云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷(解析版)

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A元素的一个原子失去的2个电子转移到B元素的2个原子中形成了化合物，下列说法中不正确的是

A．该化合物的化学式是AB2

B．这种化合物是由AB2分子聚集而成的

C．B元素可能位于VIIA族

D．这种化合物是由A2+和B-两种离子通过离子键结合而成的

3、下列气体不能用于自来水消毒的是

A．HCl

B．O3

C．ClO2

D．Cl2

4、H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程III是放热过程

C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

5、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠与水的反应 Na+ ＋ H2O= OH－+ H2↑

 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应   CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑

 C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：  Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

 D．AlCl3溶液中加入过量氨水   Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O

6、下列关于合金的说法中正确的是（   ）

A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金

B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿

D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

7、”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

8、没有做实验而欺骗老师的学生是

A. 老师，我用Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失

B. 老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成

C. 老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也有白色沉淀生成

D. 老师，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，我以为不会有沉淀，可出现了白色沉淀生成

9、下列说法正确的是（ ）

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大

C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH＜0

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐 酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

10、下列说法正确的是( )

A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质[

B．SO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质

C．分散系一定是混合物

D．电解质的电离需要通电才能进行

11、一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是

A．降低温度

B．升高温度

C．降低的浓度

D．增大容器的体积

12、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．铝热反应是放热反应

B．铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D．实验现象为产生耀眼白光，漏斗下方有红热熔融物流出

13、下列说法正确的是(   )

A. 原子的半径越小，其原子序数越大

B. 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子

C. 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

D. 元素的化合价越高，其金属性越强

14、下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是

A. NaHSO3    B. P2O5

C. NH4Cl    D. CH3CH2ONa

15、下列说法正确的是

A. 化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化

16、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+6OH-=5Br-+BrO+3H2O

C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

17、常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为(　　)

A. H2   B. CO2

C. O2   D. 空气

18、已知是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．化合物X有较强的氧化性

D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键

19、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Cu为负极，Zn为正极

B．负极反应：Zn – 2e- = Zn2+

C．正极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

20、我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L

B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5

C.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

D.1mol青蒿素中含11molH2

21、已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。

22、一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：

完成下列填空：

已知： RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH(R、R′、R＂代表烃基)

(1)结构简式：A______________，B_______________；

(2)反应(Ⅰ)的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。

(3)D为乙酸酐，结构简式为，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:__________。

(4)已知水杨酸酸性主要来源于“”，阿司匹林中将“”转化为“”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________。

(5)已知：①乙炔与无机酸的反应和反应(Ⅰ)类似；②，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路线常用的表示方式为：)

23、分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有_______分类法和_______分类法。

24、补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：

(1)_____+2Ag+=_____+2Ag _______

(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______  ________

(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+______  _______

25、2020年6月，比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，媒体称其可媲美特斯拉。刀片电池主要材料为磷酸铁锂技术，文献表明磷酸铁锂可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)回答下列各题：

①元素周期表中，和性质最相似的元素是_______。(填元素符号)

②试比较_______。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的沸点()高于甲苯的沸点()，原因是_______。

(3)结合核外电子排布分析，基态与中更稳定的是，原因是_______。

(4)回答下列各题：

①中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的轨道形成_______键。

②和，属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

26、有机物甲的分子式为C4H9Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有三个吸收峰。试回答下列问题：

（1）甲的名称：____。甲生成A的反应类型是___。

（2）B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：____。

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：___。

（4）A的同类同分异构体中，不能被催化氧化的物质的结构简式为___。

（5）D生成E的化学方程式：___。

27、完成下列反应的化学方程式雷雨发庄稼__________。

28、下列物质中：只存在共价键的是______（填序号，下同），只存在离子键的是______，既存在离子键又存在极性共价键的是____________。

①Ar             ②NH4Cl            ③CO2 ④KOH   

⑤HNO3          ⑥Na2O2          ⑦CaO            ⑧CaCl2

29、利用镁和稀硫酸反应，不仅可以测定1mol氢气的体积，装置如下左图，也可以测定镁带中镁的质量分数(杂质与酸反应不产生气体)，装置如图。

（1）用离子方程式表示测定实验的反应原理____________________________________。

（2）硫酸必须过量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化学反应气体体积测定仪”测定1mol氢气的体积时，要三次用到注射器，其中两次是抽气调压，还有一次是___________________________________________。

（4）a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。

（5）某学生在测定1molH2体积时，镁中混有少量铝，测定结果将_______________(填：偏大、偏小或没有变化)。

（6）若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

（7）在“镁带中镁的质量分数测定装置”中，导管a的作用是______________________。

（8）“镁带中镁的质量分数测定”中，读取量气管的读数时，要使装置内外压强保持一致，具体操作为_________________________________________________________。

（9）在“镁带中镁的质量分数测定”中，如果实验的测定结果偏高，可能的原因是____________(选填编号)。

a．装置漏气   b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁   d．末读数时量气管的液面低于水准管

30、现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

31、已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu.

（1）步骤1的主要操作是_____，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外有_____

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_____.

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______.

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、烘干。

32、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变                  b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2         d．v逆(NO2) =2v正(O2)   

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度          b．及时分离出NO2 气体

c．增大O2的浓度        d．选择高效的催化剂