云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个分子

B．1重水()比1水多NA个质子

C．常温下，含有NA个共价键

D．密闭容器中，和催化下充分反应后分子总数为2NA

2、下列说法错误的是

A.电池只能将化学能转化为电能

B.废旧电池必须回收处理，防止重金属污染

C.铅蓄电池工作一段时间后进行充电时铅蓄电池负极接电源的负极

D.碱性氢氧燃料电池的能量转化效率比氢气直接燃烧效率更高

3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深

C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以加快反应速率

D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施

4、下列关于化学用语的表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．Mg2+的结构示意图：

C．HClO的结构式为H－O－Cl

D．NH4Cl的电子式为：

5、火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8 g 中氧的价层电子对数为

B．1 mol 中含有的π键数为

C．当生成6.72 L时转移电子数为

D．1 mol 中含有的质子数为

6、二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是

A.a为电源的正极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D.电解池的总反应化学方程式为Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

7、下列关于氯水的叙述正确的是(　　)

A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子

B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2

C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

8、由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）

A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物

B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3

D．SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物

9、下列反应中，属于取代反应的是（   ）

① H2C=CH2＋Br2→BrH2C—CH2Br

② 2CH3CH2OH＋O2 →2CH3CHO＋2H2O

③ CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④

A．①② B．③④   C．①③   D．②④

10、下列实验操作中错误的是（   ）

A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

A. C7H16   B. C7H14O2   C. C8H18   D. C8H18O

12、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )

A. 硫酸、纯碱、石膏   B. 硫酸、烧碱、绿矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠   D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

13、下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是

A．葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳

B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D．糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是

A．Y的第一电离能在四种元素中最大

B．和的中心原子分别为和杂化

C．的沸点高于的沸点

D．分子中原子均为8电子结构

15、下列实验方案和实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（       ）

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．该反应不需要加热就能进行

D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molBaO2中含有的阴离子数为2NA

B. 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒

C. 精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子， 则阴极增重3.2g

D. 标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA

18、常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的溶液的pH=7

B．b、d两点对应的溶液的pH相同

C．从a点到d点，水的电离程度一直增大

D．b点对应的溶液中，

19、以下离子方程式的书写不正确的是

A. 向浓度均为0.1mol/L的NaOH、 Na2CO3的混合溶液中加入足量稀盐酸OH-+CO32-+3H+=2H2O+CO2↑

B. 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入标况下2.24LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. NH4 Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=[Al(OH)4]-+NH3·H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20、已知反应 A + 3B2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L．min)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5 mol/(L．min)   B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min)   D. 3 mol/(L．min)

21、已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

22、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

23、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。

(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+)_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol•L-1的。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

①该废水中加入绿矾(FeSO4•7H2O)和稀硫酸时发生反应的离子方程式为：_____。

②已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol•L-1，逐渐加入石灰水时，首先产生的沉淀是_____(填沉淀的化学式)。

24、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

25、请回答下列问题：

（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。

（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。

26、氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

（4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

27、在、、、、、中：

(1)__________和__________互为同位素；

(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素

28、NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是______。

(2)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备84消毒液，反应的离子方程式是_____。

(3)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是_________。

29、三氯化钛(TiCl3)是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。

I.制取四氯化钛：TiCl4是无色液体，沸点136℃，暴露在空气中会发烟。溶液中Ti4+易水解生成TiO2+离子。在700℃左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。如图是实验室制备TiCl4的部分装置(加热和夹持仪器已略去)：

(1)仪器b的名称是_____，E装置中碱石灰的作用是_____、_____。

(2)C中反应的化学方程式为_____。

(3)拆除装置前，除去A中残留Cl2的操作是：_____。

II.制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000～1100℃，即可以生成粉末状的三氯化钛。

III.产品纯度的测定：取上述mg产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待测液滴定，用cmol/L的FeCl3标准溶液进行滴定，平均用去标准液24.00mL。

(4)选择合适的指示剂后，滴定到达终点时溶液颜色的变化是_____。该产品的纯度为_____(请用含m，c的计算式表示)。

IV.三氯化钛的应用：Ti3+可以把硝基化合物(phNO2)还原为胺(phNH2)，所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。

(5)写出Ti3+还原硝基化合物的离子方程式：______。

30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：(1)合金中Mg，Al的质量_______________；

(2)所用HCl的物质的量浓度_______________。

31、甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。

合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气→预热装置→合成反应器→甲醇

(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   ∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)   ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1

甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________________。

(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：

ⅰ．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)  ∆H＜0

ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ∆H＜0

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_______是合成反应器出口样品的温度。

②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。

CO和H2生成二甲醚的化学方程式是______________。

(3)图为甲醇燃料电池的示意图。

1.扩散层 2.催化层 3.质子交换膜

负极的电极反应式为______________；

正极的电极反应式为_______________。

32、绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源。

(1)氢气是一种环保的气体，不会污染大气且热值高。相关化学键的键能表示如表：

则氢气燃烧热的△H=____kJ/mol(用含a、b、c代数式表示)

(2)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入5L的容器中，反应平衡后H2的物质的量分数x(H2)=0.08。

①反应平衡常数K=____。(结果保留2位有效数字)

②保持K不变，提高CO平衡转化率措施有：____。(任意一条)

③由T1℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____。(填字母)

④研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)•x(H2O)-]，式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，KP为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的KP___(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是____。

(3)氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为____。