吉林省长春市2025年小升初（2）化学试卷-有答案

1、某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NO3-

2、下列有关表述错误的是

A．IBr的电子式为

B．HClO的结构式为H-O-Cl

C．BF3中各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为

3、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是

A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠

B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠

C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水

D. 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1

4、某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：

其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是

A．放电时，b极为正极

B．充电时，Na+由b极向a极移动

C．充电时，阴极发生反应为

D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g

5、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．1，3—戊二烯和2—丁炔

B．2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙烯

C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

D．2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

6、高温下，甲烷生成乙烷的反应为。反应在初期阶段的速率方程为v=k∙c(CH4)，其中k为反应速率常数。下列说法错误的是

A．反应初期，增加甲烷浓度，v增大

B．反应过程中H2浓度变化对速率无影响

C．该温度下，乙烷的生成速率逐渐减小

D．升高反应温度，k增大

7、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液中：、、SCN-、

B．遇Al粉能产生的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、OH-

D．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、、、NO

8、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

9、下列说法中正确的是（ ）

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B.从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化

C.元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关

D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

10、已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知   。下列有关说法正确的是

A．分解为和时吸收热量

B．乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ

C．   

D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

11、下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

12、下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．Cl2(HCl)：饱和食盐水

B．SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Cu

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：X>Y>Z>W B.中Y的杂化类型为杂化

C.分子的空间构型为三角锥形 D.分子中存在配位键

14、下列变化中属于物理变化的是

A.湿法炼铜 B.用黏土烧制陶瓷 C.钠灯发光 D.钟乳石的形成

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：、、、

B．能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．0.1mol/L的溶液中：、、、

D．无色透明溶液中：、、、

16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

A. NaCl 晶体、 BaSO4   B. 液态的醋酸、酒精

C. 铜、二氧化硫   D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液

17、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 1 mol/L   B. 0.1 mol/L   C. 3 mol/L   D. 1.5 mol/L

18、用下列装置完成相关实验，不合理的是

A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸   B. 用b制备并检验乙烯

C. 用c除去乙醇中的水   D. 用d分离硝基苯与水

19、在一定温度下的密闭容器中，达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．平衡建立的过程中，断裂的化学键只有碳碳键和氢氧键

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到平衡状态

C．加入足量的碳，达到平衡时体系中不再含有H2O(g)

D．温度升高，原化学平衡状态被破坏

20、CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体属于离子晶体

B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C有6个

C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

21、盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

22、请回答下列问题：

(1)5.4g中含有__________molH。

(2)3.01×1024个与__________mol 的质量相同。

(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。

(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。

23、电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：

(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示

①b、c两点溶液的导电能力比较：b___________c (填“<”“>”或“=”)

②a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：___________

(2)AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 molAgCl，所需氨水浓度至少为___________mol·L-1(已知=2.24)。

(3)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将a mol CH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmol·L-1醋酸后，溶液呈中性。则c=___________(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

24、现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：

（1）以上物质中能导电的是__________；

（2）以上物质中属于电解质的是____________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________；

25、化学与人类生活、生成息息相关。请回答下列问题。

（1）可燃冰的胡政尧成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为__________能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是___________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是________（用序号填写）。

①骨质疏松  ②贫血

26、按要求完成下列方程式

(1)氯气通入氯化亚铁溶液中反应的离子方程式：___。

(2)写出离子反应OH-+H+=H2O对应的化学方程式：___。

(3)写出化学反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式：___。

27、(1)CH2=CH—CH2—Br中含有官能团的名称：_____________________。  

(2) 的系统命名：___________________。  

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CH3CH2CHO的银镜反应：_______________。  

②由甲苯制取TNT________________________。

28、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。

a.食物的腐败   b.钢铁的锈蚀   c.钟乳石的形成   d.燃料的燃烧

(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_______。

(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_______、_______。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。

29、从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。

(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_______。

(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。

①补全反应的离子方程式_______。

口Au+口+O2+口_______=口[Au(S2O3)2]3-+口_______

②简述在金被氧化过程中的作用：_______。

(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。

①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起_______作用。

②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。

实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……

a.打开瓶塞后，_______(填实验现象)，证实了上述原理。

b.a中现象对应反应的离子方程式是_______。

③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。

已知：2Cu2++6⇌2[Cu(S2O3)2]3-+

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：_______。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

___________。

31、下图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1~20）的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数，中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素.（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值.）

请回答下列问题：

（1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______.

（2）A元素的最低负化合价为______.

（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______.

（4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号）

（5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________.

32、乙烯是石油化工最基本的原料之一。

I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：。

(1)提高乙烷平衡转化率的措施有_____________、_______________。

(2)①一定温度下，向体积为的密闭容器中加入和，发生上述反应，平衡时的体积分数为，若平衡后再加入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，初始压强为，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。平衡时体系的压强为__________，该反应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II．在乙烷中引入可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：

a．

b．

c．

(3)根据盖斯定律，反应a的___________(写出代数式)。

(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应________(填“a”“b”或“c”)的活化能。

(5)常压下，在某催化剂作用下按照投料制备乙烯，体系中和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化关系如图所示。

①乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_____________________________________。

②在温度范围内，下列说法正确的有__________(填标号)。

A．产率随温度升高而增大

B．的含量随温度升高而增大

C．在体系中的物质的量分数随温度升高而增大

D．此催化剂的优点是能在较低温度下降低CO的平衡产率