吉林省白山市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

B. “血液透析”利用了胶体的性质

C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”

D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

2、体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）

A. 相同    B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多    D. 无法比较

3、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，不影响该反应速率的是

A．盐酸的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．的浓度

4、有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲

C.丙、甲、乙 D.乙、丙、甲

5、在恒温密闭容器中，充入一定量和，发生反应       ，下列说法正确的是

A．反应过程中，

B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．恒容条件下，再充入与原来同样多的和，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快

D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，的平衡转化率增大

6、碳酸氢铵用作氮肥时，保存或使用不合理的是

A．密封保存

B．避免受热

C．深施盖土

D．与碱性肥料混用

7、下列有关叙述正确的是（　　）

A.由反应：M(s)+N(g) R(g)  △H1 ，M(g)+N(g) R(g)  △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变

D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复

8、下列关于有机物的说法正确的是（      ）

A. 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

B. 乙烯分子中的所有原子共平面

C. 石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

9、A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是( )

A. ①②③   B. ②③④   C. ①③④   D. ①②③④

10、下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是(　　)

A．二氧化硅和氯化镁熔化

B．碘和氯化铵受热变成气体

C．钠和硫受热变成气体

D．氯化钠和硝酸钠溶于水

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 400mL 1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

B. 1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NA

C. 0.2mol H2O和D2O中含有中子的数目为2NA

D. 标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

12、铜锌原电池装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.锌电极上发生反应： B.电子从铜片流向锌片

C.盐桥中的阳离子移向溶液 D.理论上，当溶解时析出

13、对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是

A.分子中所有原子可能共平面 B.易溶于甲苯，沸点比甲苯低

C.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol该物质至多可与2 mol H2加成

14、下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

以下说法中正确的是(　　)

A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,则其一氯代物都只有2种

C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鉴别出这三种有机物

15、制备计算机芯片，需要的是下列物质中的

A．高纯硅

B．粗硅

C．石英

D．水晶

16、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 胶体和溶液均能导电

B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

C. 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液

17、分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（   ）

A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱

B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐

18、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）

A. 9种   B. 12种   C. 24种   D. 36种

19、在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)  nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（  ）

A. 1   B. 2   C. 3   D. 4

20、常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是

A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液

B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2

C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2

D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化

21、简要回答下列问题。

(1)生石灰可做干燥剂的理由是____。

(2)把生铁制成不锈钢的目的是____。

(3)常温下，可用铁质容器运输浓硝酸的原因是____。

(4)低碳生活，从我做起。写出一种符合“低碳生活”的做法：____。

22、实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：

(1)选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。

A．10 mL          B．20 mL

C．50 mL        D．100 mL

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________；

②定容时俯视液面：________。

23、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

24、(1)甲烷()的摩尔质量为________。

(2)8g中约含有________个分子、含有________mol电子，在标准状况下的体积约为________L。

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为________。

(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。

②若安全气囊内含有，则其物质的量为________。

③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。

25、将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2）

（1）写出OA段所发生反应的化学方程式_____________________，________________________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为________g。

（4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

26、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

27、mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

28、实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：

(1)T℃时，起始向10 L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为___________。

②a：b：p=___________。

③该反应达最大限度时Y的转化率为___________。

④0~4 min内的反应速率v(Z)=___________。

⑤2 min时的正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min时的正反应速率。

⑥下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。

A．容器中Y与Z的物质的量相等

B．X的体积分数不再改变

C．v(X)=2v(Y)

D．容器内气体的密度不再发生变化

(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4 mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5 mol·L·min-1，其中反应速率最慢的是___________(填序号)。

29、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

判断BaCl2溶液已经过量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的_____（填离子符号）转化为______（填化学式）沉淀而除去。

第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式_________________________________________

蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）

30、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

31、在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示。

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数K逆之间的关系式为___，该反应的△H__0(填“＞”或“＜”)，理由是___。

(2)在830℃时。向容器中充入lmolCO和4molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为___。再充入1molCO和4molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是___(写出两点)。

(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为4mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，此时上述反应的平衡移动方向为___(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

32、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。

(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。