台湾省苗栗县2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（   ）

A. 碳膜片属于一种新型的化合物

B. 碳膜片与石墨的结构相同

C. 碳膜片与C60互为同素异形体

D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

2、应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

3、在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是

A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B．增大，单位体积内活化分子数增大

C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D．增大压强，活化分子的百分数增大

4、氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A.   B.   C.   D.

6、H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生

B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变

D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1

7、我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是

A．、均属于新型无机非金属材料

B．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高

C．相同条件下，钛铝合金的化学活性比强

D．“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是

8、下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式O=C=O

B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H++

C．Cl－的离子结构示意图为

D．用电子式表示氯化钠的形成过程：

9、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中错误的是

A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色

C．该烃苯环上的一氯代物共有5种

D．该有机物含有两种官能团

10、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动

B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O

C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变

D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜

11、下列图标与名称对应不相符的是（ ）

A.锐器 B.明火 C.用电 D.洗手

12、反应 2NH3+3Cl2 = 6HCl+N2 ，NH3+HCl = NH4Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．HCl 的电子式：

C．中子数为 20 的氯原子：

D．氮气的结构式： NN

13、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(  )

A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B.室温下CH3COONH4溶液pH=7，1 L 0.1 mol/L该溶液中NH4+离子数为0.1NA

C.标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D.1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

14、以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）

15、保护环境是每一公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是

A. ①②④⑤    B. ②③④⑥    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

16、下列溶液中Cl－浓度最小的是（　 　）

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B. 300mL 5mol/L KCl溶液

C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液    D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应后转移电子数为0.1NA

B．乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O2为0.3NA

C．0.1mol14NO和14CO混合气体中所含的中子数为1.5NA

D．常温下1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为0.2NA

18、为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是

B．①中存在平衡：

C．②中无明显变化是因为溶液中的过低

D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

19、关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A. 元素周期表共有18个族

B. 主族元素全部都是金属元素

C. 元素周期表共有7个周期

D. 短周期是指第一、二周期

20、常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.c(CO)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH、Cl-、SO

B.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSO

C.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO、F-

D.pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO、I-

21、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为_________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

22、如图表示晶胞，线交点处的圆圈为或所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成晶胞示意图__________。

(2)晶体中，在每个的周围与它最近且距离相等的共有_______个。

(3)在晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中的个数等于_____，即_____(填计算式)；的个数等于____，即____(填计算式)。

23、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。

24、①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4   ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S

(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)

(2)含非极性共价键的非极性分子___________

(3)含极性共价键的极性分子___________

(4)①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

(5)④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

25、是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：

(1)亚硝酸的电离方程式为___________。

(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a． b．Fe c． d．

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为___________。

②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

26、完成下列化学用语。

（1）乙烯的电子式   。

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。

27、（1）1LAl2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+2.4g，SO的物质的量浓度为1mol·L-1，则Al3+的物质的量浓度是___，将该混合液加水稀释至体积为100L，稀释后溶液中MgSO4的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为（_____）

A.75.0%     B.25.0%      C.65.625%     D.34.375%

28、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为___________。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH- 浓度大小顺序为___________。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，忽略溶液温度的变化，下列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)

B．

C．c(NH)·c(OH- )

D．

(4)滴定过程中所用盐酸的pH=___________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响，忽略混合时溶液体积变化)，则e点对应的横坐标为___________。

(5)常温下反应NH3·H2O(aq)＋H+(aq) NH (aq)＋H2O(l)的平衡常数K=___________。

(6)d点溶液中溶质的电子式___________ 。

29、FeCl3为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。

①装置B的作用是_________

②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl3

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______

③装置D的作用有_______

（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl3中是否含有FeCl2进行检测，所需试剂是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

经检测发现溶液中含有Fe2+，丙同学认为所得产物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同学认为不一定，理由是_____

30、实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

31、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙()的共聚物()制成。回答下列问题：

(1)图a、b、c分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(2)固态氟化氢中存在形式，每个键相连。画出的空间链状结构___________。

(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。

(4)熔点为(分解生成)，电解可制得氟气，推测中所含作用力的类型有___________。

(5)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点，其原因是___________。

(6)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________。基态原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是___________。(填标号)

A．       B．       C．     D．

32、环保是当今社会最重要的课题，故研究CO、NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重义。回答下列问题

(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应①C(s) +O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；②N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol。则反应C(s) +2NO(g)= CO2(g)+N2(g)的△H=____kJ/mol

(2)利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s) + 5CO(g)=5CO(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的容闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图1所示。

①T1时，前0.5 min内平均反应速率v(CO)= _____

②b点和d点的化学平衡常数：Kb_____ (填“＞”“＜”或“=”)Kd。

③b点时，CO的转化率为___________。

④下列能说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．容器内压强不再变化

B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大

C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)用NaClO碱性溶液吸收SO2。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图2所示方式通入反应釜。

①反应釜发生的反应中，SO2表现出___________。

②反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。

③工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图3所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的反应方程式：______