吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列几种元素中位于周期表p区的是

A．Ne

B．H

C．Mn

D．Cu

2、下列实验操作或记录正确的是

A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

3、下列说法正确的是

A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是一般的硅酸盐

4、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融A1Cl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

5、一种电池的示意图如下，为离子交换膜，三个区域的电解质溶液分别为和溶液，该电池工作时区电解质浓度增大。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由电极流向电极

B．膜为阴离子交换膜

C．当电路中转移电子时理论上产生

D．电极的电极反应式为：

6、科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(   )

A．2种，4种，8种    B．2种，4种，6种   C．1种，3种，6种    D．1种，3种，8种

7、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是

A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+

B．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+

C．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有

D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+

8、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可用于收集H2、NH3、C12、HCl、NO2等

C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

10、对应燃烧热概念的说法正确的是( )

A. 不一定是放热   B. 可燃物不一定是1mol

C. 单位不一定是KJ   D. 可燃物不一定是气体

11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

12、草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线C表示的选择性随温度变化

B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率减小

C．190~198℃范围内升高温度，不变

D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低

13、下列比较错误的是(　　)

A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

14、已知反应：A2(g)+2B2(g) ⇌2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2

C．达平衡后，升高温度，正、逆反应速率均加快，B的转化率不变

D．催化剂可同等程度改变正、逆反应速率

15、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C14H14O4

B．不能使酸性高锰酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应

D．能够发生消去反应生成双键

16、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在一定温度和压强下，每消耗10体积气体A2与30体积气体X，能化合生成20体积AB3，则气体X的化学式可表示为

A．B2

B．B3

C．AB

D．AB2

18、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是

A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基

B.③中加热时发生的反应为

C.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基

D.④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解

19、除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是( )

A．5种   B．6种   C．7种   D．8种

21、CO2的电子式：________。水合氢离子的结构式：________

22、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

23、按要求完成下列问题：

(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_________。

(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为_______。

(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和，该反应的化学方程式为________。

24、(1)某有机物A的结构简式为，请回答下列问题：

①A中所含官能团的名称是_______、_______。

②A可能发生的反应有_______填序号。

a．取代反应        b．消去反应        c．酯化反应 d．氧化反应

(2)给下列有机物命名：

①_______；

②_______；

③_______；

(3)A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：

①要除去A和B的混合物中的少量A，可采用_______(填序号)方法。

A．蒸馏        B．重结晶         C．萃取           D．加水充分振荡，分液

②若B的分子式为，核磁共振氢谱表明其分子中有三种不同化学环境的氢原子，强度之比为则B的结构简式为_______。

③若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为_______。

25、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

26、回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________

(2)Fe在周期表中的位置为___________

(3)基态Cu原子的价电子排布式为___________

(4)基态Ca2+核外电子排布式为___________

27、请回答下列问题。

(1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用化学方程式和简要的文字说明理由________。

(2)漂白粉或漂粉精中的，能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，根据以上反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题________。

28、电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1中石墨棒电极的电极反应式为_______。

(2)装置2中的是_______(填“正”或“负”)极，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。

(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①甲烧杯中铁电极的电极反应为_______。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。

③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。

(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。负极的电极反应式为_______。

29、为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱。设计实验如图所示。请回答：

(1)实验I、II的现象和结论如表：

实验I的现象：___________；实验II得到的结论：___________。写出实验II中发生反应的化学方程式：___________。向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，说明氯气的氧化性强于___________(填离子符号)。

(2)实验II中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g．

30、在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol

(2)混合液中，MgCl2的质量为______g。

(3)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol•L﹣1，

31、请回答以下问题：

(1)已知1molC(s)与1molO2(g)反应可以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：

①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。

a______，b______，c______。

②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式______。

(2)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=______。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使BaSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为______(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为_____mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)

(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。

①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有______。

②若本实验不选用pH传感器，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是_____。

32、Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。

(1)Cr元素在周期表中的位置______；其原子核外未成对电子数为______。

(2)FeSO4可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有______种不同能量的电子，的空间构型为______。

(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。(用化学式表示)

(4)是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol中含有键的数目为______。

(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为a pm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。