吉林省长春市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

2、阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是

A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态

B．二脲基分子的分子式为

C．二脲基分子中的H和的O形成氢键

D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

3、氯水用于消毒是因为

A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氯离子

D．氯水中含有氢离子

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    )

A. 1mol氖气所含的原子数为NA

B. 25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C. 常温常压下，22.4L水中含有的分子数小于NA

D. 常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体所含的原子数6NA

5、下列有关配合物的说法正确的是

A．配体中的的沸点比的低

B．中键的数目为

C．中的键角大于中的键角

D．向其中分别滴加溶液、溶液，则分别生成、两种白色沉淀

6、下列仪器不能加热的是

A．量筒

B．烧瓶

C．试管

D．烧杯

7、向含有HCO、CO、Cl-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的的是(忽略溶液体积变化)

A．Cl-

B．Na+

C．CO

D．HCO

8、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y

B. 单质Y的熔点高于单质Z的熔点

C. 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

D. 电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

9、下列描述与盐类水解无关的是

A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合

B．1 mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C．氮肥与钾肥混施可能会降低肥效

D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W与Z同主族。W、Z的单质在标准状况下的状态不同。X是空气中含量最高的元素，Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y2-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：Z>Y>X>W

B. 沸点：X的单质比W的单质高

C. 化合物W2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 由W，X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性

11、下列说法中，正确的是（　　）

A.与互为同系物

B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：、Al3+、、Cl-

B．加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、、Cl-、Mg2+

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、

D．澄清透明的无色溶液中：Fe3+、Al3+、、Cl-

13、沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体，具有筛分分子的作用，其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为，其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是

A．沸石的架状结构中存有的空气可作为气泡的凝结核，能使反应液平稳沸腾

B．若金属阳离子带n个单位正电荷，则

C．增大(铝硅比)的值，可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能

D．沸石可用于分离、提纯气体或液体混合物

14、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )

A.金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

15、1，4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过如图合成路线制得。其中的A可能是

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙酸

16、已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加 德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（       ）

A．NA·a3·ρ

B．

C．

D．

17、下图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应

B．只有反应②是加聚反应

C．反应④⑤⑥是取代反应

D．反应③和⑦反应类型相同，均属于氧化反应

18、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火药成声”，涉及的主要反应为。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>S

B．单质硫属于原子晶体

C．K2S中离子键的形成过程：

D．中心原子采取sp3杂化

19、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是

A．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应

B．1molM和足量的钠反应生成1molH2

C．1molM最多可以和2molBr2发生加成反应

D．1molM可以和NaHCO3发生中和反应，且可生成22.4LCO2

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。

22、二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L−1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：

（1） 甲的电子式为________。

（2） X的化学式为________。

（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为________。

（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol −1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为________。

（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子________。

23、(1) ①写出小苏打的化学式：___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)高温下铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

(3)下面是同学们熟悉的物质：

①O2 ②NaOH ③酒精 ④HClO ⑤Na2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne

这些物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，含有离子键的是___________，不含化学键的有___________ 写出 NaOH 的电子式___________，写出 HClO 的结构式___________

24、常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式_______。

（2）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_______。

（3）二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_______。

25、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。

（2） 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是_______________，原子半径由大到小的顺序是 。

（3）A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B—C+D↑，则标出A+、B—的电子式   ， ；比较C和D的稳定性的强弱大小 （用化学式表示）

（4） ①NH4NO3②NaF ③CO2④K2O2⑤NaOH ⑥CH4

只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．

26、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

27、人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

a、有磁性，是FeO与的混合物       b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c、FeO在空气里受热能迅速生成       d、能被CO还原为Fe粉

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计___________(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

28、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。

④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

29、（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。

（3）某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L－1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______

A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤  C.定容时仰视观察刻度线  D.定容时俯视观察刻度线

（5）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

30、取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

31、TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是___________。

(2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为___________。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是___________。

(3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①NH3的VSEPR模型为___________。

②GaCl3·xNH3含有的化学键类型有___________(填序号)。

A．极性共价键       B．离子键       C．配位键 D．金属键       E．氢键

③能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为___________。

(4)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。

①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为___________g/cm3。

②图乙TiO2-aNb晶体中a=___________。

32、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。