云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

2、溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

已知相关物质的物理性质如表所示：

假设乙醇能基本转化为溴乙烷，下列说法错误的是

A．分液前需萃取振荡，此时分液漏斗下口应倾斜向上

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水MgSO4的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系

3、将标准状况下的气体溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

4、天然碳元素的相对原子质量为 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则 12C与13C的质量比为：

A. 等于 1:99   B. 大于 99:1   C. 等于 99:1   D. 小于 99:1

5、下列仪器可以用于精确量取100mL水的是

A. 100mL容量瓶 B. 25mL滴定管

C. 100mL量筒 D. 150mL烧杯

6、下列事实不能用原电池原理解释的是(   )

A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热

B. 铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力

C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

D. 工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

①36g 18O2中所含的中子数为16NA

②一定条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA

③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA

⑤13.35g氯化铝固体中含有的离子数为0.4NA

⑥标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

⑦S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

A.只有②⑦正确 B.只有④⑦⑧正确

C.只有②⑤⑥正确 D.只有④⑥正确

9、钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为(   )

A. B. C. D.

10、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是

A．反应中SnO2被氧化

B．每生成1个CO2分子，转移8个电子

C．C做氧化剂

D．a的值为1

11、下列叙述正确的是

A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

D．植物油可以使溴水因化学反应而褪色，而动物油不能

12、下列有关说法正确的是（   ）

A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B.氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na+和Cl-

C.雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应

D.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

13、下列电离方程式书写正确的是（ ）

A. CH3COONH4CH3COO－+NH4＋   B. HI = H＋+I－

C. H2S2H＋+S2－   D. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

14、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（   ）

A. Fe﹣Cu合金    B. Cu﹣Al合金    C. Al﹣Na合金    D. Cu﹣Na合金

15、在25℃时，将1.0Lw溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。向混合液中加入或固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入或固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．b点混合液中

B．加入过程中，减小

C．25℃时，的电离平衡常数

D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b＞a＞c

16、浓硫酸不具有的性质是

A.吸水性 B.脱水性 C.还原性 D.强氧化性

17、下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2OH2S+2OH-

B．常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

C．等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中NH浓度的大小顺序为①＞②＞③

D．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

18、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：NH3＞CH4

B．热稳定性：H2O＞HF

C．沸点：CH4＞SiH4

D．第一电离能：P＞S

19、下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是

A．a可与O2反应生成c

B．b转化为c的过程称为人工固氮

C．d既可被氧化也可被还原

D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d

20、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是

A．1mol乙与足量Na反应产生1molH2

B．可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

C．检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水

D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2

21、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。

(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。

(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。

22、其碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，计算：

(1)碳酸氢钠的质量为___________克。

(2)碳酸钠的质量分数为___________(保留三位小数)。

23、甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：   ，利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中充入和发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“①”或“②”)，该反应___________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

24、阅读短文，回答问题。

一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。例如，对于溶液而言，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是分散系。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子大小在 1nm - 100nm 之间。分散质粒子大小决定了它们的某些重要性质，比如溶液最稳定，浊液不稳定，胶体的稳定性介于两者之间。我们常见的淀粉溶液，从分散质粒子的大小看，就是一种胶体。

在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液。当 Fe(OH)3聚集形成的分散质的粒子直径介于 1nm - 100nm 时，其表面积极大，具有吸附溶液中阳离子的作用，使胶体粒子也带有正电荷，它们彼此排斥，难以进一步聚集沉降，形成一种暂时的稳定状态。

依据以上短文，完成下列小题，每小题仅有一个正确选项。

(1)下列物质不属于分散系的是___

A．泥浆B．澄清石灰水

C．氢氧化铁胶体D．氯化钠固体

(2)纳米材料是指把固体物质加工成直径在1nm-100nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于___

A．溶液     B．胶体   C．悬浊液   D．乳浊液

(3)下列叙述不正确的是___

A．胶体的稳定性是暂时的，当改变外界条件和环境，稳定性将被破坏

B．激光笔照射烧杯中的CuSO4溶液，可观察到有一条光亮的“通路”

C．Fe(OH)3浊液中的分散质粒子大于Fe(OH)3胶体中的分散质粒子

D．胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展

25、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

26、按要求完成以下各题：

(1)CuSO4溶液中加入过量的NaOH的离子方程式__。

(2)写出Cu与浓硫酸加热的反应方程式，并指出该反应中氧化剂，氧化产物。

①反应方程式__。

②氧化剂___，氧化产物___。

(3)H2O2的结构式___。

(4)元素周期表中的短周期各元素中，金属性最强的元素__，非金属性最强的为__。

27、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

28、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是___________________________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。

（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。

①钢制品应接电源的________极。

②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。

请回答下列问题：

I.Na2S2O4的制备

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；

步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；

步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

(1)仪器b的名称是____。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：____。

(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。

a. b. c. d.

(4)步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。

(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：

①pH太大Zn(OH)2会溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③____。

(6)“一系列操作”包括：

a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用乙醇洗涤。

上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。

II.Na2S2O4含量的测定

实验装置：

实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。

(7)样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

30、(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为_______；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_______。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c (H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

31、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)联合制碱所制得的碱是指___(填化学式)。

(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)。

(3)NaHCO3溶于水发生的电离方程式是：___。

(4)根据图，将上述化学方程式补充完整：___。

NH3+CO2+__________+__________=NaHCO3↓+NH4Cl

(5)②是煅烧NaHCO3固体，分解产物有三种，分别是碳酸钠、CO2、___(一种常见的氧化物)。

32、重铬酸钠()是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分，含FeO、MgO、等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有、和生成。写出焙烧时生成的化学反应方程式：___________。

(2)写出水浸时所发生反应的化学反应方程式：___________。

(3)向过滤后所得MgO、沉淀中分批次加入一定量的，可以依次溶解MgO和。如果要控制溶液中、，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知、}

(4)酸化时转化为。写出转化时发生反应的离子方程式：_______。

(5)为测定所得样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL(发生反应)。计算样品的纯度，写出计算过程(杂质不参与反应)_______。