新疆维吾尔自治区喀什地区2025年小升初模拟（3）化学试卷(真题)

1、饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是

A．a离子为Cl-， b离子为Na+

B．此过程中溶解速率小于结晶速率

C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大

D．此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-

2、下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列关于铝的说法不正确的是

A.铝净水剂对人体可能有害，目前逐步用铁净水剂替代

B.铝热反应是强烈的放热反应，常用于野外焊接铁轨

C.用酒精灯加热铝箔，铝会融化成液滴，但液滴不会掉下来

D.铝在地壳中含量排第四位

4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分 液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是(   )

A.①②③ B.③②①

C.②③① D.③①②

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键

B．3g3He含有NA个中子

C．1mol重水比1mol水多NA个质子

D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子

6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)

A．＋262.6kJ·mol－1　　　　　 B．－131.3kJ·mol－1

C．－352.3kJ·mol－1      D．＋131.3kJ·mol－1

7、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

B. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

8、下列说法中，正确的是(   )

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C.向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

9、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②晶胞是晶体中最小的“平行六面体”；

③呈粉末状的固体物质没有规则的晶体外形，均不属于晶体；

④晶体内部的微粒按一定规律呈周期性排列；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积的方式，以使其更稳定。

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③

10、关于下图所示实验的说法不正确的是

A.反应过程中产生的气泡是CO2

B.丙中液体可产生“丁达尔效应”

C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl-）不发生变化

D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同

11、下列离子方程式正确的是( )

A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O

B.CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+2OH-=+H2O

C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+++Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

12、下列各对物质中，互为同分异构体的是

A. CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3

B. CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2

C. CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2

D. 正丁烷和异丁烷

13、H、H、H、H+、H2是　　

A.氢的5种同位素 B.氢元素的5种不同微粒

C.5种氢元素 D.氢的5种原子

14、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是

A．在白色AgCl浊液中滴加KI溶液，白色浊液变为黄色：

B．在酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去并产生气泡：

C．在乙醇中加入小块钠，钠上下跳动，并产生气泡：

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射：

15、下列说法正确的是( )

A.含有共价键的化合物可能是共价化合物

B.在共价化合物中可能存在离子键

C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键

D.难失电子的原子，获得电子的能力一定强

16、下列说法不正确的是

A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少

B. 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极

C. 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连

D. 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理

17、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B.热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

C.沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D.第一电离能：P＞S＞Si＞Sn

18、利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是

A．过程中实现了光能转化为化学能

B．氢能资源丰富，属于可再生能源

C．过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量

D．精确实验测得在常温下能微弱电离：，该过程是放热反应

19、已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L-1

B.当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小

C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH-)=c(NH)＋2c(H＋)

D.a、b、c 三点对应 NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

20、丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性

C．反应的平衡常数

D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：

21、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

（1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（正）      ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则      中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为      ．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

22、丁烷的同分异构体_____，____。

23、回答下列问题

(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。

(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。

24、乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)乙醇还是制备乙酸乙酯的重要原料，请写出乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(3)乙醇也是制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)的装置，正极通入的是_______(填分子式)，请写出负极的反应方程式_______。

25、按要求完成下列填空

（1）有机物A（）通过不同化学反应可制得下列三种物质：

①写出反应A→B的化学方程式__。

②指出C中官能团的名称__。

③写出D与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式__。

（2）烯烃在一定条件下氧化时可转化为醛或酮。例如：+CH3CHO，写出发生上述反应所得产物结构简式___。

（3）有机物中加入足量__后，加热，再加入（或通入）足量的___，可转变为。

（4）等物质的量的与HCHO在一定条件下反应，可生成酚醛树脂。写出酚醛树脂的结构简式___。

26、与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方(晶胞为立方体)、四方(晶胞为长方体，其底面为正方形)，立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。

(1)Zr的价电子轨道表示式为___________。

(2)将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式___________。

(3)上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是___________。

(4)上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共___________个。

(5)四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为___________。(列出计算式即可。以表示阿佛伽德罗常数的值。)

27、测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。

28、按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

体积最大的是_________；质量最小的是_________；含氢原子数最多的是_________。

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_______， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。

（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。

（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

29、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_____________________________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，可杀菌和供氧，用于鱼苗养殖。带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL．该样品中CaO2的物质的量为_______________．

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g．

①试列式计算样品中CaO的质量_______________．

②试列式计算样品中CaO2•xH2O的x值________________．

31、铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。

(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。

(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。

(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。

②晶体Z的化学式为___________。

③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。

32、我国镍铬资源较少，镍铬是我国的国家战略资源。河南永通特种钢车间产生的镍铬废渣，镍铬含量高，一种处理该镍铬废渣的工艺流程如下：

已知：①镍铬废渣中主要含SiO2、Fe2O3、FeO，次要成分为Cr2O3、NiO等；

②CrPO4、NiS、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(即摩尔盐)均为重要的化工产品；

③25℃时溶度积：Ksp(NiS)=1.0×10-24，Ksp(FeS)=6.3×10-18。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需要采取加热措施，其目的是_______，产生的残渣中的物质成分是_______(用名称表示)。

(2)写出“还原”时的离子方程式：_______。

(3)“沉铬”的过程中溶液pH的变化：_______。

(4)“沉镍”过程中没有生成FeS，若“沉镍”后的溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-6mol·L-1，则“沉镍”后的溶液中c(Fe2＋)_______，“沉镍”选择(NH4)2S没有选择FeS，你认为最主要的原因是_______。

(5)“沉镍”过程中时常产生一种气体，适合吸收该气体的装置为_______(填标号)。

(6)已知相关物质的溶解度如下表所示，则从“沉镍”后的滤液中得到摩尔盐的实验操作有_______，再经洗涤、干燥得到摩尔盐样品。检验摩尔盐中是否含有Fe3+的化学试剂是_______。

硫酸铵、水合硫酸亚铁、水合硫酸亚铁铵在水中的溶解度表/g

表中的“—”表示在该温度下，该物质不稳定，不结晶析出