四川省甘孜藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是

A．与O的个数比为

B．与距离最近的O个数为8

C．与O的最近距离为

D．该晶体的摩尔体积为

2、实验室制备下列物质的装置正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A.铍(Be)的单质比金属镁与盐酸反应剧烈

B.铋(Bi)的氢化物不稳定

C.氢氧化锶 [ Sr(OH)2 ] 比氢氧化钙的碱性强

D.硼(B)的原子失电子能力比铝弱

4、下列表述正确的是

A．苯和氯气生成“六六六”(C6H6Cl6)的反应是取代反应

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

5、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（     ）

A. H2SO4    B. BaSO4    C. N2    D. MgSO4

6、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”

C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药

D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用95%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂

7、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）

A. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)

B. 60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键

C. 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D. SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

8、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与NaOH溶液反应的最初生成物可能是

A. NaCl和NaIO   B. NaClO和NaI   C. NaCl和NaI   D. NaClO和NaIO

9、下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出

A.实验室用乙醇制取乙烯

B.实验室制取乙酸乙酯

C.分离苯和甲苯

D.实验室制取硝基苯

10、0.5molNa2SO4中含Na+的数目为

A．3.01×1023个

B．6.02×1023个

C．0.5个

D．1个

11、下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

12、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法不正确的是

A．装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到 170℃

B．装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液

C．可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1，2-二溴乙烷与四氯化碳

D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气

13、下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是

A．中氮原子采用的是杂化

B．酸性：

C．键角：

D．噻吩()相对分子质量大于吡咯()，故噻吩的沸点高于吡咯

14、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（       ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)

15、某科研团队研制出的“”(表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成的效率，其原理示意图如图：

下列分析不合理的是

A．状态Ⅰ为键断裂，是放热过程

B．该体系不能用于水的分解

C．在该体系中“”是催化剂

D．生成的过程存在反应：

16、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．NO直接排放会造成光化学烟雾

B．该分解过程是

C．过程②释放能量，过程③吸收能量

D．NO分解生成5.6L(标准状况)转移电子数约为

17、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.CS2的比例模型：

C.CH2F2的电子式：

D.氯原子结构示意图：

18、分析下列表格：

将以上物质分为两组的依据是（ ）

A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．根据物质是否能发生取代反应

C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

19、已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（   ）

A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完

20、α—熊果苷存在于熊果、越橘等植物中，是种新兴的无刺激、无过敏、配位性强的天然美白活性物质，在α—糖苷酶催化下水解为对苯二酚和葡萄糖。下列说法正确的是

A．α—熊果苷分子中所有原子可能共平面

B．可用FeCl3溶液检验α—熊果苷是否完全水解

C．葡萄糖可以与CuSO4溶液反应生成砖红色沉淀Cu2O

D．对苯二酚可以发生取代反应、氧化反应、缩聚反应等

21、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

22、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

23、某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

24、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

25、Ⅰ、次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：

（1）写出NaClO的电子式___________________。

（2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为________________________

（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：________________________

II、某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸。X可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25 g KClO3与9 g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐。

（1）确定X的化学式_______________

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备X最大优点是 ______________

（3）工业废水中Mn2+常用X处理，将Mn2+转化为MnO2，写出X除去Mn2+的离子方程式 _____________

（4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X。完成反应的化学方程式:_____________

（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：_____________

（6）X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是X的_______倍

26、根据有关概念回答下列问题

（1）稀硫酸 （2）氨水 （3）铝 （4）熔融氯化钠 （5）石墨 （6）氢氧化钡溶液 （7）二氧化硫 （8）水 （9）液氨  （10）乙醇 （11）蔗糖 （12）氯气

判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________________。

27、PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为____________，B的结构简式为________________________。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________________________________，

反应类型为_________________。

（3）分子式为C4H6O与A互为同系物的同分异构体有___________种。

（4）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。

已知：

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）___________

28、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中反应的化学方程式为_______。

(2)方法Ⅰ中能提高燃煤烟气中去除率的措施有_______。

A.增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使转化为

(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是(用离子方程式表示)_______。

(4)方法Ⅱ中 CO还原反应的化学方程式为_______。 

(5)对方法Ⅲ吸收 后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为_______。

29、甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶   b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿

②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

30、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，计算：

(1)用物质A表示的反应速率___________。

(2)2min时B的物质的量浓度___________。

(3)B的转化率___________。

31、钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以___。

（2）查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是___，

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___；酸溶时温度不能过高，原因是___。

（4）加入适量的稀氨水溶液调节pH至3~4除杂，废渣的主要成分是___。

（5）焙烧2的目的是___；

（6）有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为___。

32、天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(g)等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)   △H1，相关物质的燃烧热化学方程式如下所示：

乙烷的燃烧热化学方程式：C2H6(g)+O2=2CO2(g)+3H2O(l) △H=—1560kJ/mol

乙烯的燃烧热化学方程式： C2H4(g)+3O2=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-—1411kJ/mol

氢气的燃烧热化学方程式： H2(g)+O2=H2O(l)△H=—286kJ/mol

①△H1=___________kJ/mol。

②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(压强为p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为0.5。反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.反应在初期阶段的速率方程为：v=kc(CH4)，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为α时的反应速率为v2，则v2=___________ v1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

a． 增加甲烷浓度，v增大       b．乙烷的生成速率逐渐增大        c．降低反应温度，k减小