四川省绵阳市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、在V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

2、下列实验方案或实验结论肯定不正确的是

A．图(1)可制备氨气并干燥

B．图(2)验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

C．图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验

D．图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

3、下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

4、下列叙述正确的是

A．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

5、为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响

C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件

D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气

6、下列离子方程式正确的是

A. 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

B. 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O

7、以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Na(s)Na2O2(s)

B．Na2O2(s)Na2CO3(s)

C．NaCl(aq)Cl2(g)

D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)

8、下列各组互为同位素的是

A．O2和O3

B．CO和CO2

C．12C和14C

D．H2O和H2O2

9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A. CH3COOH   B. SO2   C. （NH4)2CO3   D. Cl2

10、下列实验装置的选择正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列说法对应的离子方程式合理的是

A. 纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B. 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+

12、下列有关反应限度的说法错误的是（   ）

A.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

D.某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关

13、下列有关化学键的说法中不正确的是（  ）

A.化学键是相邻原子间的强相互作用 B.所有单质分子中都存在共价键

C.共价化合物中一定不含有离子键 D.离子化合物中可能存在共价键

14、曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)而发生氯气中毒事件。现利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的反应，将注射器中的“洁厕灵”注入试管中，以下说法错误的是：

A．可观察到试管内产生黄绿色气体

B．湿润pH试纸先变红，后褪色

C．湿润淀粉-KI试纸变蓝色

D．棉花团蘸有的溶液A是饱和NaCl溶液，其作用是防止氯气外逸

15、下列说法中正确的是

A.食盐水在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的物质

C.电解质溶液的导电能力和离子浓度有关

D.NH3的水溶液是电解质

16、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)

A．2mol·L-1 H2SO4溶液

B．2mol·L-1 NaOH溶液

C．2mol·L-1 MgSO4溶液

D．硅酸溶胶

17、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）

①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ③④

18、化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是

A．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂

B．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用

C．有机高分子聚合物不能用作导电材料

D．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯

19、下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A.IBr的电子式：

B.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.硫离子的结构示意图：

D.质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca

20、某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是

A．滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加

B．加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快

C．适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加

D．改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变

21、按要求回答下列问题。

(1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．CO＋H2OCO2＋H2

B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

(2)实验室制备O2的主要化学反应有：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在该反应中，氧化剂是___________，化合价升高的元素是___________，还原产物是___________。(用化学用语填空)

22、现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：

（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是___________；

（3）属于酸的是___________；

（4）属于碱的是___________；

（5）属于盐的是___________；

（6）属于（或含有）有机物的是___________；

（7）可出现丁达尔效应的是___________。

23、元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：

___________、____________、_______________

24、以下不是铝和铁的共同性质的是_______。

a．导电性     b．导热性     c．延展性     d．两性

25、假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。

A．18 B．32 C．50   D．无法判断

（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有   种非金属元素,还有  种未发现。未发现的非金属元素处于   周期    族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:

①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图   。

26、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

27、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。

28、中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：

反应Ⅰ：　

反应Ⅱ：　

回答下列问题：

(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入和发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。图中信息可知，代表曲线的是_____(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能(正)_____(逆)(填“＞”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_____(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则的分压_____。

(2)向恒压密闭装置充入和，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示：图中缺少_____(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_____，800℃时，的产率为_____。

29、是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和工业上用硫化碱法制备的反应方程式为：，实验室用此法制备的装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为______ ，b在装置A中的作用是______ 。

(2)的制备：①先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开，关闭，调节使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开，关闭、，原因是______ ；②将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是______ 。

水           乙醇氢氧化钠溶液 稀盐酸

制备的上述装置的明显不足是______ 。

(3)样品纯度的测定：称取样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中加入溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，当______ 时达到滴定终点，测得消耗溶液的体积为，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为______。相关反应：；

(4)的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为______。

30、将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体体积为11.2 L(已换算为标准状况)。请回答：

(1)NO的体积为_______L

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mLa mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol·L-1.(不用化简)

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_______g。(保留一位小数)

31、工业．上用菱锰矿（）[含、、等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知生成氢氧化物沉淀的：

注：金属离子的起始浓度为

回答下列问题：

(1)元素在周期表中位置是__________，属于__________区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。

(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________；盐酸溶解的化学方程式是____________________。

(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是______________________________。

(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质，以除去，反应的离子方程式是____________________。

(5)将转化为的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的溶液将氧化，该反应的离子方程式： __________

。

(6)将转化为的另一种方法是电解法。

①生成的电极反应式是______________________________。

②若在上述溶液中加入一定量的粉末，则无产生。其原因是____________________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)硒 (34Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多种化合物。

①基态硒原子的简化电子排布式为_______。

②硒在元素周期表的位置_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A.第一电离能：

B.电负性：

C.原子半径：

(3)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。

(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。

①Y元素原子的价层电子排布图为_______。

②已知化合物在稀硫酸中可被金属锌还原为气体，产物还有和，该反应的化学方程式是_______。