黑龙江省伊春市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

已知：纯易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和。

下列说法正确的是

A．发生器中鼓入空气的作用是将氧化

B．从母液中回收的主要物质是和

C．吸收塔内反应的离子方程式为

D．理论上，每生产至少需要通入(标准状况)

2、下列说法正确的是

①可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

②乙醇可与钠反应，因为分子中含有羟基

③可用分液的方法分离酒精和水

④在乙醇催化氧化反应中，铜作为催化剂不参加反应

⑤CH3COOH可与小苏打溶液反应，生成气泡

⑥乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤

3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（   ）

A.分子式为C16H14O4

B.1 mol化合物X在一定条件下最多加成6 molH2

C.分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种

D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最丰富的元素，X是第二周期未成对电子最多的元素，Y最外层有2个未成对电子，其单质常做半导体，Z的第一电离能是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是（    ）

A.Y与Z形成的最简单化合物属于非极性分子

B.W与X、Y形成的最简单化合物在水中溶解度：X＜Y

C.W、X、Y的最高价氧化物沸点最高的是：W的最高价氧化物

D.X、Z的氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

5、实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

A．1s22s22p6

B．1s22s22p63s1

C．1s22s23s1

D．[Ar]3d14s2

7、根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，③Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-

8、下列说法正确的是

A. 乙酸和硬脂酸互为同系物

B. 和互为同分异构体

C. H2O和D2O互为同素异形体

D. 的名称为2—乙基丁烷

9、下列说法中，不正确的是

A．食醋可除去水壶中的水垢

B．液氨可用作制冷剂

C．纤维素是人体重要的供能物质

D．二氧化硫常用于漂白纸浆

10、A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同

B．由B、D组成的物质是电解质

C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

D．A和C能形成共价化合物

11、已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是（ ）

A. 平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B两点c(CrO42-)之比为5：2

C. B点CrO42-的平衡转化率为40%

D. 平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

12、下列现象与氢键无关的是（  ）

A. HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高

B. 水分子高温下也很稳定

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. NH3极易溶于水

13、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A. 0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.2NA

B. 2.3g金属钠与足量的水反应得到的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 L CO2 与足量的Na2O2反应，转移的电子数为 NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量Na充分反应，转移的电子数为2 NA

14、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（   ）

A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被还原 D.是还原产物

15、现有乙醛和乙酸乙酯的混合物，已知其中氢元素占总质量的1/11，则完全燃烧44g该混合物需耗O2的量为（   ）

A．2mol   B．2．5mol

C．3mol   D．条件不够，无法计算

16、我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2 为含铁元素的离子)。下列说法正确的是

A.制 O2 装置中，太阳能转化为电能

B.制 H2 装置中，交换膜为阴离子交换膜

C.系统制得1mol H2的同时可制得 1mol O2

D.制H2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e- = [Fe(CN)6]3–

17、下列实验装置或对实验的描述不正确的是

A．装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作

B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体

C．装置③验证与水反应的热量变化

D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

18、下列有关实验现象的记录不正确的是（   ）

A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟，火焰黄色

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟

C. 为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥

D. 盛满 CO2 气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体

19、下列物质属于强电解质的是

A．

B．溶液

C．KCl固体

D．(乙醇)

20、某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO2－浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A.随着反应的进行，溶液中的H＋浓度减小 B.反应的氧化剂是NO3－

C.消耗1 mol氧化剂，转移电子6NA D.氧化性：Cr2O72－>NO3－

21、按要求书写下列基态原子或离子的电子排布式。

(1)Na：____。

(2)F-：____。

(3)Fe3+的简化电子排布式：____。

22、

Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

23、下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。

(1)写出下列化学方程式：

①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。

②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。

③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。

④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。

⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。

(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。

24、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

试回答下列问题：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即___________________________________。

（2）上述四个热化学方程式中ΔH>0的反应有_____________________________________ ___________________________________。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。

A．a比b多   B．a比b少

C．a与b在理论上相同   D．两者无法比较

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。

25、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_____。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_____。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_____。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_____。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_____。

(8)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(9)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_____(填字母)。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸

26、如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

（1）A极材料和B极材料分别是 （_______）

a. 石墨、精铜   b. 石墨、粗铜  

c.粗铜、精铜       d.精铜、粗铜  

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________  mol/L。

27、回答下列问题:

(1)在①CH4、② CH3OH、③ CH≡CH、④CS2、⑤ CCl4⑥六种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间结构是___________。CO2与CS2相比，___________的熔点较高。

(2)在冰晶体中，由于水分子之间存在___________，该作用力与共价键一样具有___________性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率___________(填“较大”或“较小”)，故冰的密度比水的密度要___________(填“大”或“小”)。

(3)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因___________。

(4)碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I，I的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。

(5)CrO2Cl2常温下为液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化轨道类型为_____。

(7)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，CD同主族，A一种的氧化物为顶角相连的四面体螺旋长链，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的价层电子排布式为3d64s2,回答下列问题：

①A的氯化物的空间结构为：_____；

②C的一种单质为正四面体结构，它的键角为_____；

③写出一种E3+离子形成的红色配合物的化学式_____；

④B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为：_____；

⑤C和D的氢化物沸点比较： C_____D。

28、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、

(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。

(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式为___________。

②表中y=___________。

(3)工业生产硫酸也会产生SO2。硫铁矿(FeS2)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况) SO2气体生成时，反应中转移的电子数为___________NA。

29、以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为_______。SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，写出X物质的名称_______。

(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。

②写出A装置中的化学反应方程式_______。

(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。

装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是_______。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。

30、填表中空格

31、Ⅰ.手机和笔记本电脑上大面积使用锂离子电池，充电快，使用时间长，功率密度高。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌等，还可通过___________措施来提高浸取率。

(2)反应I中应调节pH范围为___________，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3Fe(OH)3外，还有___________

(3)加入H2O2目的是氧化Fe2+为Fe3+(写出对应的离子方程式)___________

Ⅱ．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(4)进行煅烧反应的立窑衬里应选择___________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。滤渣1含有焦炭和___________

(5)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是___________

(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为___________(取整数)。

32、“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。

I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

③    kJ·mol

(1)5 Mpa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表______(填化学式)。

②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是__________________。

Ⅱ．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

请回答：

(2)反应的______kJ·mol(用a，b表示)。

(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比1︰3投料，经如下流程可实现高效转化。

①写出过程ⅱ产生的化学方程式__________________。

②过程ⅱ的催化剂是______。

③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因____________。