西藏自治区山南市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（　 　）

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.金属钠着火时，应用沙子扑灭

C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2

2、下列关于硝酸的说法正确的是

A．工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色

B．硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应

C．铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应

D． CO2气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果

3、农业上用的杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是

A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解

C．菌体蛋白质溶解于波尔多液

D．重金属离子和强碱使菌体蛋白质变性

4、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是（   ）

A. 二元化合物沸点：e>d>c   B. 氢化物的稳定性：Q>Y>X

C. 元素的非金属性：Y>X>W   D. 原子半径的大小：Z>Q>Y

5、下列说法正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体

B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色

C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉

D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物

6、下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．铝离子的结构示意图：

D．OH—的电子式：

7、某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X与酸能形成盐

B．1molX最多能与3mol溴水反应

C．X最多消耗6molNaOH

D．X中含有1个手性碳原子

8、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A. 氯气    B. 新制的氯水    C. 液氯    D. 久置的氯水

9、以下10种实验操作方法以及结论错误的有

①欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。

⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

⑧在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。

⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。

⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

10、下列用于制造光导纤维的是（）

A. 金刚石   B. 大理石   C. 铝合金   D. 二氧化硅

11、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  H0。下列说法正确的是(   )

A.增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响

B.工业上可采用升高温度来提高H2的转化率

C.催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动

D.达到平衡后，增加CO2的浓度，H减小

12、金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是

A．Na

B．K

C．Rb

D．Cs

13、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列对化学科学的应用叙述不正确的是（　　）

A.化学科学将继续推动材料科学的发展

B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障

C.化学科学在了解疾病的病理方面无能为力

D.化学科学使人类能够更好地利用能源和资源

15、下列物质中属于纯净物的是

A．冰水混合物 B．纯净的盐酸   C．洁净的空气 D．CuSO4溶液

16、下列说法正确的是

A.有色玻璃属于胶体

B.德国化学家凯库勒首先发现了苯

C.原子利用率是指期望产物的物质的量与生成物的总物质的量之比

D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句诗词描述的现象发生了化学变化

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.NaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒

B.NH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏

C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

D.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆

18、用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时开始采集数据，下面关系图不合理的是

A．

B．

C．

D．

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋

B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火

C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋

D．食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g氧气所含电子数目为16 NA

B.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子

C.常温常压下，22.4 L甲烷中含有的共价键数为4 NA

D.一定条件下，1 NAN2分子与3 NA H2分子反应可生成2 NA NH3分子

21、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。

22、有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)。

(2)③的电子式为：_______，⑤的电子式为：_______。

(3)⑧在水中的电离方程式为_______。

23、可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

24、实验室有如下仪器:①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶  ⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗⑨容量瓶

回答下列问题：（请填序号）

（1）可以直接加热的有_____

（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;

（3）使用前必须查漏的有__________________

（4）可作反应容器的有_________________ 。

25、阅读短文，回答问题。

2023年3月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。

乙二醇是我国需求量非常大的一种化工原料，塑料瓶、纺织品、水箱防冻液等随处可见的生活用品都离不开它。传统工艺中，乙二醇主要以石油为原料合成得到，但我国石油高度依赖进口，开发利用我国相对丰富的煤炭资源，代替石油生产乙二醇，意义重大。

煤制乙二醇，催化是关键一环。原有合成方法中，催化剂稳定性差，且需要高压氢气，不仅存在安全隐患，产品纯度也不高。我国科研工作者将富勒烯与铜催化剂相结合，改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，实现了在近常压和低于200℃的条件下制备乙二醇，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确。

(1)乙二醇属于无机化合物。___________

(2)由乙二醇作水箱防冻液，可推测乙二醇溶于水。___________

(3)煤制乙二醇可在温和条件下进行，无需使用催化剂。___________

(4)该科研成果有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖。___________

26、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

（1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

（2）正极电极反应式为_____________

（3）溶液中SO42-向______极移动。

27、（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=   kJ•mol﹣1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=   ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）   αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为   。

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是   。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。

①则负极的电极反应式为   。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为  g。

28、有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。

（1）水和酒精_____。

（2）碘和四氯化碳_____。

（3）水和四氯化碳_____。

（4）硝酸钠溶液中的氯化银_____。

29、

A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。

C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。

D．检查容量瓶口是否发生滴漏。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。

请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。

（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）

A．加水时越过刻度线  

B．忘记将洗涤液加入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  

D．定容时俯视液面

30、Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。___(保留2位小数)

(2)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。___

31、我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：

制备甲烷CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H=-156.9 kJ·mol-1

(1)在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．CO2和H2的转化率之比不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．4v(H2)正=v(CH4)逆

(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=1：4充入反应物，反应结果如下图所示。

①若N点压强为1MPa，则平衡常数Kp(N)=___________。(分压=总压×物质的量分数 )

②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：___________。

(3)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-156.9 kJ·mol-1

副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41.1 kJ·mol-1

① 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-395.6 kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH=___________。

② 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4 mol CO2和12 mol H2，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)= 5 mol·L-1，体系压强为。则0～20min内v(CH4)=___________mol·L-l·min-1；平衡时CH4选择性=___________(CH4选择性=×100%)。

(4)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO物质的量基本不变。

阴极反应为：___________；阳极产生的气体是：___________。

32、Ⅰ.习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。

(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

总反应Ⅲ：   

反应Ⅲ的_______kJ/mol，据此判断该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)用还原可以合成。恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为_______。

(3)的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的电池，如图是一种二次电池，其中钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池放电产物为和C，则放电时正极电极反应式为_______。

Ⅱ.我国自主知识产权的首套煤机乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

主反应：   

副反应：   

在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

化学吸附：

表面反应：

化学脱附：   

已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

(4)下列条件，有利于提高平衡产率的是_______

A．低温

B．高温

C．低压

D．高压

(5)在1L恒容密闭容器中冲入和1mol乙酸甲酯(g)，乙酸甲酯(g)的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[氢气物质的量与乙酸甲酯物质的量之比]的关系如图

①、、的大小关系为_______。

②250℃、，的选择性为60%，则主反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。(乙醇选择性)

(6)其他条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯(g)的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的变化如图所示。氢酯比(x)在2～9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为_______。