台湾省澎湖县2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A.1mol X最多能与2mol NaOH反应

B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等

2、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.NA个CO和1molN2所含的分子数相等

C.1molH2SO4和1molHNO3所含的氢原子的个数比为1：1

D.1mol任何物质所占体积都是22.4L

3、如图是反应CO(g) +2H2 (g)  CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是（ ）

A.加入催化剂，该反应的△H变小

B.如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大

C.该反应的△H ＝＋91 kJ/moL

D.反应物的总能量大于生成物的总能量

4、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应

5、金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是

A.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

B.该方法将化学能转化成电能

C.在此装置中钢管道作正极

D.镁块上发生的电极反应为 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

6、下列热化学方程式书写正确的是

A．，kJ·mol(燃烧热)

B．，kJ·mol(反应热)

C．，kJ·mol(反应热)

D．，kJ·mol(中和热)

7、在下列实验中，所选用的仪器合理的是

A. 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B. 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体

C. 用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体

D. 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

8、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(    )

A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型

C.确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺

9、下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将百分比浓度为a %，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2 a %，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（ ）

A．c2 = 2 c1   B．c2小于2 c1   C．c2大于2 c1    D．无法确定

11、实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

12、我国科学家实现CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4 L氯气中含有的H2分子数为NA

B．34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA

C．100 g质量分数为32%的CH3OH溶液中含有的氢原子数为4NA

D．将1 mol DHA与足量乙酸混合，一定条件下发生取代反应，消耗乙酸分子数为2NA

13、下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快

B．氯水宜保存在低温、避光条件下

C．NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中

D．KMnO4溶液通常用稀H2SO4酸化

14、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法正确的是

A．反应①③为取代反应，反应④为氧化反应

B．反应②③④的原子利用率均为100%

C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

15、下列叙述中正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．元素化合价数值只与原子的最外层电子数有关

C．两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

16、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(　 　)

A. PCl5    B. CCl4    C. NF3    D. NH3

17、下列说法正确的是(　　)。

A．乙烯的电子式为

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

18、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B.Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D.pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

19、可逆反应在四种不同条件下的反应速率分别为：①；②；③；④，下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④＞①＞②＞③

B．③＞④＞①＞②

C．①＞②＞③＞④

D．②＞①＞③＞④

20、等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是( )

A.Na2CO3比NaHCO3反应速率快

B.相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

C.Na2CO3比NaHCO3反应剧烈

D.NaHCO3放出的CO2多

21、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

试回答下列问题：

(1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中气体压强不变   B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

(2)800 ℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不确定”)。

(3)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

① 用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

② 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

22、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=   kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有   。

a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H   0，该反应实际生产条件控制在   ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式   。

23、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________。

（3）甲元素和丙元素的最高价氧化物对应水合物的碱性较强的是_______________（填化学式）。

24、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。

(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；

(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。

(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。

25、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

26、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

27、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

28、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是______(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

29、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应；

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰．

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________；

（2）B的结构简式为___________；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是___________（写出结构简式）。

30、某原子x ，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，（写出必要的解题过程）求：

(1)Z值______________和A值___________________，X元素名称__________________；

(2)X元素在周期表中的位置___________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________________。

31、某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2

C．步骤①②③④都包含化学变化

(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：__________________、_________________

(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________  

(4)滤液B含有的分散质为____________、___________     .

32、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)写出基态Р原子的电子排布式___________，有___________种空间运动状态，占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___________，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：)，焦磷酸的结构式为___________。

(3)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________，___________。