浙江省绍兴市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、实验室制备Cl2通常采用下列反应: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是

A.   B.

C.   D.

2、过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．和能够降低反应的活化能

B．该反应历程中氢离子物质的量一直减小

C．Pd的化合价在反应历程中未发生变化

D．该历程的总反应为

3、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

下列关于该化合物的说法正确的是

A. 维生素A含有苯环结构

B. 维生素A不能发生取代反应

C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 维生素A的分子中含有两种官能团

4、为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是

A．改用100mL98%的硫酸

B．再加入300mL1mol·L-1盐酸

C．用等量铁片代替铁粉

D．升高温度

6、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）

D．用石膏或盐卤点制豆腐

7、下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是

A．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3

B．电负性：F＞N＞H，因此键角NF3＞NH3

C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°

D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl5

8、化学与科技、社会等密切相关，下列有关说法正确的是

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区主族元素

B．在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是Fe2+的配合物

C．“C919”飞机尾翼材料——碳纤维属于有机化合物

D．14C可用于文物年代的鉴定，14C的质子数和中子数相等

9、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(   )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量 25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

11、利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a应连接电源负极

B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O

D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

12、下列各组溶液，一定需要加入其他试剂才能鉴别的是

A．Na2CO3和HCl

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和HCl

D．AlCl3和MgCl2

13、常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是

A.装置A的优点是随开随用，随关随停

B.导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C.装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D.实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

14、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  )

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA

C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

15、科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)

A．是反应中间体

B．反应过程中V的成键数目发生变化

C．反应过程中被还原

D．脱硝反应为：

16、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（   ）

A.酸性氧化物：CO、SO2、SiO2  B.碱性氧化物：Na2O、MgO、CaO

C.电解质：BaSO4、KAl (SO4)2•12H2O 、HCl D.胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾

17、在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　)

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min

18、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的

A. 可吸入颗粒物    B. 一氧化碳

C. 二氧化硫    D. 二氧化氮

19、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

20、下列有关实验的说法不正确的是

A．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强

B．KNO3晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体

C．阿斯匹林制备时产生的副产物可通过NaHCO3溶液，再过滤的方法除去

D．将浓盐酸和浓硫酸混合产生的气体通入Ba(NO3)2溶液中，会出现白色沉淀

21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。

（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的是____________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：_____________________，_______________________，

____________________________。

22、ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的___离子作为碱，而___作为酸，发生的酸碱反应方程式为___。

23、石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)下列有机物中，属于烷烃的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同一种物质的是_______。

①四氯化碳   ②   ③   ④⑤ ⑥ ⑦   ⑧

(2)正丁烷、异丁烷和戊烷的沸点由高到低的顺序为_______，请运用适当的化学原理解释：_______。

(3)写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的结构简式：_______。

24、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)，试写出以乙炔、HCN 为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。

25、利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b的物质的量之比为_______。

(2)c的浓溶液能与S反应产生一种含硫元素的气体，该气体的化学式为_______。

(3)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.溶液中出现白色沉淀

B.溶液没有明显变化

C.若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀

(4)将c的浓溶液滴到白纸上，白纸变黑体现了c的_______性。

(5)将Ni片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_______。

(6)“银针验毒”的原理：。在该反应中_______(填字母)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂也是还原剂

D．既不是氧化剂也不是还原剂

(7)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_______。

26、的化学名称为_______。

27、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

28、溶液中滴加溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。

(1)在熔融状态下的电离方程式___________。溶液能否与Fe反应：___________(填“能”或“不能”)，如果能，写出离子方程式___________。

(2)AB段反应的离子方程式为___________。

(3)C点对应的溶液呈___________(填“酸”、“碱”“中”)性。

(4)D点对应的溶液中存在的离子主要是___________。

(5)、的关系为___________。

29、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

已知：资料1： ；

资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。

(1)iii和i对比，推测iii的现象是____。

(2)ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。

(3)对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。

(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：

I.进行实验a和b：

用离子方程式解释a中现象：_______。

II.继续进行实验c：

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验d的目的是______。

②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。

③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b.______。

④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

30、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)在a→b的反应过程中，其中的氧化剂为_______，被氧化的元素为_______。

(2)已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应离子方程式_______；

(3)已知c→d发生反应：2BrO+I2=2IO+Br2；当加入KBrO3量n(KBrO3)=4.2时，则此时余下单质碘的量n(I2)=_______mol；依题综合分析可推出含6 mol KI的硫酸溶液充分反应最终所能消耗n(KBrO3)的最大值为_______mol。

31、工业上用“碳捕捉”技术将CO和混合气体中的捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的可制成干冰，干冰常用于___________。

(2)反应①在“反应分离室”内进行，涉及到的化学反应方程式为：___________、___________；将NaOH溶液和分离，得到纯净的的操作是___________。

(3)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________；(填序号)

A．捕捉到的可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放

B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热

C．整个过程中只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

(4)过量排放对环境影响很大，发展“低碳经济”是全社会的共识。下列说法错误的是___________；(填序号)

A．大量排放导致酸雨

B．将转变为稳定的碳酸盐，可实现的长期封存

C．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

D．利用化学试剂吸收可实现“碳捕捉”

32、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓 解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)⇌ 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-d kJ/mol(d＞0)部分化学键的键能数据如表(设 CO 以 C≡O 键构成)：

①由以上数据可求得 NO 的键能为_______kJ/mol(用含 a、b、c、d 的代数式表示)

②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施_______。

(2)一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 x mol CO2和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1

①如图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)， 其判断依据是_______。

②若 x=2、y=3，测得在相同时间内(5 min)不同温度下 H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为_______(填 a、b、c)，此时，用 H2表示的反应速率为_______，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。