吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．M是总反应的催化剂

B．总反应是理想的绿色化学反应

C．反应①②和总反应都是放热反应

D．反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

2、25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )

A. B. C. D.c(H+)·c(CH3COO-)

3、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：W＜X

B．化合物XZW既含离子键，又含共价键

C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应

4、下列实验操作正确的是

A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水

B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗

C．配制溶液时，将溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度

D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH

5、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列关系正确的是（       ）

A．v（NH3）=v（O2）

B．v（O2）=v（NO）

C．v（O2）=v（H2O）

D．v（NH3）=v（H2O）

7、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D．常温下，Kw/c(H＋)＝1×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

8、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. L与Q形成的化合物是共价化合物   B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L

C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体   D. M的最高价氧化物的水化物具有两性

9、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是

A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、、

B.在c(H+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、

C.在中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.在弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、

10、下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是

A．a中紫色石蕊先变红后褪色

B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性

D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性

11、下列说法中不正确的有①臭氧(O3)、四聚氧(O4 )和红氧(O8)都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是非金属氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④S2和S4互为同位素⑤C和C的性质完全相同⑥离子化合物中一定有离子键，可能有共价键⑦非金属单质中不含离子键⑧H2O 与D2O互称同素异形体

A．2个

B．4个

C．3个

D．5个

12、反应，经过后，B的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是（   ）

A.用A表示的反应速率是

B.用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在末，

D.在内，用B和C表示的反应速率的值相同

13、下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．减小反应物浓度

B．降低压强

C．升高温度

D．减小反应物接触面积

14、下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（   ）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与乙醇互为同系物

C.烃基上的一氯代物有4种

D.碳原子均处于同一平面

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

16、下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

B. 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl

C. 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

17、下列名人是中国著名化学家的是

A．徐光宪

B．波尔

C．门捷列夫

D．道尔顿

18、下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（   ）

A．N2

B．SO2

C．NH3

D．H2S

19、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X与Y最多可形成5种化合物

C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

20、下列化学用语的表达正确的是

A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:

B.二氧化碳的比例模型:

C.羰基硫（COS）的结构式:O=C =S

D.HCl的电子式:H：Cl

21、以下是测定某医用胶的分子结构的过程，请回答下列相关问题：

(1)确定分子式

某种医用胶样品含C、H、O、N四种元素，经燃烧分析实验测得其中部分原子个数比，利用___________测定出该样品的相对分子质量为153.0，则其分子式为___________。

(2)推导结构式

i.化学方法

已知：

利用该医用胶布样品分别做如下实验：

①加入溴的四氯化碳溶液，橙红色溶液褪色；

②加入溶液、硫酸及的甲醇溶液，无明显变化；

③加入溶液并加热，有氨气放出。

从以上实验推断样品分子中一定含有的官能团是___________(填化学符号)。

ii.波谱分析

①该样品的红外光谱图显示其分子结构中还存在碳碳双键、酯羰基、醚键；

②该样品的核磁共振氢谱和核磁共振碳谱提示：该有机物分子中含有 、 等基团。

(3)由以上分析可知，该医用胶布样品分子的结构简式为___________。

22、从下列五种有机物中选择合适的物质，将其选项填涂在答题卡相应位置。

A．淀粉   B．乙醇   C．乙酸   D．油脂   E．氨基酸

(1)植物油、动物脂肪的主要成分是___________。

(2)能与乙醇在一定条件下生成乙酸乙酯的是___________。

(3)属于天然高分子化合物的是___________。

(4)蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成___________。

(5)交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到___________时由橙色变为绿色。

23、如图为乙酸乙酯的绿色合成路线：

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是______(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)III的化学方程式是______。

(3)实验中实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是______，该反应的反应类型是______。

②饱和碳酸钠溶液的作用是______。

24、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____。

(2)S2Cl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式是______。

(3)请指出CH3SH 与CH3OH那种物质的沸点更高并说明理由：______。

25、阅读下面信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

A.Cl2 B.O2   C.FeCl3   D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

26、CH3COOH、HClO、H2CO3 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。

A．水   B．NH4Cl 溶液   C．NaCl 溶液   D． CaCl2 溶液

(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的化学方程式为___________。

(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。

③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

27、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，υ(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器   b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(P KPa)加入1 molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO) =5：4的混合气体，平衡_________(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_________KPa。[气体分压(p分)=气体总压(p) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

28、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填数字)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L

29、某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼，并测量其纯度.具体方案为：在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置图如图：

已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。

②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂。

③密度：p(硫酸肼)＞p(二氯乙烷)＞p(稀硫酸)

根据要求，回答下列问题：

(1)盛装尿素溶液的装置名称为_______；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为_______。

(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为_______

(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为_______

(4)装置B中二氯乙烷的作用为_______；使用冰水浴的作用_______

(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列_______洗涤剂(填字母)

A．冷水

B．热水

C．无水乙醇

D．饱和食盐水

(6)测定产品中硫酸肼的质量分数.称取所得晶体溶于水，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中硫酸肼质量分数的表达式为_______。

30、1.5mol的H2和2.0mol的NH3质量之比是___，它们所含的分子数之比是___，H原子数之比是____，同温同压下的体积之比是___。

31、纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法：

(1)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)　ΔH=-a kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-b kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)　ΔH=-c kJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)工业上很少用方法Ⅰ制取 Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低 Cu2O产率，请分析原因：______。

(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_____。

(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中_____的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为____，当生成1 molCu2O时，就会有_____NA个阴离子通过离子交换膜。

(5)在2L的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间 t(min) 变化如下表所示。

①实验时的温度：T2___________T1。

②方法Ⅰ前20 min 的平均反应速率 v(O2)___________mol·L-1·min-1。

③方法Ⅲ的平衡常数为___________。

32、乙烷在一定条件可发生如下反应： 。已知平衡分压可以代替平衡浓度计算平衡常数，分压总压物质的量分数。请回答：

(1)每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量(单位为kJ)分别为

则_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A.加压和升温都能提高该反应的转化率

B.寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C.乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达平衡

D.等物质的量的乙烷和氢气，等压(p)发生反应，乙烷的平衡转化率为，平衡常数

(3)高温下，丁烷生成乙烷的反应如下：。该反应的正逆反应速率可以表示为：v正=k正×，v逆=k逆×，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。

①对于该反应，乙烷生成速率逐渐_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。

②一定温度下，1L恒容密闭容器中加入2mol 发生上述反应，测得丁烷和乙烷物质的量浓度随时间变化如图，则图中a点正、逆反应速率之比v正：v逆=_______。

(4)一定温度和压强下，、、的比热容分别为1.73、1.57和14.0。当消耗1mol 时，反应物的能量随温度T的变化如图，请画出生成物的总能量随温度变化的示意图_______。