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2024-2025学年(下)铜陵八年级质量检测化学

考试时间: 90分钟 满分: 200
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、互为同素异形体的是

    A.氧气、液氧

    B.石墨、金刚石

    C.水、过氧化氢

    D.干冰、冰

  • 2、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(  )

    A.R+MgSO4=RSO4+Mg

    B.R+CuSO4=RSO4+Cu

    C.R+H2SO4=RSO4+H2

    D.2A1+3RSO4=Al2(SO43+3R

  • 3、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是(  )

    A.c>b>a

    B.b>a>c

    C.a>c>b

    D.b>c>a

  • 4、珍爱生命,拒绝毒品尤其是青少年更应向毒品说,如吸食冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

    A.甲基苯丙胺是有机物

    B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149

    C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

    D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

  • 5、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是(          

             

    A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙

    B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水

    C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

    D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

  • 6、稀硫酸与下列物质反应,反应后溶液中的H没有减少的是(       

    A.BaCl2

    B.NaOH

    C.CuO

    D.Zn

  • 7、下列物质中氮元素的化合价最高的是

    A.N2

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O

  • 8、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

    A.油库着火,用水浇灭

    B.身上着火时不可乱跑,要就地打滚使火熄灭

    C.用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道

    D.无法逃生时,应退回室内,关闭门窗,并向门窗浇水,再发出求救信号

  • 9、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 10、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    32

    46

    64

    85.5

    110

    138

    170

    甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是

    A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种

    B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变

    C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34

    D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间

  • 11、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是

    A.烧碱变质

    B.盐酸挥发

    C.稀释浓酸

    D.试管破碎

  • 12、下列物质的微观示意图,从物质的分类来看,其中属于化合物的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 13、由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是

    A.镁

    B.锌

    C.铁

    D.铜

  • 14、以下四个图像,能正确反映对应关系的是

    A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

    B.加热一定量高锰酸钾固体

    C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

    D.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

  • 15、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

    A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

    B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

    C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

    D.该实验装置应增加尾气处理装置

  • 16、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

       

    A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

    B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

    C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

    D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

  • 17、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是   

    A.氧化反应一定是化合反应

    B.复分解反应中各元素的化合价一定不变

    C.置换反应一定有单质生成

    D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应

  • 18、下列除去杂质的方法中,不正确的是

    选项

    物质(括号内为杂质)

    去除杂质的方法

    A

    NaCl溶液(Na2CO3

    加入适量的CaCl2溶液、过滤

    B

    CaO(CaCO3

    加水、过滤

    C

    Fe(Zn)

    加过量FeSO4溶液、过滤

    D

    HCl溶液(H2SO4

    加适量BaCl2溶液、过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )

    A.P2O5

    B.面粉

    C.镁粉

    D.CO

  • 20、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是

    A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

    B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等

    C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

    D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法

  • 21、下列除去杂质的方法中正确的是(  )

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加过量碳酸钙、过滤

    B

    K2CO3溶液

    KCl

    加适量稀盐酸

    C

    CaO

    CaCO3

    加水,过滤

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加适量硝酸钙溶液,过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 22、下列实验设计能达到实验主要目的是(  )

    选项

    实验目的

    实验设计

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    探究CO2与水反生反应

    B

    探究水对铁钉锈蚀的影响

    C

    探究空气是燃烧的必要条件

    D

    探究温度对分子运动快慢的影响

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 23、钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(  )

    A.牛奶

    B.青菜

    C.豆类

    D.虾皮

  • 24、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是(  )

    A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

    B.拌凉菜时加少许食醋调味

    C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

    D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

  • 25、下列各组物质中,能全部溶于水的是   

    A.BaCl2、NaNO3、MgSO4

    B.AgNO3、BaSO4、MgCl2

    C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3

    D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

  • 26、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是

    A.Ca(H2PO42

    B.CO(NH22

    C.K2CO3

    D.K2SO4

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、小红家从农贸市场买回一包化肥,化肥包装上的标签如图所示,请回答下列问题。

    (1该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。

    (2该化肥的含氮量应该是________ (结果保留到0.1%,说明此标签有错误。

     

  • 28、化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。

    (1)以下食物中,富含维生素的是____(填序号)

    A 米饭    B 牛肉      C 西红柿     D 植物油

    (2)为防止菜刀生锈,可采用的一种措施是____

    (3)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力,这种玻璃属于____(填字母)

    A 无机非金属材料   B 合成材料   C 金属材料   D 复合材料

    (4)“食品安全是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学的是____(填字母)

    A 为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠

    B 为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂

    C 为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物

    D 为了延长即食罐头的保质期,生产中加入适量的山梨酸钾防腐剂

  • 29、请你各举一个实例,证明下列有关溶液的叙述是错误的。

    (1)溶液一定是无色的。实例:_________________溶液不是无色的。

    (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例:________________是均一、稳定的液体,但不是溶液。

