四川省雅安市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．向氯水中加后，溶液漂白性增强

2、金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（   ）

A.脱水性 B.吸水性 C.强酸性 D.强氧化性

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子

B. 22.4L H2的分子数为NA

C. 1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA个

D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子

4、材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．铁碳合金——生铁

B．硅酸盐——陶瓷

C．晶体硅——光导纤维

D．氧化镁——耐高温材料

5、将淀粉浆和淀粉酶混合，充分反应后，分别取少量液体与①碘水 ②新制的（加热） ③饱和溶液混合，其现象依次是（ ）

A.显蓝色、没有砖红色沉淀产生、有沉淀产生

B.不显蓝色、没有砖红色沉淀产生、有沉淀产生

C.显蓝色、有砖红色沉淀产生、没有沉淀产生

D.不显蓝色、有砖红色沉淀产生、有沉淀产生

6、如图的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离的操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

7、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应

B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物

C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

8、下列选项中离子半径大小的顺序正确的是(   )

①  ②(电子排布式为)  ③(电子排布式为)  ④(电子排布式为)

A.③>④>②>① B.④>③>②>① C.④>③>①>② D.②>④>③>①

9、向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是(   )

A.氯化铁溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.硫化钠溶液 D.饱和氢氧化钙溶液

10、下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LKClO3溶液

B．200mL0.25mol/LHCl溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

11、将盛有氢氧化铁胶体和少量FeCl3稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是

A．液体属于混合物

B．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象

C．滴入几滴溶液，有白色沉淀产生

D．滴入几滴KSCN溶液，液体显红色

12、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分（结构如图所示）。关于胡椒酚的下列说法：

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；

③它不能与烧碱发生反应；

④1mol该化合物最多可与 3molBr2发生反应。其中正确的是（　 ）

A.①③ B.①②④ C.②④ D.②③④

13、已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C. 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

14、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊现象的是

A.A B.B C.C D.D

15、如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是

A．锌筒为正极反应物

B．电解质主要成分为

C．工作时没有发生变化

D．每消耗理论上输出

16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

17、催化加氢制甲醇中发生的反应有：

i．      

ii．    

在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和选择性随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，有利于反应i正向进行

B．236℃后，随着温度升高，i、ii反应速率减慢

C．236℃后，温度升高对反应的影响：i＞ii

D．236℃后的曲线变化趋势不可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的

18、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(　　)

A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键

B.Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物，可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D.X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM

19、下列叙述正确的是

A.常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023

B.64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023

C.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数约为6.02×1023

D.56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA

20、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)=c(OH−)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3可判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)的∆H＞0

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

21、由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。

用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①； kJ/mol

②； kJ/mol

(1)根据上述信息推断正确的是___________

A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应②可推知：； kJ/mol

C．； kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为

(2)正确的选项是___________

A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：    kJ/mol

C．常温常压下：    kJ/mol，则：    kJ/mol

D．已知    kJ·mol，    kJ/mol，则

22、（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)   ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度   B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

23、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_________周期___________族。

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。

(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。

(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： ___________。

(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：___________。

24、SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

（2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

25、下面是某些短周期元素电负性(X)的值：

回答下列问题：

(1)通过分析X值的变化规律，确定的范围是：___________。推测X值与原子半径的关系是___________。

(2)X值最小的元素(放射性元素除外)在元素周期表中的位置是___________；X值最大的元素基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)经验规律告诉我们，当成键的两原子的X差值，即时，一般为离子键，当时，一般为共价键。试推断中化学键的类型为___________。请设计一个实验方案证明上所得到的结论：___________。

(4)利用苯氨可以去除空气中的甲醛，利用电负性相关知识预测反应产物：+HCHO___________。

26、Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

27、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应（填“吸热”“放热”）。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因_____。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________

28、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

29、Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。

（1）合金中镁的质量为________。

（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。

（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

30、实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数．他们经过讨论后设计了如图一装置进行实验探究：

实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二．请你根据题意回答问题：

（1）22.03g沉淀中含有的物质为_______________________________（填化学式）．针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_______________________________

（2）原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为______________________

31、人民日报曾提出“废渣不废，废水金贵”，为实现资源的阶梯应用，科研工作者以镍黄渣为原料，采用以下工艺流程可制备纯净的NiCO3，相应的滤渣用于回收其他金属。已知：镍黄渣中含NiSO4，还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物。

已知该工艺条件下，溶液中金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(已知：大多数金属离子的配位数等于它电荷数的两倍)

回答下列问题：

(1)已知实验温度下Ksp(ZnS)=2.1×10-25、Ksp (CuS)=6.3×10-35，“除铜、锌”时，当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子已经沉淀完全，则滤液②中Cu2+的浓度不大于_______(假设其他离子不反应)。

(2)“除铁、钴”时，H2O2可以将Co2+氧化为Co3+，由流程分析滤渣③成分是_______。

(3)“除铬、铝”时，理论上应调节溶液pH范围为_______，其中除去Al3+的离子方程式为_______。

(4)“除钙、镁”所得滤渣⑤在酸性条件下的溶解度增大的原因(从平衡移动的角度解释)_______。

(5)“除锰”时，Mn2+的氧化产物可用于实验室制备氯气，写出“除锰”反应的离子方程式：_______。

(6)“沉镍”时，控制终点pH=7.5～8，其主要目的是_______。碳酸镍可用于催化剂、电镀、陶瓷器着色等，它受热易分解，不溶于水，易溶于氨水或稀酸，写出碳酸镍溶于氨水的离子方程式：_______。

32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)。

a.加入过量的氨水       b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH            d.加入适量的盐酸       e.洗涤          f.过滤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_______。

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：_______。

(4)滤液D中c(Cu2＋)=2.2mol·L-1、c(Fe3＋)=0.008mol·L-1、c(Mn2＋)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。

(5)电解NaCl•BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为_______。

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_______。

已知部分物质的熔、沸点如下表：