吉林省辽源市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存

B. 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应

C. 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl

D. 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液

2、W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中位如图所示，下列说法不正确的是

A．M、W、X的原子半径依次减小

B．M、Y、Z的氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．X、Y、M的简单气态氢化物稳定性依次减弱

D．W与Y能够形成直线型分子WY2

3、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

4、下列各组粒子属于同位素的是

A.和 B.K和Ca C.和 D.和

5、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是

A. 烧碱——爆炸品 B. 浓硫酸——剧毒品

C. 汽油——腐蚀品 D. 酒精——易燃品

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．0.5 mol Na2SO4中含有Na+数目为NA

B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA

C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1 NA

D．标准状况下，11.2 LH2O中含分子数为0.5 NA

7、下列物质属于金属氧化物的是(    )

A.CO2 B.H2O C.Na2O D.SO3

8、的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是

A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的

B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明

C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

9、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.

10、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2- =HgS↓

B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O

C．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

11、下列物质属于碱性氧化物的是

A.Na2O B.Na2O2 C.SO2 D.NO2

12、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是

A. 甲烷、辛醛   B. 乙炔、苯乙烯

C. 甲醛、甲酸甲酯   D. 苯、甲苯

13、某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体的一种方案如下：

下列说法不正确的是       

A．滤渣A的主要成分是

B．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

C．相同条件下，溶解度e2(SO4)3小

D．“氧化”反应中试剂B可选NaClO

14、在无色透明溶液中，下列离子组能够大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

15、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl-Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48gO3含有的氧为3NA

B.标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化

D．③④的目的是进行溴的富集

18、下列关于钠的氧化物的说法正确的是

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成

B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同

C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体

D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大

19、如图是Na、Cu、Si、H、C、N几种元素的单质熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是相同类型的微观作用力

B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C．c元素形成的最高价的水化物晶体熔化时离子键被破坏，共价键未被破坏

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

20、下列说法中，正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷

C．既属于醇类又属于羧酸

D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

(1)写出化学平衡常数K的表达式___________。

(2)试比较、的大小，___________ (填“＞”“＜”或“=”)；

(3)400℃时，反应的化学平衡常数为___________，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

22、回答下列问题

(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质的电离方程式：_______。

(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，分离方法的名称_______。

②分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

③装置A中仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。

④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

23、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于____________反应。元素化合价升高，表明该元素的原子__________电子，这种物质是________剂。

（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为__________________。

24、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

25、钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。

（1）将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现__，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式__。

（2）氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程式___。

26、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；

27、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、   、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有       种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是   。

（5）   和     两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

28、(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

②B的转化率为___________。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________ 

A．v(A)=0.2 mol·L‒1·s‒1

B．v(B)=0.5 mol·L‒1·s‒1

C．v(C)=1 mol·L‒1·s‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)         b．容器内压强保持不变   

c．3v逆(A)=v正(B)     d．容器内混合气体的密度保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

①该反应的化学方程式为___________。

②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度　②加入催化剂③增大容器体积

29、工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________，装置B中加入的试剂是_____________________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_________________。尾气的成分是__________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是__________________、______________________。

(3)若操作不当，制得的会含有少量。欲制得纯净的，在实验操作中应先_______，再________________。

30、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

31、利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：。

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(2)下列可说明反应达到平衡状态的是_______。

a.的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.、、、的浓度之比为

d.相同时间内，反应消耗同时消耗

(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格. _______，. _______，. _______。

②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，_______(填“”、“”或“”)。

32、1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯(CH2=CHCH3)加成法生产(反应i)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)     △H1=-134kJ/mol

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)     △H2=-102kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132 k/mol，则该反应的活化能Ea(逆)为________kJ/mol。

(2)一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHClCH3的产率______(填“增大“减小”或“不变”)，理由是__________。

(3)T℃时，向10 L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2Cl和2molHCl，只发生反应CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)   △H3，5 min反应达到平衡，测得0～5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol/(L·min)。

①平衡时，HCl的体积分数为_________(保留三位有效数字)。

②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6 molCH2=CHCH2Cl、0.2 mol HCl和0.1 molCH2ClCHClCH3，则起始反应速率v 正(HCl)_________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(HCl)。

(4)一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数()与温度(T)、w的关系如图甲所示。w=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2________(填“＞”“＜”或“＝”)1。

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为___(填“A”或"B")。

(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强与起始时相比________(填“增大“减小”或“不变”)。