四川省甘孜藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、国际贸易可以互通有无，符合国际社会的根本利益，下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（   ）

A.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 B.Si用于制造光导纤维

C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D.ClO2用于饮用水消毒

3、“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是

A．与4He互为同素异形体

B．质子数为3

C．与4He互为同位素

D．中子数为3

4、为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/L KMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为

A．2.4g/L

B．8g/L

C．6g/L

D．12g/L

5、下列说法正确的是（   ）

A.配位键是一种特殊的键，不属于化学键

B.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

C.单质分子中一定含非极性键

D.离子键的形成过程中一定有电子得失

6、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（  ）

A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料

B. 聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CH2

C. 苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为

D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2

7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法不正确的是

A．Z位于第三周期第ⅣA族

B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C．气态氢化物的稳定性：W＞Y

D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

8、漂白粉在水中可与溶解的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为10的氧原子为O

B．Ca2＋的结构示意图为

C．CO2的电子式为

D．HClO的结构式为H－Cl－O

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是

A. 最高正化合价：①＞③＞②

B. 单质氧化性：①＞②＞③

C. 电负性：①＞③＞②

D. 最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①

10、下列物质能用单质之间直接反应制得的是

A．FeCl2

B．CuS

C．Fe2S3

D．Al2S3

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5

B．晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为

C．常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1

D．与足量充分反应生成的分子数目为0.1

12、若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是

A.ns B.np C.nd D.nf

13、氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的说法正确的是

A．该晶胞结构中有6个和6个

B．的配位数为4

C．1mol氯化钠中有个NaCl分子

D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

14、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A.KOH溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液

15、下列氧原子的电子排布图中，正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

16、化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是

A.氯气作自来水的消毒剂

B.食醋除去水壶的水垢

C.二氧化硫漂白草帽

D.石膏点豆腐

17、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A. a<12.7，b>6.7

B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

18、月球土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于He-3的说法正确的是（   ）

A.原子核外电子数为2 B.相对原子质量为2

C.原子的核电荷数为3 D.原子结构示意图为

19、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比 是（   ）

A. 2：3   B. 4：3   C. 1：1   D. 1：3

20、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

21、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。

(2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。

②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

22、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

23、CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-867 kJ/mol。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

（1）开展实验1和实验2的目的是________________。

（2）180℃时，反应到40min，体系_____（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是______________；CH4的平衡转化率为____________。

（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4 ，试计算a的值。（写出计算过程）

（4）一定条件下，反应时间t与转化率α( NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：△H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2

24、请按要求完成下列各题。

(1)用系统命名法命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的键线式为_______。

(3)1mol与H2加成，最多可消耗H2_______mol。

(4)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_______。

(5)写出乙醛与新制银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。

25、下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:

　   。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　 。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)

　   。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________。

27、根据要求填空：

(1)写出甲基电子式：_______________

(2)则合成它的单体是___________________

(3)用系统命名法给下列有机物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是  __________________________

A.   B.   C. CH3CH2COOH

28、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

29、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装置的连接顺序为____。

(2)饱和食盐水的作用是____。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如图实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为____。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是____。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明____。

实验②的目的是____。

得出结论：溶液褪色的原因是____。

30、计算题。

(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。

(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。

(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。

(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

31、氯化亚铜(cuprous chloride)，化学式或，为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇.潮湿时易被氧化.用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂.以废铜渣(主要成分为，含少量、等)为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氯化亚铜是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)“碱溶”时发生反应的离子方程式是_______。

(3)“酸溶”时发生反应的离子方程式是_______。“还原”时发生反应的化学方程式是_______。

(4)“酸溶”时发现消耗的用量总是多余理论用量，且伴有少量气泡产生，其原因是_______。

32、我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中《管子•地数》中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”

Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是_____；(填化学式)“慈石者磁石也”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式：_____；

Ⅱ.“铜金者，斑岩铜矿也。”

安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中Cu主要以铜﹣铁硫化物(主要为CuFeS2)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要流程如图：

已知：①“反应1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表：

(1)“反应1”中，每生成1 mol CuSO4转移电子数为_____NA；

(2)“试剂a”是_____，“试剂b”是_____；

(3)“反应2”中加CuO调pH为3.7～4.7的目的是_____；

(4)“操作X”应为_____、_____、过滤、洗涤；请简述上述“操作X”中如何对所得 FeSO4•7H2O晶体进行洗涤_____；

(5)简述如何判断“反应5”已进行完全：_____。