重庆市2025年小升初模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列有关物质的分类全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于酸性强弱比较正确的是（   ）

A.HClO<HBrO B.HClO2<HClO

C.H2SO4<H3PO4 D.H2SO3<H2SO4

3、下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．同温同压下，相同质量的N2和C2H4，其原子数目一定相等

C．同温同压下，相同原子数目的N2和O2，其质量一定相等

D．同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等

4、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（  ）

A．该反应的热化学方程式为 

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应

5、把200 mL只含有溶质KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，取一份加入含xmolNa2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含y molAgNO3溶液，恰好使Cl—完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1 ( y －2x )  mol·L－1   B. 10 ( 2x － y ) mol·L－1

C. 10 ( y － x )  mol·L－1   D. 10 ( y － 2x ) mol·L－1

6、根据下列图示所得出的结论不正确的是( )

A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s)△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

D.图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O2⇌4N2+6H2O，此过程△H＜0

7、为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

下列说法中，正确的是

A．通过实验②④，可研究温度对反应速率的影响

B．所用时间：

C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响

D．反应速率：③＜④

8、如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

图甲   图乙

A．①②③   B． ②④ C． ④⑤⑥ D．③④⑤

9、“微粒观”是化学学科的基本观念之一、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是

A．Na2O2

B．H2SO4

C．AlCl3

D．NH4Cl

10、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）

A. 0.672L    B. 0.448L    C. 0.224L    D. 0.896L

11、化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是

A. 我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳

B. 碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂

C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同

D. 人工制造的分子筛是一种有机高分子材料

12、己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84g·L-1。则相同条件下，49%的硫酸物质的量浓度是

A．小于9.2 mol·L-1 B．等于9.2 mol·L-1

C．大于9.2 mol·L-1    D．不能确定

13、下列说法一定正确的是(  )

A．Na、A1均要与空气反应生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B．NaHCO3、Al(OH)3均要与酸反应，因此均可作为胃药的主要成份

C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此将足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最终均变为红色

D．FeCl2、MgCl2均可与NaOH溶液反应，因此加入NaOH溶液现象相同

14、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是

A．E为过渡元素

B．不能采用电解熔融的CD3的方式制取C的单质

C．简单离子半径：A＜B＜C＜D

D．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

15、下列说法正确的是

A．在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在

B．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂

C．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6

D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉

16、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.C4H9Cl的同分异构体数目为3

B.甲苯中所有原子均在同一平面上

C.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

17、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A. 溶解度: Na2CO3> NaHCO3

B. 二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多

18、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A. S2－、Na+、ClO－、OH－   B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－   D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

19、下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为( )

20、25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数为

B．，

C．所示溶液：mol⋅L

D．所示溶液：

21、PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________，B的结构简式为________________________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________________________________，

反应类型为_________________。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有___________种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）___________

22、现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

请回答下列问题：

(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)。

(2)反应热的关系：____(填“>”“<”或“=”)b。

(3)已知，且氧气中化学键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收的热量为_______。

23、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。

(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____mol/L。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．3v逆(A)=v正(B)

D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是____(填字母)。

A．降低温度

B．充入He

C．加催化剂

D．充入CO2

(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____，平衡时，CO2的转化率是____，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是____。

24、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

25、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。

(2)B中的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

26、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

27、已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1；

②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。

对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1___________，v2___________。

(2)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(3)反应①、反应②均压缩体积，v1___________，v2___________。

(4)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(5)其他条件不变，反应①②均升温，v1___________，v2___________。

(6)其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1___________，v2___________。

28、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）b、e的元素符号分别是________、____________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_____________________；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_____________________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_______________。

（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)___________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_________________________________。

29、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。

(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。

Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：

①A的平均消耗速率为_______；

②平衡时B的转化率为____________；

③X值为____________；

30、氮及氮的化合物有着重要的用途。

(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。

(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸的电子式__________________________________。

②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为______________mL。

(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（______）

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷  

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

31、钛酸钡(BaTiO3)作为著名的铁电和压电材料，因其优异电性能和低污染性受到人们重视，也是目前制备无铅压电陶瓷的重要候选材料。某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）酸浸时将BaCO3研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl4为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

（3）流程中“滤液"的主要成分为__；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和混合气态产物，试写出反应的化学方程式：__。

32、通过向烟道内喷入还原剂NH3，然后在催化剂的作用下将烟气中的NOx还原成清洁的N2和H2O。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式

①2NH3(g)+2NO(g)+O2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH1=-813kJ·mol-1

②2NO2(g)+NH3(g)⇌N2(g)+4H2O(g) ΔH2=-912kJ·mol-1

③NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) ΔH3

④2NH3(g)+O2(g)⇌N2(g)+3H2O(g) ΔH4=-633kJ·mol-1

计算反应③的ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________(填字母)。

A．工业实际生产中合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒”

(3)工业上生产NH3过程中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中N2过量的理由：___________。

(4)若向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①温度T1、T2、T3大小关系是___________。

②M点的平衡常数K=___________(可用计算式表示)。

(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________，若两个最近的Fe原子间的距离为acm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体的密度是___________gcm-3(列出表达式即可)