    (3)溶液中的溶质一定是固体。 实例__________________可作溶质,但不是固体。

    (4)某溶液中的溶质只可能是一种。实例:__________________________

  • 30、选择HCClSOCa五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:

    1)气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是_____

    2)实验室中常用的挥发性酸_____

    3)常用做干燥剂的一种酸_____

    4)用于改良酸性土壤的碱_____

    5)大理石的主要成分是_____

  • 31、铁及其化台物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:

    1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝,发生剧烈燃烧的化学方程式为___________;

    2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将锈铁钉(主要成分为氧化铁)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余且有气体生成,写出发生置换反应的化学方程式__________;

    3 矿产资源的储量是有限的,而且是不能再生的,要对现有的金属资源进行保护性开采。下列符合铁资源保护有效途径的是______(填字母)。

    A 回收利用废旧钢铁材料

    B 研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件

    C 为加快城市建设,要加快铁矿的开采进度

    D 在铁制品表面涂油或刷漆,防止铁制品腐蚀

  • 32、用文字或符号表达式表示下列化学变化

    ⑤硫在氧气中燃烧_____

    ⑥实验室用高锰酸钾制取氧气_____

    ⑦过氧化氢制取氧气_____

    ⑧电解水_____

  • 33、用适当的化学用语表示

    ⑴两个硝酸根离子______________ ⑵过氧化氢中氧元素的化合价________________

    ⑶带两个单位正电荷的镁离子________________

  • 34、溶液与人们的生活息息相关。

    (1)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    氢氧化钙

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    ①60℃时,氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。

    ②20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____(结果保留至 0.1%)。

    ③向 20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至 20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (2)在日常防控新型冠状病毒中,84 消毒液可以使病毒灭活。84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性, 必须稀释以后才能使用。若实验室需要用溶质质量分数为 5%的高浓度 84 消毒液,配制 1000mL溶质质量分数为 0.05%的低浓度 84 消毒液。实验中需要用到的玻璃仪器有(填序号)( )

    A烧杯       B漏斗       C量筒       D试管       E玻璃棒       F胶头滴管

  • 35、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦.

    ①硬水可用 来区分,生活中可用   来降低水的硬度.

    ②硬水在加热或久置时,会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3],生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢,写出有关反应的化学方程式:  

     

  • 36、如图是KNO3NaCl的溶解度曲线,回答问题。

    1)从海水中提取NaCl,常采用蒸发结晶的方法,这是因为NaCl的溶解度______

    2KNO3晶体中混有少量的NaCl,提纯KNO3可采用的方法是:先配成热饱和溶液,再_______

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、用下列药品:氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

    请根据下列装置,回答问题:

    (1)写出标号①②的仪器名称:①_____________,②_________________

    (2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择__________组合(填序号),发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________

    (3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________(填序号),其主要优点是_______________________________,有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为:b _______ _______ _______ ______ g

  • 38、以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。

    ①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型),实验过程中发现试管口有水珠出现,此现象是_____变化引起的(填写“物理”或“化学)。

    ②下图是用排水法收集氧气的过程,依次观察到的现象是_____(填序号)。

    若收集到的氧气不纯,可能的原因是_____(填序号)。

    a、装置的气密性不好

    b、在加热前将导管放入集气瓶

    C、收集时集气瓶没有装满水

    d、集气瓶中的水没有完全排尽

    ③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,欲使反应平稳进行,选用的发生装置是_____(选填“AD”)。

    ④研究装置D的工作原理,在装置D左侧连接压强传感器(图一),测定制取二氧化碳过程中的压强变化,如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____cd时间段对应的操作是_____

    ⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体,求参加反应的碳酸钙的质量_____。(根据化学方程式列式计算)

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、目前,中国某汽车厂家正在积极探究、开发生产新能源汽车,并宣布在2025年停止传统燃油汽车的生产。下图是一款新能源电动汽车的示意图:

    (1)图中标识的材料中,含有的金属元素是____(写出一种即可)。

    (2)汽车外壳一般采用喷漆的方式防锈,其原理是_______

    (3)汽车轮毂为铝合金材质,具有很好的抗腐蚀性,其原因是_____________(用化学方程式表示)。

    (4)传统燃油汽车由于汽油燃烧不充分会产生_________,同时排放出氮的氧化物和烟尘等污染物;请写出另一种可以为汽车提供动力的新能源:______________________

  • 40、某小组运用数字化仪器进行实验,对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定:向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸(开始计时),用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线(如图一)、温度随时间变化的曲线(如图二)。

    ① 根据图一判断中和反应发生的依据是______,根据图二可知中和反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”);最终所得溶液的溶质是________

    ② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。(请根据化学方程式列式计算)_______

    ③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线_______

     

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得分 200
题数 40

类型 单元测试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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