黑龙江省伊春市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+

B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol

D．V＜896

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是

A. 离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D)

B. 元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相问同

3、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定

B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一

C．NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的转化中氮元素均被氧化

D．铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸

4、室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是

A．强光照射能较快看到白雾

B．若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅

C．试管内壁有油状物质生成

D．充分反应后试管中仍有气体

5、硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是

A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%

B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同

D.图中所有反应均为氧化还原反应

6、生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是

A.禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂

B.我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质

C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒

7、在2019年末至2020年初的新型冠状病毒引起的疫情中，确定的主要传播方式有飞沫传播和接触传播，2月19日，国家卫健委新公布了《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》。其中显示，在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。下列说法正确的是( )

A.气溶胶是纯净物不是混合物 B.气溶胶中分散质粒子直径小于1 nm

C.气溶胶中分散质粒子直径在1 nm–100 nm D.气溶胶中分散质粒子直径大于100 nm

8、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A. 高纯单质硅用于制光电池 B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别 D. 浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性

9、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．共价化合物可能含离子键

B．离子化合物可能含共价键

C．离子化合物中一定不含共价键

D．共价化含物中一定含离子键

10、石油裂解的主要目的是

A．提高轻质液体燃料的产量

B．便于分馏

C．提高汽油的质量

D．获得短链不饱和气态烃

11、下列有关说法正确的是

A．X射线衍射实验能够确定分子的键长和键角，也能够区分有机物的对映异构体

B．键轨道重叠程度大于键，因此键的键能一定比键的键能高

C．焰色实验中可使用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

D．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体

12、亚硝酸甲酯()与羟基自由基在对流层中作用的反应机理及其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．不同路径的反应速率：路径1＜路径2

B．的空间结构为平面三角形，∠HCH小于120°

C．由图像可知的能量一定低于

D．路径1历程中反应速率最快的步骤的中间体为TS2

13、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

14、对于苯乙烯的下列叙述正确的是（ ）

① 使酸性KMnO4溶液褪色 ② 可发生加聚反应 ③ 可溶于水 ④ 可溶于苯中 ⑤ 能与浓硝酸发生取代反应 ⑥ 所有的原子可能共平面 ⑦ 是苯的同系物

A．①②④⑤

B．①②⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部正确

15、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）来表示，则正确的关系是

A. 4/5V（NH3）= v（O2）   B. 5/6v（O2）= v（H2O）

C. 2/5v（NH3）= v（O2）   D. 4/5v（O2）= v（NO）

16、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)

途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(      )

A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B. 二氧化硅是制造光电池的常用材料

C. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料

18、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（   ）

A.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B.CH3OH和甘油互为同系物

C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

19、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

20、运用电离常数判断可以发生的反应是

A.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3

B.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑

C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑

D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___________(填序号)。

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D.氯气与水反应中氧化产物是

(2)反应e的化学方程式为_________________________。

(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应a的化学方程式为____________________________，则久置的氯水最终会变成____________(填名称)。

22、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

23、阅读下列材料。

人类对墨水的使用有着悠久的历史。中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨。公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等。为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质。鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质。至今墨水仍被广泛使用。神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现。

回答下列问题：

(1)属于有机物的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于单质的是_______。

(2)能与碱溶液反应的是_______；可用于治疗缺铁性贫血症的是_______；可为人体提供能量的是_______。

24、硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2）①该实验中应该用_______式滴定管装K2Cr2O7标准溶液

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

25、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

26、（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

（2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

（3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

27、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。

28、常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大   B.后者大   C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L 。

29、为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+

(1)配制溶液

① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。

(2)进行实验iii 和 iv：

② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。

(3)继续进行实验v：

③ 实验 vi 的目的是__。

④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。

⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。

⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。

(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a.K 闭合时，电压为a。

b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。

⑦ 上述实验说明：__。

⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。

30、(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，摩尔质量之比为___，密度之比为____。

(2)0.5mol水中含有_______________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

31、利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②AlO+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式________；废渣Ⅰ的主要成分是________；精制Ⅰ中加盐酸调pH的主要作用是________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为________。

（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是________；pH过大时，沉淀量增大的原因是________。

（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是________。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为________。

32、和是汽车尾气中的重要污染物，将它们转化为无害物质是重要研究课题。

(1)汽车尾气中的由如下反应产生：

已知：

则 ____

(2)反应在常温下几乎能完全转化，高温下分解程度增大。其反应历程如下：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第一步反应中：v正=，v逆=，、为正、逆反应的速率常数，仅受温度影响，第一步反应的活化能比第二步反应的活化能__________(填“高”或“低”)，用、表示第一步反应的平衡常数：____。要增大的平衡转化率，不能达到目的的措施是_____(填标号)。

A.增大的浓度   B.增大的浓度   C.升高温度   D.压缩容器容积

(3)采用合适的催化剂可实现反应，某温度下，向10L密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

在此温度下，反应的平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小，请分析原因：________。

(4)汽车排气管装有三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

250℃以下反应物浓度基本不变，原因可能是_________，330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_______。