四川省甘孜藏族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是

A．各装置的连接处均应使用橡胶材质

B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

C．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应

2、根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．外界条件对平衡影响关系如图所示，P2＞P1，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4、下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

5、下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（   ）

A. 试管、锥形瓶 B. 烧瓶、蒸发皿

C. 坩埚、蒸发皿 D. 燃烧匙、烧杯

6、合成抗病毒药物洛匹那韦使用了2，6—二甲基苯氧乙酸，其结构简式如图所示，有关2，6—二甲基苯氧乙酸说法正确的是

A．该分子可以与NaHCO3溶液反应

B．该分子苯环上一氯代物有3种

C．该分子与苯甲酸互为同系物

D．该分子有三种官能团，既能发生氧化反应，又能发生还原反应

7、在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．X的简单氢化物对应的酸属于强酸

C．简单氢化物的稳定性：X＞W

D．工业上通常采用电解法制备Y、Z的单质

9、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A. [Co（NH3）4Cl2]Cl    B. [Co（NH3）6]Cl3

C. [Cu（NH3）4]Cl2    D. [Co（NH3）3Cl3]

10、下列说法不正确的是

A．煤的有机成分主要是各种有机高分子的混合物

B．石油化工中的加氢裂化可获得多种芳香烃

C．75%的医用酒精，75%是指体积分数，此浓度杀菌能力强

D．含不饱和键的油脂可制硬化油，可用来制取肥皂、人造奶油

11、下列有说法正确的是

A．对反应A→B，1min内消耗4molA的反应速率一定比1min内消耗2molA的反应速率快

B．糕点包装袋内放置抗氧化剂是为了减缓食物氧化速率

C．实验室用盐酸跟锌片反应制，用粗锌比纯锌速率快，主要目的是为了增大锌片和盐酸的接触面积从而加快反应速率

D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

12、下列关于加聚反应和缩聚反应的说法中不正确的是

A．加聚反应后有机分子的不饱和度减小

B．加聚反应是一种特殊的加成反应，多数缩聚反应是一种复杂的取代反应

C．加聚反应和缩聚反应均属于有机高分子参与的化学反应

D．加聚反应和缩聚反应中均有官能团发生变化

13、洛匹那韦（Lopinavir）是一种抗艾滋病毒药物，也可用于治疗新冠肺炎，其结构如图所示，下列有关洛匹那韦的说法正确的是（　　）

A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质

B.洛匹那韦能够发生水解、酯化、加成、氧化、还原反应

C.洛匹那韦分子苯环上的一氯代物有9种

D.洛匹那韦分子中的含氧官能团有酯基、肽键（酰胺键）、羟基

14、三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应 III决定

B.三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应

C.若三级氯丁烷在乙醇中发生相似的溶剂解，则反应I 的焓变△H1 将增大

D.适当升温，三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

15、某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是

A．NaOH的作用是除去

B．试剂a为，试剂b为

C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸

D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液

16、反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C． 在末反应速率用表示是

D．在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的

17、下列化学用语书写错误的是

A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑ B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O

C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列反应的离子方程式正确的有

A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

20、下列说法正确的是（       ）

A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子

D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似

21、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________

(2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)       △H＝＋550 kJ·mol－1

它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)        △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。

(3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是__________。

②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。

22、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)水杨酸的分子式为_______。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属反应类型为_______。

(3)下列有关水杨酸的说法，不正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能发生酯化反应和水解反应

C.1mol水杨酸最多能消耗2molNaOH

D.遇FeCl3溶液显紫色

(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，写出该反应化学方程式：_______(不需要写条件)。

(6)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为_______。

23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

24、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

25、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ•mol-1。

（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是____（填序号）。

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液

B.盐酸与氢氧化钠溶液

C.浓硫酸与氢氧化钠固体

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液

E.氢氧化镁溶于稀盐酸

（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量____（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是___。

（3）醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)   △H2=akJ•mol-1，则△H1和△H2的大小关系为△H1____△H2（填“>”“=”或“<”）。

26、请按下列要求填空：

(1)按系统命名法，化合物系统命名为：_______。

(2)已知丙酮[]键线式可表示为，则分子式为：_______。

(3)与加成生成的炔烃的结构简式：_______。

(4)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。

(5)为实现下述转化可加入的物质为：_______。

a.单质Na       b.NaOH溶液       c.溶液       d.溶液

(6)以甲苯为主要原料制TNT(三硝基甲苯)的化学方程式：_______。

(7)写出催化氧化的方程式：_______。

27、I.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_______、_______。

(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率______(填“大”、“小”或“相等”)。

Ⅱ.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

(1)升高温度：_______；

(2)增大容器容积：______；

(3)加入X：______；

28、I.某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。回答下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)

(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH______7(填“＞”“=”或“＜”)。

29、某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②   B．②与③   C．④与⑤   D．⑤与⑥

⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

附表：砝码规格

⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”   B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤   D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

30、请根据要求回答下列问题：

(1) 49g H2SO4的物质的量是_______mol，含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

(2) 在标准状况下，3.4gNH3所占的体积为______L，它与标况下______LH2S所含的氢原子数目相同。

(3) 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________， 所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

(4) 某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

31、Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的Ksp见表。

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。

(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。

(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是_____；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。

(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为____。

(4)MnSO4转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____。

(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为____。

(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时。可认为该离子沉淀完全)。

32、的综合利用是科学研究的热点问题。

Ⅰ.化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式。是一种成本低、无重金属污染的优良载氧体，基于载氧体的化学链燃烧原理如图1所示。

(1)已知：① 的燃烧热为

②空气反应器中发生反应：   

写出燃料反应器中发生反应的热化学方程式：___________。

Ⅱ.催化重整的方程式为：   。一定温度下，将等物质的量的和充入刚性密闭容器中发生上述反应。

(2)下列说法能作为此反应达到平衡状态判据的是___________(填标号)。

a．混合气体压强不再变化       b．混合气体密度不再改变

c．       d．

(3)相同时间内测得选用不同催化剂时的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①a点所处的状态___________化学平衡状态(填“是”或“不是”)。

②的转化率：的原因是___________。

③℃时，在初始压强为的容器中反应达到平衡状态后，测得的体积分数为30%，则的转化率为___________；该温度下，此反应的压强平衡常数___________。

Ⅲ.利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图3所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

(4)①电解过程中向___________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。

②多晶铜电极的电极反应式为___________；

③理论上当生产乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为___________(不考虑气体的溶解)。