

B．电子云不一定是球形对称的

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D．M层最多可以容纳8个电子

27、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

28、甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂

(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。

(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

29、(1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：

①二氧化硅与氧化钙反应______。

②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。

③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。

(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。

②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。

③装置C中反应的离子方程式是______。

④由此得到的结论是酸性：______>______>______。

30、为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

(1)300 ℃时残留固体的成分为________，900 ℃时残留固体的成分为________。

(2)500℃时固体的成分及质量____________。

31、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为_________。乙池中SO移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。

(2)当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填化学式)。

(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

32、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是___________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则：

①混合溶液中，c(A-)___________c(HA)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1。

(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________(用序号表示由大到小的顺序)。

(4)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是___________(填化学式)，除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu2＋的离子方程式：___________。