云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列解释事实的离子方程式中，不正确的是

A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

B. 泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-

D. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-

2、如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

3、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)  △H>0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大

C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

D.升高温度，平衡逆向移动

4、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀最慢的是（     ）

A. B. C. D.

5、 体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是

A.c＝ B.m＝V·ρ· C.w＝ D.c＝

6、原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．Cu是负极，其质量逐渐减小

B．H+向铁电极移动

C．Cu片上有红棕色气体产生

D．Fe电极上发生还原反应

7、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去

8、某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为

B．氨气吸收塔中发生的反应为

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程体现出NH4HSO3可循环利用

9、有机物：①丙烯②氯乙烯③苯乙炔④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是（ ）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.1molNa2O2中含有4NA个离子

C.0.1molNH4+中含有的质子数为NA

D.常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA

11、硒是人体所需的一种微量元素，它与氧、硫位于同一主族。下列有关硒的推测错误的是(   )

A.常温下单质为固体 B.单质的密度大于硫

C.元素有非金属性 D.化合价只有、

12、将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容的密闭真空容器中，发生分解反应：。在不同温度下，该反应部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．上述反应物和生成物中的碳原子杂化方式相同

B．当容器中的体积分数不再变化时反应达到平衡

C．向容器中充入，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．不同温度下，，且

13、升温，平衡向（   ）移动

A. 正反应方向   B. 逆反应方向   C. 吸热反应方向   D. 放热反应方向

14、标准状况下有①水；②个氯化氢分子；③气体；④，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①③②④ B.密度：④①③②

C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

15、由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如图甲所示，其中氢原子的类型完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构如图乙所示。核磁共振氢谱能够区分这两种结构。甲和乙的核磁共振氢谱中，分别有几种吸收峰

A．1种　1种

B．1种　2种

C．1种　3种

D．2种　3种

16、下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．浓硫酸溶于水是放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

17、一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。下列关于NO的说法中正确的是

A．NO是无色气体，易溶于水，是酸性氧化物

B．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物

C．NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害

D．NO在化学反应中，只能作还原剂，不能作氧化剂

18、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是   (   )

A. 甲烷   B. 苯   C. 乙烯   D. 乙炔

19、K2FeO4是新型的饮用水消毒剂，其可用Fe(OH)3与KClO在碱性溶液中反应制备，下列说法正确的是

A.K2FeO4氧化性强于KClO

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

C.0.1mol KClO反应可生成0.1mol氧化产物

D.若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为1.5NA

20、某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是

A．1mol该烃完全燃烧消耗11molO2

B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基

C．1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol

D．该烃的核磁共振氢谱有6个峰

21、（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）  3CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）  H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为   。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）  TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）  2CO（g）   ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2   2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

22、请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

23、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。

24、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①②③④⑤

⑥⑦⑧ ⑨⑩

(1)芳香烃：_______；卤代烃：_______。(填序号)

(2)醇：_______；醛：_______；酮：_______；羧酸：_______。(填序号)

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4)中含有的官能团的名称为_______。

25、有下列五组物质：A、O2和O3

B、和

C、CH4与C7H16

D、CH3CH2CH2CH3与

E、  与

（1）   组两种物质互为同位素；

（2）   组两种物质互为同素异形体；

（3）   组两种物质互为同系物；

（4）   组两种物质互为同分异构体；

（5）   组两种物质实为同一物质．

26、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：

(1)这些粒子分属_______种元素，有_______种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_______。

(2)碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_______种。

Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥CO2 ⑦AlCl3   ⑧H2SO4 ⑨C2H5OH。请完成填空：

(3)属于非电解质的是_______。(填编号)

(4)既有离子键又有极性键的是_______。(填编号)

(5)1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为_______。

(6)用电子式表示MgBr2的形成过程_______。

27、感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其中一种的结构简式为：。试回答下列问题：

（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________________；

（2）写出由(1)中两种单体生成高聚物的化学反应方程式：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

（3）对此高聚物的性质判断不正确的是__________(填字母)．

A．在酸性条件下可以发生水解

B．此高聚物不能使溴水褪色

C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．此高聚物可与液溴发生取代反应．

28、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。铜片上的电极反应式是_______。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。

(2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，___(填“能”或“否”)，原因是___。

29、将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）：

试通过计算填空：

（1）硝酸的物质的量浓度为____________________。

（2）②中溶解了 _______________g Fe。

（3）③中溶解了_______________g Cu。

（4）④中V=_______________L.

30、配制500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，需要16 mol·L-1 H2SO4 溶液的体积为____________。

31、二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量SiO2杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

已知：①超过70℃TiO2+易水解；低于0℃ FeSO4·7H2O大量结晶。

②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti3+（紫黑色）还原性比Fe2+强

③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

根据相关信息回答下列问题；

（1）酸浸过程选用的酸是__________。

（2）步骤①中生成Fe2+和TiO2+的化学反应方程式为__________。

（3）以下相关描述正确的是__________。

A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe2+转化成Fe3+的同时也将部分TiO2+氧化成了Ti3+

B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物

C ③中发生了反应Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+

D 废液成分中有硫酸，可以循环利用

（4）步④中生成Ti（OH）4的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。

（5）证明步骤④中Ti （OH）4固体已经洗涤干净的方法是__________。

（6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。

32、硫酸锰在农业上是重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及，还有含Mg化合物等杂质)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：

已知：①金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示(25℃)：

②离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。

(1)混合焙烧时一般需要将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。

(2)混合焙烧过程会产生气体，用溶液吸收可能生成或，请用离子方程式解释溶液显碱性的原因___________，溶液显酸性，则在溶液中，下列两种微粒浓度大小关系是___________。(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)溶液和溶液中，各微柆浓度存在完全相同的等量关系式是___________。

(4)25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________。

(5)①若试剂a一般用，完成并配平氧化步骤发生反应的离子方程式：________

_________________________________=______________________

②若没有“氧化”这一步，可能会造成的影响是___________。

(6)中和除杂时，加调节在___________范围，请从平衡移动的角度解释调节溶液的能达到去除的目的___________。

(7)氟化除杂时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持不低于___________。(已知：)

(8)“碳化结晶”时，加入碳酸氢铵，产生沉淀。已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表，则碳酸氢铵的电离方程式为：___________，根据下述表格，得出碳酸氢铵溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)

(9)碳酸氢铵溶液中下列微粒浓度关系合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(10)流程中“系列操作”应该为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。