吉林省长春市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、已知：①H2O(g)=H2O(l)  ΔH1＝－Q1kJ·mol－1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2＝－Q2kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q3kJ·mol－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.(Q1＋Q2＋Q3)kJ B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJ

C.(0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1)kJ D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ

2、某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A. Ba(HCO3)2、AlCl3   B. Mg(OH)2、 NH4HCO3

C. NaHSO4、BaCO3   D. NaHCO3、KAl(SO4)2・12H2O

3、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A．用CaC2与H2O制备C2H2的反应

B．用C2H4与O2制备环氧乙烷()的反应

C．用C2H5OH与CH3COOH制备CH3COOC2H5的反应

D．用与Br2制备的反应

4、“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是

A.中国丝绸 B.埃及长绒棉

C.乌克兰葵花籽油 D.捷克钻戒

5、下列说法正确的是(   )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-801.3kJ·mol-1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol-1

B.稀溶液中有 H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量

C.Sn(s，灰)Sn(s，白)  ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D.已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-a kJ/mol，II：，且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

6、下列物质中属于电解质的是(   )

A.氯化钠溶液 B.金属铜

C.碳酸钠 D.二氧化硫

7、为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：2C(s) +2NO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-414.8kJ·mol-1，下列说法错误的是

A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＞0

B．可以把该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化

C．此反应在恒容条件下比恒压条件更有利于提高NO转化率

D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol

B.3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA

C.1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA

D.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目等于0.1NA

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H=-akJ·mol-1，向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质，充分反应后放出akJ热量

10、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋ 、K＋ 、SO42－ 、Cl－

B. 在由水电离出的c(OH－)＝10 －13  mol·L －1 的溶液中：Na＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、I－

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋ 、SO42－、NO3－

D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋ 、S2－ 、NO3－、CO32－

11、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）

A. K+、Ca2+、CH3COO-、Cl-   B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C. NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-   D. Ba2+、K+、NO3-、Cl-

12、下列说法正确的是(   )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同

C.2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族

D.M层全充满而N层为的原子对应的元素为K

13、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（       ）

A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol

B．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)     ΔH=-445kJ/mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

14、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：

①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该白色固体样品成分可能为

A. Al2(SO4)3，NaHCO3    B. CaCO3，CuCl2

C. AgCl，Na2CO3    D. BaCl2，Na2SO3

15、室温下，下列有机化合物在水中溶解度最大的是

A．

B．

C．

D．

16、一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（   ）

A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/L B.该反应在10min后才达到平衡

C.0∼5min用A表示的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1 D.物质B的平衡转化率为20%

17、下列说法合理的是

A．检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸，但应先润湿

B．用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C．铝和铜均具有良好的导电性，所以电工操作时可以把铜线和铝线绞接在一起

D．将10mL1mol•L-1FeCl3溶液与10mL1mol•L-1NaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体

18、《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是

A．5G手机芯片的关键材料--二氧化硅

B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料

C．火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料

D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维

19、①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是

A. CH3CH＝CH2   B. CH2=CHCH=CH2   C. CH3CH=CHCH3   D. CH2=CH2

20、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（   ）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计

21、根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)。

(1)Zn极为___________极；实验过程中，SO____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动，Cu极的电极反应式为：___________。

(2)y极为___________极；x的电极反应现象为___________；写出右边装置的总反应式：___________。

(3)写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法___________。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以O2、CH4为电极反应物，以NaOH为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式___________。

22、回答下列问题

(1)，则由D到E的化学方程式_______。

(2)观察以下几种有机物，回答问题。

A．；B．；C．D．

①通过下列方法，不能将A与C区别开来的是_______。

A．红外光谱       B．核磁共振氢谱       C．元素分析仪       D．与酸性高锰酸钾溶液反应

②B的名称是_______。

③高分子化合物D的单体应是_______(填序号)。

A．苯乙烯       B．丁烯       C．1，丁二烯       D．丙炔       E．苯丙烯

④写出B转化成的化学反应方程式_______。

(3)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A．A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

①有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A，请写出B的结构简式_______。

②请写出A与过量溶液反应的化学方程式_______。

23、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

24、已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2) 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(3) 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由_______。

25、补齐物质及其用途的连线_______。

26、化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳　③生石灰溶于水的过程　④炸药爆炸　⑤碳酸钙高温分解

(2)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________反应(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。

(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应掉1mol氢气和1mol碘，生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

(6)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________ kJ。

27、写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为________________________.

②的名称为______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.

28、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：

(1)装置b的名称是___________。

(2)加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸

④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色

⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开

(6)该实验中的产率为___________。(保留三位有效数字)

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

31、工业上以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：

已知：在碱性条件下能将氧化为。

固体A为 ______。

实验室中操作的名称为_____________。

固体C中含有的物质是 和，则的作用是 ______ 。

已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。

写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。

32、以燃煤烟气(含SO2、O2等)和软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。

(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气，反应装置如图1所示，溶液中H2SO4和MnSO4的浓度随吸收时间的变化如图2所示。

①MnO2和SO2反应的化学方程式为___________；采用水浴降温的目的是___________。

②在吸收反应的过程中，H2SO4的生成速率逐渐加快，其主要原因是___________。

(2)向吸收液中滴加NaOH溶液，调节pH除杂，已知溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，若要使溶液中c(Fe2+)、c(Al3+)降低到10-6mol/L，需要控制pH范围为___________。{已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13}

(3)向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀，___________得到碳酸锰。

(4)将MnCO3边通O2边加热，在750K~850K时，得到稳定的氧化物产品甲，此时残留固体的质量为原样品质量的75.7%，在900K~1000K时，得到稳定的氧化物产品乙，此时残留固体的质量为原样品质量的68.7%，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________。