山西省吕梁市2025年小升初（3）化学试卷-有答案

1、下列有关说法不正确的是(  )

A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

2、下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

3、下列药品的保存方法错误的是

A. Na保存在煤油中

B. 氢氟酸保存在塑料瓶中

C. NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中

D. 密封保存漂白粉

4、己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大压强，正、逆反应速率均加快

 C．该反应正向为放热反应

D．升高温度，K值增大，平衡正向移动，达到平衡后，B的转化率为50%

5、M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是

A. M的分子式为C14H12O2NF4

B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应

D. M能发生加聚反应和取代反应

6、下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2O

C．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+

D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应生成K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

7、下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H++ 2OH-=2H2O

B.钠和水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

C.硫酸和氢氧化钡反应：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓

D.FeCl3和Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

8、二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究。

下列说法错误的是

A．A瓶反应后的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

B．B瓶的作用为防倒吸

C．C瓶用于吸收未反应的SO2

D．烧瓶中放入的药品a为Cu

9、下列说法正确的是（ ）

A. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B. 已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C. 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀

D. 同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

10、前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述中正确的是

A. W和X形成的化合物只有5种

B. M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性

C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W

D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2

11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液的实验如下：

由此判断，下列说法正确的是

A.根据实验可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、

C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以

D.通过实验和就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤的设计是错误的

12、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.无色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.与Al反应能产生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

14、杂化轨道理论可以用来解释分子的空间结构，下列有关该理论的说法正确的是

A．杂化轨道能用来形成σ键和π键

B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但轨道电子云轮廓图发生了改变

C．空间结构为V形的分子，其中心原子一定采取sp2杂化轨道成键

D．sp杂化轨道是由能量相同的1个s轨道和1个p轨道混合形成的

15、下列有关实验操作或叙述正确的是（ ）

A.配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌

B.在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质

C.滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞

16、将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(　　)

A．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构

B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成

C．若日光直射，可能发生爆炸

D．生成物只有CCl4、HCl

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1molAl和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子

D.3mol单质Pb完全转变为Pb3O4失去8NA个电子

18、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B.1 L 1 mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NA

D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

19、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.负极反应式为：2H++2e-→H2↑

B.此过程中铁做负极，被氧化

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应

20、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是

A．过程①发生了取代反应

B．该合成路线原子利用率为 100%

C．利用相同的原料和原理，也能合成邻二甲苯

D．M 的结构简式为

21、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

22、完成下列填空

 ① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)  

 ② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)  

 ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)  

 ④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

23、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

24、下表是一种加碘食盐的配料表，回答下列问题：

(1)碘酸钾和氯化钠在分类上都属于_______，的摩尔质量为_______，在水中电离出的离子的物质的量为_______。

(2)根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾的化学性质(已知碘酸钾与氯化钠不反应)：碘酸钾在受热时易发生_______反应，若产物中有KI，则该反应属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(3)已知电解饱和NaCl溶液可以制取和。，若电解时生成20g NaOH，则同时能得到和的总体积(标准状况)为_______L。

(4)每千克该加碘食盐中含碘酸钾的质量最多为_______(保留一位小数)mg。

25、大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康，影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

试样中c(H+)=______mol/L。

26、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

27、有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氯化铁溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___，然后再加水稀释，通过增加溶液中__的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的⑧和⑩的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（填化学式）；pH值、体积相同的⑧和⑩的溶液时，产生气体的量多的是___。（填化学式）

28、实验室中快速制备少量氯气可利用如下反应： 。

（1）该反应中，发生氧化反应的物质是____，发生还原反应的物质是______。

（2）在该反应过程中表现出的化学性质有____（填序号）。

A 酸性   B 还原性   C 氧化性   D 挥发性

29、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm3，遇水易分解。如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为：____，装置B盛放的药品是____，C中盛放的药品是____。

(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是____。

(3)实验时，D装置需将加热温度控制在50℃—59℃，最好采用____加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是____。

(4)F装置的作用是：____。

30、写出下列序号所代表的内容(假设温度为0℃，压强为101Kpa)：

31、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

则反应Ⅲ.___________。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

32、金属陶瓷是一种复合材料，兼有金属和陶瓷的优点，应用非常广泛，金属基体可为，，，陶瓷基体为碳化硅等.回答下列问题：

(1)位于元素周期表中第四周期_______族，与的基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)与C相比，原子之间难以形成双键的原因是_______。

(3)已知的一种晶体结构与、相似，则该晶体的熔点比晶体的_______(填“高”、“低")，原因是_______。

(4)钴献菁可显著提升二次电池的充放电效率，为增强水溶性将其改性为四氨基钴酞菁，其结构如图所示：

四氨基钴酞菁中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______；水溶性得到有效改善的原因是_______。

(5)的晶胞结构如图所示.晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，若图中原子1的分数坐标为，则原于2的分数坐标为_______。