新疆维吾尔自治区塔城地区2025年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

1、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是

A. 银氨溶液    B. 乙酸溶液    C. 氯化铁溶液    D. 氢氧化钠溶液

2、今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中，不正确的是

A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管

B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程

C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出

D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业

3、分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

则反应的反应热与、、、的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

5、人们在端午节有吃粽子的习俗，下列有关说法正确的是

A．糯米中的淀粉能与银氨溶液反应产生银镜

B．糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水来检验

C．糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖

D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高

6、下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 (  )

A.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

B.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物

C.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

7、下列反应中，既不是加成反应又不是取代反应的是

A．由甲苯制TNT

B．由乙烯制溴乙烷

C．由甲苯制甲苯酸

D．由苯制环己烷

8、下列过程中吸热的是（    ）

A. 生石灰溶于水    B. 乙醇燃烧

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合    D. 盐酸与氢氧化钠混合

9、铁元素的氧化物多种多样，下列关于其常见的氧化物说法错误的是

A．三氧化二铁是一种红棕色的固体氧化物

B．氧化亚铁是黑色氧化物，空气中加热易转化为四氧化三铁

C．四氧化三铁是磁性氧化铁，是黑色的晶体

D．四氧化三铁化学式可以写成，可以看成是三氧化二铁和氧化亚铁均匀混合而成

10、下列关于化石燃料的说法错误的是(   )

A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等

D.煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

11、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述正确的是

A. 1mol任何气体所含的原子数均为2NA

B. 14g氮气所含的氮分子数为NA

C. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为NA

12、为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：

下列说法正确的是

A．与足量完全反应生成个

B．生成时，2个被还原

C．合成至少需要3个

D．1mol淀粉中，含有的分子数为5

13、下列说法正确的是（  ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应

B.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量单质硅

D.光导纤维的主要成分是硅

14、以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A.当外电路中通过电子时，将消耗

B.通天然气的电极为负极，发生还原反应

C.该电池使用过程中需补充和

D.以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

A.=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

16、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c (SO)

B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)

C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO)＝c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)

17、某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

18、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

19、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X是第四周期的主族元素，其最高价氧化物的分子式为，则X元素的名称为(    )

A.铁 B.钙 C.硒 D.碘

20、H2和I2在一定条件下能发生反应：，生成2mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(   )

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量

C.向密闭容器中加入1mol H2和1mol I2，充分反应后放出的热量小于a kJ

D.断开2mol H-I键所需能量为

21、某同学设计如图所示装置研究原电池原理。

(1)正极发生的电极反应式为____________________。

(2)Cu(3)与Cu (4)上现象有何不同？_________。

(3)若保持正负极发生的反应不变，正极材料还可以是_________ (填序号)。

①碳棒②铝片③银棒

(4)溶液中的移动方向是_________(填序号)(①从左往右②从右往左③不动)

(5)若将稀硫酸换为稀硝酸，Cu (4)上反应的离子方程式为____________________。

22、按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

23、吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物，其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________。

24、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

25、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：

(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。

(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为_______g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_______L。

(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。

26、已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸)

③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_______。

(2)写出化学方程式②的离子方程式：_______。

27、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。

(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。

(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。

(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

28、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。

29、硫酸氧钒是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：

(1) 晶体制备

实验室一般用浓硫酸与共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)

仪器b的名称为___________，仪器c除可防止反应物脱离体系，还可起到的作用为___________。

(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定

称取一定质量溶于水中，稀释至，将溶液加热至沸(保持微沸)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，经计算标准滴定溶液浓度为。

①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、___________。

②加热微沸、放置2天的原因是___________。

③滴定酸性标准溶液时的离子方程式为___________。

(3)硫酸氧钒样品的滴定

称取干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中被氧化为，做3次平行实验，平均消耗标准液，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液。

①高锰酸钾标准溶液滴定疏酸氧钒时，滴定终点的现象是___________。

②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)=___________。

③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是___________。

A．未做空白实验

B．滴定结束时俯视刻度线

C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡

D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗

30、为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。

（1）实验测得5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）现有如下两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      ΔH1=akJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH2=bkJ•mol-1

则a___(填“>”“=”或“<”)b。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ•mol-1，根据下表中所列键能数据可计算出a=___。

31、葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组各取100.00mL葡萄酒利用两种方法测量其中含量，实验方案如下。

Ⅰ. 方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。在水中的电离方程式为、。

(1)从下列选项中选择合理的操作并排序（用标号表示，操作不能重复使用）

选取外观完好的滴定管→用自来水洗净→检查滴定管是否漏水→____________。

a. 用待装液润洗2~3次

b. 用蒸馏水洗涤

c. 调节管内液面于“0”刻度或“0”刻度以下

d. 加入待装液使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处

e. 排出滴定管尖嘴部分的气泡

(2)若配制标准溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

(3)达到滴定终点的现象是____________。

(4)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。

(5)滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

Ⅱ. 方法2：“吸收”过程主要发生的反应为，“氧化还原滴定”过程主要发生的反应为。

(6)滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(7)方法2测得样品中含量为______。

(8)下列关于上述实验的分析不合理的是______（填标号）。

A．若方法1未除去过量，将导致测量结果偏小

B．方法1可以用甲基橙作指示剂

C．方法2“调pH”的目的是防止和发生反应

D．方法2“调pH”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应

32、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”) 920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成。

①用N2表示的化学反应速率为_______。

②一定条件下，下列说法能说明该反应进行到最大限度的是_______(填编号)

a．N2的转化率达到最大值

b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1∶3∶2

c．体系内气体的密度保持不变

d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为_______。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。