吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A.用铝粉和溶液反应制取少量：

B.具有两性，因此可用于电解冶炼铝

C.

D.室温下，在溶液中，、、、能大量共存

2、关于反应的下列描述正确的是(   )

A.使用催化剂，的平衡转化率增大 B.其它条件不变，增大浓度，平衡常数增大

C.当时，反应达到平衡状态 D.该反应在一定条件下自发进行的原因是

3、下列说法正确的是(　　)。

A.酯化反应也属于加成反应

B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水

C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．的VSEPR模型：

B．质子数为83，中子数为126的铋(Bi)的原子符号：

C．NaOH的电子式：

D．空间填充模型可以表示分子，也可以表示分子

5、己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（ ）

A. 金刚石比石墨稳定   B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化   D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

6、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

A. 碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑

B. 电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH

D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变

7、下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：

B.简单气态氢化物的稳定性：

C.Z、W均可与形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

9、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为

A.Na2CO3 B.K2CO3

C.Na2SO4 D.K2SO4

10、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

C. 乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气

11、汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是

A．常温常压下为气体

B．一氯代物有4种

C．可由炔烃或二烯烃加氢制得

D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷

12、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“奥”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

13、加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是

A.AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NH4Cl溶液

14、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(  )

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

15、如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

16、下列反应中反应类型和其余三个不同的是

A．乙醛发生银镜反应

B．乙醛转化成乙醇

C．工业上用乙醛制乙酸

D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热下反应

17、某有机物分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该物质与乙酸互为同系物

B．分子中含有1个手性碳原子

C．该物质能发生加聚反应

D．分子中所有的碳原子共平面

18、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.K： B.：

C.： D.Kr：

19、常温下，向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量的变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示，判断下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HAˉ)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OHˉ)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大，NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HAˉ)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OHˉ)

20、在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

21、水在人体中的作用有：（1）水是多种体内物质的_________

（2）水可调节人体的______________。

22、（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2.0   B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

23、有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。

（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。

（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。

（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

24、金属A制成金属板经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨；A与同周期的主族元素B的单质能形成AB3型的化合物，此化合物可作净水剂，试回答：

(1)A元素的离子结构示意图是___，B元素在元素周期表中位于第___周期第___族。

(2)A元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，该物质____(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质在水中的电离方程式为___。

(3)B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____，其酸性比硫酸酸性___(填“强”或“弱”)，写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。

(4)A金属与氧化铁反应中体现了A单质的强___(填“氧化性”或“还原性”)。

25、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

26、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。

I.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液则正极的电极反应式为_______，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_______。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为_______→_______ (填电极材料，下同)，溶液中的H+向_______极移动。

Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。列出了一些化学键的键能E：关于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应，已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mol。

(3)若有1molH2O(g)生成，需要_______ (填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙”)

Ⅲ.天然气(主要成分CH4)和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(4)a电极的电极反应式是_______ 。

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

28、氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438．5 kJ·mol－1。

（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：____________

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0．40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为_____________，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

29、为了提纯氯化钠固体（混有硫酸钠、碳酸铵杂质），设计了如下实验方案，请回答：

（1）操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择__________。

（2）操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是__________。

（3）进行操作②后，判断SO42－已除尽的方法是__________。

（4）操作③的目的是_____________。

（5）操作⑤蒸发结晶的具体操作为____________。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

(1)焙烧时FeS2转化为Fe2O3，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(2)“酸浸”时为加速溶解，采取的措施有_________________________________(任写两种)。

(3)滤渣1是___________。

(4)氧化步骤是将少量的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂R最好选择___________(填字母)。

A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸

(5)写出沉铁时反应的离子方程式______________________________________________。

(6)1 t硫铁矿中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol，按上述流程生成c t的FePO4，则FePO4的产率为__________________。(用含a、b、c的算式表示，不必化简)

32、钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是______。

(2)与互为等电子体，与甲基咪唑反应可以得到其结构如下图所示。

①分子的空间构型为______。

②甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______，1个中含有______个σ键。

③稳定性比差，试从化学键角度分析原因：______。

(3)属于四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知上述晶胞中所有键键长为rpm，B点钛原子分数坐标为，占据氧原子围成的八面体空隙，则A点钛原子的分数坐标为(，0，______)。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值______。

②晶体中______。