江苏省南通市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)= 2C(g)。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是(    )

A.用A表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

B.用B、C表示的化学反应速率之比为1:2

C.若保持容器内的压强不变，充入1mol He，化学反应速率减小

D.其他条件不变，增大A的用量，化学反应速率不变

2、下列说法正确的是（ ）

A. H2SO4 是 挥 发性 二 元 强 酸

B. Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C. 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

3、下列现象或事实可用同一原理解释的是(    )

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硫酸中都没有明显变化

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

4、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(   )

①NaHSO4   ②Al   ③Al(OH)3   ④Al2O3   ⑤NaHCO3   ⑥Na2CO3   ⑦(NH4)2CO3   ⑧CaCO3

A. ②③④⑤⑦   B. ②③④⑤⑥   C. ②③④⑦⑧   D. 全部都可以

5、A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：

下列说法正确的是

A. 若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素

B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱

C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素

D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价

6、下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得氧化铝

7、下图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是

A．a 极连接外接电源的负极

B．b 极的电极反应式为 Cl--2e- + 2OH- = ClO- + H2O

C．电解过程中 Na+从左池移向右池

D．外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO2气体 11.2 L

8、可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是

A．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

B．减小压强，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

9、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

10、氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列方程式书写正确的是

A．次氯酸的电离方程式：

B．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：

C．一氯胺与水反应的离子方程式：

D．向溶液中通入足量的离子方程式：

11、下列关于离子方程式书写正确的是

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D.SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、

B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、

C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：H+、、、

D．的溶液中：、、、

13、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )

A. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B. 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氧元素的化合价有升也有降

14、下列实验能获得成功的是

A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯

15、配制100ml 0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是（   ）

A. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高

C. 转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1

16、下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （   ）

①品红溶液  ②KMnO4酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液

A. ①④   B. ①②③   C. ②③⑤   D. ②③④

17、下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：

A. Mg2＋ B. O2－ C. Na＋ D. C1－

18、以下说法正确的是

A. 酸雨是pH小于7的雨水

B. H2O与D2O互为同位素

C. 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性

19、某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．该实验说明分子具有漂白性

B．该实验说明扩散速度比分子快

C．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象

D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

20、下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1

21、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。

22、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为____________________________。

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____________________________________。

(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①  ②  ③  ④

A.①②③    B.②③④    C.②③    D.①④

23、锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛，请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)，吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂，其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。

24、离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？___________

25、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I2，选择装置__。

26、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。

①分类标准1是___________，类别2是___________。

②上述物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于非电解质的是___________。

③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是___________。

④将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①碘和酒精的混合物；

②面粉加入水中后充分搅拌；

③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；

⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；

⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。

27、(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___。

(3)Cr3+基态核外电子排布式为__。

28、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴、四种物质的化学式为：A______、B______、C______、D______。

⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

_________________________、__________________________。

29、ClO2作为一种广泛的消毒剂，它是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的黄绿色气体，实验室用NaClO2与Cl2反应制得ClO2。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

(1)仪器P的名称为____。

(2)请写出装置A圆底烧瓶内发生反应的化学方程式____。

(3)C装置中所盛试剂为____，G装置的作用____。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为____，每生成1molClO2，转移的电子数目为____。

30、(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式为___，结构简式为___，官能团名称是___。

(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中烯烃分子式为___，烷烃分子式为___，烯烃与烷烃的体积比为___。

31、三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是___________。

(2)“酸浸”时发生的主要反应是___________(离子方程式)。

(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为___________，理由是___________。

(4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。

(5)操作1得到的主要副产品是___________(填名称)；

已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：

操作1是___________(填字母)。

a.蒸发结晶 b.降温结晶 c.减压蒸发结晶

32、已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)

(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。

(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。

(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。

(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。

(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。