2024-2025学年（下）桂林八年级质量检测化学

1、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

3、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

6、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

7、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

8、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

9、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

10、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

11、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

12、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

13、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

14、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

15、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

16、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

17、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

18、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

19、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

20、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

21、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

22、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

23、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

24、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

25、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

26、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

27、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂会产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。其中部分物质的作用及应用原理如下：

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解生成N2和Na。

(2)KClO4是氧化剂，其中氯元素的化合价为____。

(3)NaHCO3是冷却剂，因为它在受热分解生成Na2CO2、CO2和H2O时，需要______(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)将100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰，除去二氧化碳和水后，得到N2 的质量是42 g。计算：该产气药剂中含NaN3的质量分数是_______。

28、化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科，生活中处处有化学，处处用化学。

（1）将以下物质的字母序号填在相应的空格内：

a．明矾    b．小苏打   c．澄清石灰水   d．尿素   e．烧碱   f．二氧化硫

①属于氮肥的是_____；

②会引起酸雨的是_____；

③可用于检验二氧化碳的是_____；

④可用于除去水中悬浮物的物质是_____；

⑤可用于中和胃酸的是_____。

（2）有四种元素：A．铁元素；B．碘元素；C．钙元素；D．氧元素，请选择合适元素的元素符号填空。

①人体中含量最多的元素是_____；

②人体缺乏后会引起甲状腺肿大（大脖子病）的元素是_____。

29、圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：

（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．

（2）使用石墨作图的优点：_____．

（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：_____．

（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．

30、某工厂丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体，他们设计了下面的两种制取流程．已知：

①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

③2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；请回答：

（1）操作①所用到的玻璃容器有：______；

（2）溶液A的溶质有____________（写化学式），铁与稀硫酸反应的化学方程式为_________________；

（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_____，操作②的操作名称是_________．

31、Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等.

（1）Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为________；

（2）如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液．写出此反应方程式（其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5）______________。

32、目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。如煤、天然气和_____。

33、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

（1）稀盐酸是_____（纯净物或混合物）；

（2）反应①中石蕊溶液变为_____色；

（3）图中_____（填序号）即是酸的化学性质也是碱的化学性质。

（4）反应⑤的化学方程式为_____；

（5）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）；

（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____。

34、回答下列问题：

（1）古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝，蚕丝的化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含_____（填序号）。

A无机盐 B蛋白质 C糖类 D维生素

（2）黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C＝X+3CO2↑+N2↑，则X的化学式为_____。

（3）做饭时，若燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，则需要_____（填“调大”或“调小”）灶具的进风口；

（4）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是___；

（5）自制净水器中常加入_____，用于除去水中的异味和色素。

（6）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_____。

35、在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）

36、（1）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）。

A干冰   B盐酸   C活性炭 D生石灰 E碳酸氢钠

①可用于吸附水有异味和颜色的物质是__________。

②常用作食品的干燥剂的是__________。

③可用于人工降雨的是_________。

④可用于制作糕点的发酵剂的是__________。

（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”。请你用化学知识，回答下列问题：

①生活中常用__________方法将硬水软化。

②磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于__________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

37、某市中考化学实验考查有：①氧气的制取：②二氧化碳的制取；③溶液的配制…等考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。

（一）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品；

(1)甲同学抽到的考签应该是______（填数字序号）。写出制取该气体的化学反应方程式________，制取一瓶该气体应选用的仪器有________（填字母代号）。

(2)甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。

①组合装置→②_________→③_________→④固定装置→⑤收集气体。

(3)利用上述气体的实验装置还能制取的另一种气体是__________。

（二）乙同学完成的实验是《配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液》。其实验步骤依次是①计算；②；③；④溶解；⑤装瓶贴签。其中②③步的实验操作是_____________________，实验中需用到玻璃仪器有______________________（填两种仪器名称）。

38、请根据如图回答相关问题：

（1）仪器②的名称是______。

（2）若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的______（填序号），用A装置高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。需对装置做出的改动为______。

（3）实验室可用装置B或F制CO2的化学方程式为______；若采用F装置制CO2，则其突出优点是______。可选用C装置收集CO2原因是______。

（4）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧气。

（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO2，其发生装置与如图装置连接，一段时间后，Ⅰ烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

（实验分析）

①装置H的作用是______。

② I烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是______。

（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠，则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是______。

39、维生素有调节人体代谢、保持人体健康的作用．维生素的种类很多，其中维生素D2的化学式为C28H44O．请根据化学式进行计算：

（1）维生素D2的相对分子质量为　_________　．

（2）维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　_________　．

40、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；

(2)P点的含义___________；

(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；

(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；

(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。