黑龙江省大兴安岭地区2025年小升初模拟（2）化学试卷带答案

1、高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42−+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列说法不正确的是(   )

A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小

C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

2、关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

3、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列离子方程式正确的是   （   ）

A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓

B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

D. 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O

6、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。下列材料属于天然有机高分子材料的是

A．棉花

B．塑料

C．合成橡胶

D．合成纤维

7、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C体积分数增加

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

8、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①Na2O2、Na2CO3、NaHCO3均为钠盐

②盐酸、氨水均为混合物

③小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④碘酒、蔗糖溶液、豆浆均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤

9、短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Y＜Z＜W＜X

B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X

C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8NA

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D.25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

11、下列说法正确的是(   )

A.Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

B.HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质

C.醋酸、烧碱、纯碱分别属于酸、碱和盐

D.混合物：水玻璃、胶体、冰水混合物

12、在55°C时，下列说法正确的是

A.向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c（H+）增大，KW不变

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

C.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D.pH=8的NaHCO3溶液中：由水电离出的c（H+）=1×10-6mol/L

13、如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是(   )

A．a为负极，b为正极

B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量减少

D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变

14、16g氧气的物质的量的是

A. 0.1mol    B. 0.5mol    C. 1mol    D. 2mol

15、某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是(   )

A.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移

C.交换膜b为阳离子交换膜

D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极得到的Ni少于11.8g

16、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(   )

A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO2

17、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如图所示。下列判断错误的是

A．该微生物电池在处理废水时还能输出电能

B．该微生物电池工作时，电流由b极经负载流到a极

C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜

D．该微生物电池的负极反应为

18、下列说法错误的是（   ）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D.Sm与Sm互为同位素

19、现有34.5g由Fe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物，将其完全溶解在230mL4mol•L-1硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入5mol•L-1的NaOH溶液的体积是

A．200mL

B．368mL

C．458mL

D．560mL

20、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是

A．钠箔为正极，发生还原反应

B．每吸收，转移电子数为

C．正极反应式：

D．通过电解质移向极

21、有以下物质：①石墨             ②铁       ③蔗糖       ④一氧化碳       ⑤氯化铁固体       ⑥碳酸氢钠固体       ⑦氢氧化钡溶液       ⑧纯醋酸       ⑨熔融氯化钠       ⑩液态氯化氢

(1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。

(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。

22、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为_______。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为_______g。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_______。

②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：_______。

23、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋____CO(g)

（1）在横线上填上化学计量数；

（2）该反应的氧化剂是________，

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝__________；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

24、Ⅰ.按要求填空。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为_______。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

甲X乙

反应②的化学方程式为_______。步骤③的反应试剂和反应条件是_______。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填序号)。

A．溴水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴的CCl4溶液

D．银氨溶液

Ⅱ.按要求写化学方程式(注意标注反应条件)   

(4)写出对苯二甲酸()和乙二醇在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：_______。

25、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________

(2)属于电解质的是_______

(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________；

(5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 _____________________；

(6)Ba2++SO=BaSO4↓：___________________________；

(7)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________________________。

26、无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_______。

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。

27、含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液，只加入一种试剂符合下列要求：

（1）①只让Ba2+沉淀，应加入   ．

②让Fe3+、Al3+沉淀，应加入   ．

③只让Fe3+沉淀下来应加入   ．

（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3，可加入   除去杂质，方法是   ．

（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入   除去杂质．

（4）铁粉中含有铝粉，可加   除去杂质．

28、已知常温下，Ksp(PbSO4)＝1.1×10－8，Ksp(PbCO3)＝3.3×10－14，Ksp(PbS)＝3.4×10－28。

(1)写出PbSO4溶解平衡的离子方程式______。

(2)常温下，溶解度：PbSO4_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO3。

(3)从PbSO4固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO4制备Pb(NO3)2的操作原理______。

(4)处理废水中的Pb2＋宜选择的试剂是______(填字母)。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．Na2S

(5)向浓度相等的Na2SO4和Na2CO3溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

29、化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：

(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成  实验操作，回答相关问题：

①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。

②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。

(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

①干燥管D的作用是__________。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。

③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。

30、（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_______。

（2）标况下，密度为0.75g/L的NH3、CH4混合气，NH3的体积分数为__________。

（3）将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_______。

（4）20g40%的氢氧化钠溶液和50mL盐酸恰好反应，则盐酸浓度为_________。

31、一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。

(1)盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(3)装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为___________。C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)装置E的作用是___________，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是___________。

A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高

B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低

C．纯碱含水量越高，的收率越高

32、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22p2p，因为这违背了_______(填选项)。

A.泡利原理          B.洪特规则          C.能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)4]-的空间构型为_______。[Sn(OH)6] 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。

A.π键                  B. σ键               C.配位键               D.极性键

(3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是_______，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是_______。

(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。