云南省丽江市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、李兰娟院士及其团队研究发现药物“阿比多尔”在体外细胞实验中能有效抑制新冠病毒，合成药物“阿比多尔”的关键中间体的结构简式如下图。下列关于此有机物的描述正确的是

A．该有机物中不含有手性碳原子

B．该有机物不能发生水解反应

C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物只含有3种官能团

2、反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

②X(g)===C(g)　ΔH2

反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂

C. E2是反应②的反应热

D. ΔH＝E1－E2

3、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空气中SO2 、 CO2的浓度增大引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有① ②

B．只有②③

C．全部

D．只有②

4、下列有机物的系统命名不正确的是

A．：2,3−二甲基戊烷

B．：2−甲基−2−丁烯

C．：1−甲基−1−丙醇

D．：对甲基苯酚

5、下列有关Ksp的叙述中正确的是（   ）

A.Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B.Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C.Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D.Ksp的数值只与温度有关

6、 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．18g重水(D2O)中含有的中子数为10 NA

B．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6 NA

C．78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5 NA

7、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO，发生可逆反应 2NO(g) N2(g)＋O2(g)    ΔH＜0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是(    )

A.①⑥⑧ B.①⑤⑧ C.②③⑧ D.②④⑦

9、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Na2CO3

10、下列化学用语正确的是(   )

A.氯化氢的电子式：-

B.的结构式：H-O-H

C.乙烷的分子式

D.的空间填充模型：

11、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是

A．电极a为阴极，放出H2

B．通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C．A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8g 含有的中子数为

B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于

C．1 溶液中和微粒总数为

D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为

13、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（  ）

A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

14、下列说法正确的是

A.苯中滴加酸性高锰酸钾溶液后，液体分层，上层溶液呈紫红色

B.煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体，变为清洁能源，属于物理变化

C.石油分馏时获得的石油气中可以分离出甲烷，甲烷是最简单的有机物

D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与发生加成反应

15、如图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是

A．它们都属于金属元素

B．Al的相对原子质量为26.98 g

C．镁原子的结构示意图为

D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14

16、下列叙述或操作正确的是

A．配制100g10%的NaCl溶液需要的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

B．每次做完焰色反应后，铂丝都应用稀硫酸洗涤，并在酒精灯上灼烧至无色

C．在铝粉和氧化铁的固体混合物中插入一根镁条并点燃镁条即可引发铝热反应

D．用无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸混合加热制乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液收集

17、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式是N≡N

B．反-2-丁烯的球棍模型：

C．最外层电子云轮廓

D．基态氮原子的轨道表示式：

18、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

19、一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法正确的是

A．碱性越强，钢铁腐蚀越困难

B．中性环境中，钢铁较难腐蚀

C．pH＞14时正极反应为O2+4H++4e—=2H2O

D．自然界中钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3

20、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH＜0，实验数据如下。下列说法正确的是

A．a＜1.6

B．b＞0.8

C．平衡时v正（SO2）的大小关系：v（I）＜v（II）

D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2（g）、0.20 mol O2（g）和4.0 mol SO3（g），则反应将向正反应方向进行

21、生活处处有化学。

(1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。

(2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________

(3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。

(4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________

(5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B.明矾可以使硬水转化为软水

C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

22、氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题：

（1）氰化钠中N的化合价为＿, CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式__。

（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN，请写出该反应的化学方程式：______________。

（3）常见的处理氰化钠的方法有：

① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；

② 将其用ClO2处理，得到无毒的NaCl、N2和CO2。

方法①的离子方程式为__________。

用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L的废水1O00L，至少需要ClO2的质量为_____g。

（4）若pKa =-lg{Ka}，已知常温下HCN的pKa＝9.21，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。

23、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

24、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

25、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。

(1)图中物质“d”的化学式是___________；若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式___________。

(4)a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是___________。

(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，请配平化学方程式：_________

___________K2SO3+___________K2Cr2O7+___________H2SO4=___________Cr2(SO4)3+___________K2SO4+___________H2O

(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：___________。

26、回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：_______，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，写出A的结构简式_______。

(2) 的分子式_______，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为_______、_______。

(3)戊烯存在顺反异构，写出反戊烯的结构简式：_______。

(4)写出1，3-环己二烯发生1，加聚反应后，产物的结构简式：_______。

(5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。

由质谱可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁振氢谱可知A的结构简式为_______。

27、以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤) ___________。

28、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

29、某溶液中可能有下列离子中的几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组设计如下实验测定该溶液的组成：

实验一：取该溶液于试管A中，向试管A中加入足量溶液有沉淀产生，加热试管A得到(已折合成标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X。

实验二：①另取该溶液于试管B中，向试管B中加入，微热充分反应后剩余0.4g固体，产生(折合成标准状况)无色气体Y，气体Y遇空气后由无色变成红棕色；测得反应后的溶液中还含有。

②向步骤①所得溶液中加入足量溶液产生白色沉淀Z，经过滤、洗涤、干燥后得6.99g固体。

试回答下列问题：

(1)由实验一可推出该溶液中一定含有的阳离子为_______。(填离子符号，下同)

(2)由实验二可推出该溶液中一定含有的阴离子为_______。

(3)生成气体Y的离子方程式为_______。

(4)该溶液中一定不存在的离子为_______；可能存在的离子为_______，确定该溶液中是否有在该离子的实验操作为_______。

(5)检验加入的溶液是否足量的操作为_______。

(6)原溶液中的物质的量浓度为_______。

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_____。

31、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下：

完成下列填空：

(1)写出化学式：②_____、③____

(2)从理论上分析，氨碱法生产过程中_____(选填“需要”、“不需要”)补充氨气，写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式________________。

(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析，所得结论合理的是______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠，防止碳酸氢钠析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应)，用酚酞作指示剂，三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL．计算样品中纯碱的质量分数______。(已知25℃时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原理，用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠．

(5)实验时，须先从____管通入_____气体，再从_____管中通入_____气体。

(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是________________________________。

32、某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有、、、、、和，为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实验：

①将该无色透明的溶液分为2份；

②取第一份溶液加入过量并微热，产生的在标况下的体积为448mL，并且产生了白色沉淀6.27g；

③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入溶液，产生白色沉淀2.33g。

(1)步骤③中，发生反应的离子方程式为___________、___________。

(2)溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。

(3)若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为___________。

(4)取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，___________(填可以/不可以)说明原透明溶液中一定含有。

(5)向步骤②反应后的溶液中加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。