云南省丽江市2025年中考真题（3）化学试卷(解析版)

1、二十大报告中指出“我们要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理”，下列做法不符合上述要求的是

A．深入推进能源革命，加强煤炭清洁高效利用

B．推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式

C．大面积使用化肥农药，使粮食增产农民增收

D．合理利用和保护稀土资源，实现可持续发展战略

2、“天问一号”成功着陆火星，火星上首次留下中国的足迹。火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮、氩，此外还有少量的氧、水蒸气和甲烷。下列说法正确的是

A．氮气的电子式是：

B．二氧化碳的结构式是：O=C=O

C．甲烷的空间充填模型是：

D．和是同素异形体

3、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是

A. 蒸发   B. 分液   C. 蒸馏   D. 过滤

4、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（  ）

A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰   B. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

C. 氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇   D. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰

5、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　　 )

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲

6、下列表示说法正确的是（ ）

A.甲烷的电子式：

B.丙烯的键线式：

C.乙醚的结构式：

D.CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔

7、现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是(　　)

①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A>B>C>D>E

A. ②③④   B. ①②③   C. ③④⑤   D. ②④⑤

8、已知：   

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g，并放出113.5热量，则混合气体中的物质的量为

A．0.2

B．0.15

C．0.1

D．0.05

9、下列物质能导电的是

A.葡萄糖溶液 B.稀硫酸

C.NaOH固体 D.液态氯化氢

10、在一定条件下，能表示可逆反应2SO2 + O2 2SO3  达到化学反应的限度的标志是：① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 (   )

A.①②     B.①③   C.只有③      D.只有①

11、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、实验室“海带提碘”实验中没有涉及的操作是

A．灼烧

B．溶解

C．干燥

D．过滤

13、下列微粒之间能形成离子键的是

①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)

A.②④ B.①③ C.③④ D.②③

14、有机物CH3CH=CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀

⑦聚合反应，正确的是(  )

A. 只有⑥不能发生   B. 只有⑦不能发生

C. 只有②不能发生   D. 以上反应均可发生

15、如图所示，尖晶石是一族成分复杂的矿物，化学组成可表示为 WxQ2O4 ( W 可能为 Mg、Fe、Zn 或 Mn；Q 可能为 Al、Cr 或 Fe )，不同的尖晶石有不同的颜色和用途。下列推测不正确的是

A．若 x=1 且 W、Q 均由铁元素形成的尖晶石是一种天然磁性材料

B．不同的 x 的值和不同的 W、Q 元素组合，对于化合物材料的性能有较大影响

C．可采用氧化镁、氧化铝在强酸性或强碱性溶液中反应直接获得人工镁铝尖晶石

D．部分尖晶石经过加工可以制取高熔点、高硬度的多功能复合材料

16、下列有关溶液配制的说法正确的是（   ）

A. 在50 mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B. 仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

C. 用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低

17、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　)

A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D．室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A. 共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和氨气(NH3)所含原子个数相等

B. 2gD20与2gH218O含有的中子数均为NA

C. 标准状态下，22. 4L氦气含有2NA个氦原子

D. 22.4L O2含有2NA个氧原子

19、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是

A．

B．

C．

D．

20、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（  ）

A．3种   B．4种   C．7种   D．8种

21、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

22、填空：

(1)将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是___________；还可以观察到的现象是___________。写出有关的化学方程式：___________、___________。

(2)灼烧后的铜丝立即插入充满氯气的集气瓶中观察到的现象是___________，集气瓶中注入少量水看到的现象是___________。

(3)将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中观察到的现象是___________。

23、按要求写出：

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

24、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是_____

A.E        B.D        C.R        D.H

(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____

A.r(A)＞r(B)＞r(C)        B.r(B)＞r(A)＞r(C)       

C.r(A)＞r(C)＞r(B)        D.r(B)＞r(C)＞r(A)

(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH______7

A.＜        B.＞        C.=        D.无法确定

(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是_____

A.H2SO4，NaOH        B.H2SO4，KOH       

C.HClO4，NaOH        D.HClO4，KOH

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是_____

A.8        B.10        C.18        D.26

(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色____

A.NaBr    黄        B.NaCl    黄        C.KBr    紫        D.KCl    紫

25、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

26、氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。

（3）C3N4可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子  ⑤具有空间网状结构

27、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

28、磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：

。

回答下列问题：

(1)依据图示写出各反应的焓变：

=___________；

=___________；

=___________。

(2)已知常温常压下

①

②

③，

则___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；___________。

(3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。

(4)将红磷在(已换算成标准状况)中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为___________。

29、Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐  

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。 

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

30、表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：

(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈___mol·L-1。

(2)常温下，若在实验室中配制500 mL5 mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2 mol·L-1的盐酸___mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)

31、据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

(1)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。

(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________。

(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)CO的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为___________。

32、以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。合成3-苯基-2-丁烯醛D()和苯丙氨酸H()的路线如下：

已知：①(、、均可以是烃基或氢原子)

②同一个碳原子不能同时连两个羟基不稳定，会自动脱水：

(1)煤加工获得煤焦油的方法是___________。

A．分馏

B．干馏

C．裂化

D．裂解

(2)反应①~④中，属于加成反应的是___________。

A．反应①

B．反应②

C．反应③

D．反应④

(3)B中官能团的名称为___________。

(4)写出反应⑥的化学反应方程式___________。

(5)检验D中的碳碳双键可使用的试剂是___________。

(6)D的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________

①会使氯化铁溶液发生颜色变化，②核磁共振氢谱图如下：

(7)下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。

A．能溶于水

B．与甘氨酸()互为同系物

C．不存在立体异构

D．能自身反应形成高分子化合物

(8)反应⑧需要控制pH的理由是___________。

(9)参照上述信息和流程，设计以为原料合成的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)