2024-2025学年（下）大同八年级质量检测化学

1、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

2、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

3、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

4、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

6、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

7、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

8、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

9、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

10、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

11、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

12、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

13、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

14、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

15、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

18、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

19、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

20、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

21、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

22、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

23、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

24、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

25、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

26、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

27、用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。

（2）操作a的名称是       ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ；

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂   （填序号）。

a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液

28、为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_______。

(2)有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_______。(填标号)

①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量

(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计，水的密度是1g/mL)

①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；

②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；

③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；

④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g

⑤计算：m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析)。

将溶质改为氯化钠，重复上述步骤进行实验。

由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度_______(填“＞”“=”“＜”)硝酸钾的溶解度。

(4)根据上述实验，以下推论错误的是(填标号)

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%

C．第三组实验中得到的硝酸钾溶液肯定是饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

29、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)新能源电动汽车使用的磷酸铁锂电池反应原理为：LiFePO4FePO4+Li，该反应放电时，发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。

(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是________（填标号）。

A．磷酸铁锂属于磷酸盐

B．锂属于“活泼金属”

C．钴酸锂属于白色固体

D．磷酸铁属于铁盐

(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁（FePO4）的方案（要求依据两种不同的反应规律）。已知①磷酸铁（FePO4）的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；②磷酸（H3PO4）为可溶性强酸。完成下表:

30、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）产生现象②的化学方程式为__________________________，该反应类型是__________。

（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是___________。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。

31、硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应： NH4NO3 N2O↑+2X。

(1)上述化学方程式中X的化学式为_________。

(2) N2O中氮元素的化合价为_________。

(3)硝铵应_________保存。

32、固体氢氧化钠暴露在空气中，容易______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______；同时吸收空气中的______（填化学式）而变质，生成______（填化学式），因此，氢氧化钠固体必须______保存。在工业上，碳酸钠广泛用于______、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

33、氧气是生产生活中重要的物质，尤其是在2020年年初全球爆发的“新冠肺炎”的治疗中为患者提供氧气是治疗的基础环节。

（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_____（填序号）。

A 医疗急救     B 食品防腐     C 航天火箭     D 霓虹灯

（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。

①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是_____（填序号）。

A 氢气   B 水   C 氮气

②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，其中铁在氧气中燃烧的化学方程式_____，这三个反应的基本反应类型是_____。

34、金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的_____________等发生了化学反应；

（2）用Fe、Ag和________溶液（填序号），可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式___________________________。

①AgNO3溶液                 ②CuSO4溶液；             ③Al2(SO4)3溶液

35、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)可能表示消石灰溶解度随温度变化情况的是曲线___________（填“甲““乙“或“丙”）。

(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________的方法提纯甲。

(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

(4)t1℃时，在50g水中加入15g丙物质，充分溶解后可得到___________g丙的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若降温到0℃，此时溶液中溶质的质量分数为___________。

36、A、B、C、D、E、F之间存在如右图的转化关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分物质及反应条件已略去）．已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100。回答下列问题：

（1）A的化学式为__________；

（2）D→C的化学方程式为_____________________；

（3）E→F的化学方程式为_____________________；

37、请根据下图回答下列问题：

(1)指出下列编号仪器的名称：②______

(2)小明同学在实验室用纯净物制取氧气时反应的化学方程式为______，若要收集一瓶氧气以备继续做硫在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是______。

(3)小刚同学想用装置BFG组合来测定过氧化氢溶液生成氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管______和c导管连接。

38、根据以下题图回答有关问题：

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，与装置B相比选用制取装置A的优点是_____。

(2)实验室制取O2时，若用装置C收集氧气，当气体收集完毕时，应先 。

A．从水中取出导气管

B．熄灭酒精灯

(3)若用装置D收集O2，气体应从______口进入（选填b或c）。

39、作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外，还可采用的方法是__。

（2）t3℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成溶液质量为170g的__物质。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是__（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）分别将t3℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲__乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

40、（5分）现将一定质量含氢氧化钠的碳酸钠固体中加入100g水充分溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

⑴当盐酸质量为150g时，溶液中溶质化学式为  ；

⑵求固体中碳酸钠的质量？(写出计算过程，保留一位小数)

⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为      g。