陕西省榆林市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列事实能证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠的水溶液中存在OH-

B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱

C．0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红

D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2

2、下列仪器为容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

3、下列离子方程式书写正确的是

A.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

B.NaHS水解：

C.溶于氢碘酸：

D.碳酸电离：

4、下列表示烷烃分子的化学用语错误的是

A．甲烷的电子式为

B．甲烷的空间充填模型为甲烷

C．甲烷分子的结构示意图为

D．乙烷的结构式为CH3CH3

5、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A. CO2和H2O   B. CO和CH3OH   C. CH3OH和H2   D. H2和CO2

6、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

7、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

B.28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个

C.0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D.常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NA

B.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA

C.24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA

D.标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA

9、以下关于石油化工的认识不正确的是

A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

D. 裂化汽油含有不饱和碳原子

10、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

下列说法正确的是(   )

A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B. 还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋

C. 氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋

D. 当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

11、下列说法不正确的是。

A．将通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．和混合能产生白烟

C．和都是绿色氧化剂

D．可用于脱除纸浆中多余的

12、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)

A．3∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．2∶3

13、下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是

A．表示纯净物

B．戊烷同分异构体有两种

C．分子式为的同分异构体有4种

D．分子式为的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

14、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（　　）

A.四种物质中一定有共价化合物

B.四种物质中一定有Ba（OH）2

C.丙溶液中含有NH

D.丁溶液中含有HCO

16、某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（       ）

A．2500

B．4×10-4

C．100

D．2×10-2

17、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌N2O4，正反应为放热反应。下列说法正确的是

A．向体系中通入2molNO2足够长时间后，NO2可以100%转化为N2O4

B．正反应速率之比为2∶1时，反应达到平衡状态

C．反应达平衡后，升高温度，体系颜色加深

D．当v正>v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐增大

18、铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示.

下列叙述错误的是(   )

A.中心离子的配位数在反应过程中没有发生变化 B.是反应中间体

C.分子中的键有一半为配位键 D.的空间构型为八面体型

19、常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析不正确的是

A. V2=20 mL

B. d点溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. b点溶液中：c(H+)=c(OH-)

D. 该稀盐酸的浓度为0.1mol/L

20、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3

B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色

C.1mol易蒙停只能与1molNaOH发生反应

D.1mol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

21、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有   （填化学式）。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是  →   。

②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

③如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为   。

④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。

22、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。

(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。

A.NaHSO4属于酸   B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质   D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

23、某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：I、(易自燃)。

II、量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。

回答下列问题：

(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。

(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。

(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：

①该反应的化学方程式为___________。

②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，整个过程测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母，可重复使用)。

a．读数

b．冷却到室温

c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平

d．向圆底烧瓶中加入AmL足量NaOH溶液

③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。

24、在① CH4 ② C2H2 ③ C2H4 ④ C2H6 ⑤ 苯 ⑥ 甲苯 中：

（1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________，因发生化学反应使溴水褪色的是_________。

（2）相同物质的量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_________。

（3）相同质量，在氧气中充分燃烧：消耗氧气最多的是_________，耗氧量、生成二氧化碳和水都相等的是______________。

25、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3  C．NaHCO3   D．水玻璃

(1)使焙制糕点松软可以添加_________；

(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

(4)可用作防火材料的是_________；

26、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

27、按要求填空。

(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。

(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________

______________________Al＋____________________________________________KOH

(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

28、标准状况下有以下四种气体：a． 个CH4 b．6.72LHCl c．13.6gH2S d．0.2molNH3，按要求对这四种气体的关系从大到小排列(用上述字母表示)

(1)四种气体的物质的量___________

(2)四种气体的体积___________

(3)四种气体的质量___________

(4)四种气体的摩尔质量___________

(5)四种气体的原子数___________

(6)四种气体的H原子数___________

29、某学生用0.1mol·L－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）     。

（2）上述（B）操作的目的是 。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。

（4）实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是     。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是   。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是   。

30、某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过足量灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有机物的分子式，

（2）若此有机物能与钠反应，写出其结构简式。

31、氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中的化合价为___________。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________(用化学方程式解释)。

(3)是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为____________________。

(4)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________。

(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为：。向(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。

(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式：____________________。

32、思维辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。（_____）

(2)从苯的凯库勒式看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）