四川省甘孜藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子化合物中含有共价键的是

A.NaOH B.CaO C.NaF D.KBr

2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发

A．④①⑤②①③⑥

B．⑤①④②③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．①②⑤④①③⑥

3、工业上常用酸性溶液处理辉铜矿，离子方程式为未配平。下列有关该反应的叙述正确的是

A.还原性：

B.是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

D.标准状况下，生成时转移1mol电子

4、Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：

实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是

A.实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大

B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag

D.实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0

5、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是(   )

A.新制氯水中：、、、

B.某无色透明的酸性溶液中：、、、

C.能使pH试纸变红的溶液中：、、、

D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、

6、下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是

A．KCl和Na2O2

B．CH3CH2ONa和CH3COOH

C．CS2和SiC

D．[Ag(NH3)2]Cl和[Cu(NH3)4]SO4

7、下列关于有机物的叙述错误的是（       ）

A．乙醇能发生取代反应

B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

8、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH－+H+==H2O

B. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+H2O+ClOˉ═HCO3ˉ+HClO

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42－+Ba2++OHˉ==BaSO4↓+H2O

9、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是

A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水

10、下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，  2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A.Cl-＞Fe2+＞I- B.Fe2+＞I-＞Cl- C.I-＞Fe2+＞Cl- D.Fe2+＞Cl-＞I-

12、某科研机构研发的NO—空气质子交换膜酸性电池工作原理如下图所示(已知：Pt电极对电极反应有催化作用)：

当该电池工作一段时间后，下列叙述正确的是

A．“多孔"电极对化学反应速率没有影响

B．具有催化作用的电极能提高电极反应的活化能

C．Pt(B)电极的电极反应式为

D．若有生成，则有向Pt(B)电极区域移动

13、运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼()。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：

下列判断不正确的是

A．表中的

B．图示中的

C．比稳定

D．在氧气中燃烧的热化学方程式为

14、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO2④FeCl2⑤FeCl3⑥SO3⑦H2S

A．①②③⑤⑦

B．②③⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑦

15、某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是

A．Na+、Cu2+、NO、Cl-

B．K+、SO、HCO、Na+

C．NH、NO、K+、Ba2+

D．Mg2+、CO、NO、Ca2+

16、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　)

A. 编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C. 门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D. 元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

18、如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A．a点溶液的比c点溶液的小

B．a点时，

C．b点溶液中，

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

19、按“单质、氧化物、碱、酸”的顺序排列的一组物质是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、完成下列表格(注明单位)：

22、我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝工业飞速发展。

(1)青铜是铜和锡的合金，青铜的抗腐蚀性___________ 铜(填“强于”或“弱于”)。

(2)铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有___________性。

(3)生活中铁制品容易锈蚀，自行车链条防锈常用的方法是___________。

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为___________(用化学方程式表示)。

23、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

（1）元素A 在周期表中位于第_____周期_____族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为____________________。

（3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：______________。

25、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

26、Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因______。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式______。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是______。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c()+2c()+2c(H2SO3)+2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(HS-)+c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c()+c()

27、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

28、下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；

② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

（1）如何判断滴定达到终点__________________________ 。

（2）该小组在步骤①中的错误是_________________ ，由此造成的测定结果_____________（填偏高、偏低或无影响）；

（3）步骤②缺少的操作是__________________________；

（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_____________ mL

（5）根据下列数据：

请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_____________  mol/L（保留到小数点后四位）

（6）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________；

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥  

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：

30、下列溶液中，的物质的量浓度最大的是__________(填标号，下同)，含数目最多的是__________。

A.500mL0.6mol·L-1氯化镁溶液

B.100mL0.5 mol·L-1氯化铝溶液

C.500mL 1mol·L-1氯化钠溶液

D.300mL0.8 mol·L-1氯化钾溶液

31、硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃，在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

32、新型肺炎疫情过后，我们仍要注意消毒。“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．“84消毒液的有效成分是NaClO

B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好

C．检验该消毒液中是否含有的原理为：

D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_______。

A．用托盘天平称取NaClO固体

B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签

C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀

E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶

F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全

(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．未经冷却立即转液

D．定容时，仰视溶液的凹液面

(6)某中学学生在宿舍将“84消毒液”与“洁厕灵”混合欲制取氯气。这是极度危险的，请用化学方程式表示其原理：_______。