安徽省宿州市2025年中考模拟（一）化学试卷(解析版)

1、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备 硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是(　　)

A.加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－

B.加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

C.加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

D.加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

2、某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+，该溶液还可能大量存在的是

A.  B.  C.  D.

3、将一定量的硫酸、硝酸、硝酸钾混合成100mL溶液，其中硫酸、硝酸、硝酸钾的物质的量浓度分别为6 mol/L 、2 mol/L 、1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体（假设硝酸根离子被还原只生成NO）体积为(　 　)

A. 4.48L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L

4、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化钾溶液与醋酸的反应：OH﹣＋H+＝H2O

B．足量的二氧化碳与氢氧化钠反应：；

C．铁片与硝酸铝溶液反应：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋

D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为23。则下列判断正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：X＞Y

B．四种元素中原子半径最大的是W

C．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3

D．XW4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

7、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A．常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：

B．能使酚酞变红的溶液中：

C．0. 1 mol·L−1KI 溶液：

D．常温下，的溶液中：

8、下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．氮原子的最外层电子排布图：

9、取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g

10、下列各组物质都是化合物的是

A. 氨气、溴蒸气、氯气    B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油    D. 王水、重水、石灰水

11、一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的活化能大于反应②

B．该温度下，反应③的平衡常数大于1

C．时，B的消耗速率小于生成速率

D．升高温度，时体系中B的含量增大

12、量取20 mL 饱和碘水，置于分液漏斗中，然后再注入5 mL 四氯化碳，振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，下层为紫色的四氯化碳层

B．液体分层，上层为紫色的水层

C．液体分层，上层为黄色的四氯化碳层

D．液体分层，下层为黄色的水层

13、下列说法正确的是

A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．和反应产生氧气，可用作供氧剂

B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂

C．有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体

15、下列离子方程式正确的是( )

A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl— + ClO—

B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－═3 Fe2＋+2NO↑+4H2O

D. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

16、某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的某实验小组以废催化剂为原料,回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸,也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（ ）

A.滤液1中是否含有,可以选用KSCN和新制的氯水检验

B.步骤②操作中,先加 ,在不断搅拌下,再加入

C.滤渣1成分是和CuS,滤渣2成分一定是

D.步骤①操作中,生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

17、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

18、下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

19、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是

A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B. 向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)

20、下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

21、镁、铝、氮及其化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。请回答：

(1)某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少量镁在空气中进行燃烧：

①实验后发现有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能是炭与另一种黑色氧化物组成的混合物，则该氧化物可能是___________(写化学式)，写出镁燃烧产生碳的化学方程式___________。

②设计一个简单实验，验证黑色固体中是否含有碳：___________。

(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

①写出该化合物可作阻燃剂的任意一条依据___________。

②用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理___________。

(3)已知镁单质与SiO2固体在高温下会生成固体Mg2Si，试写出相应的化学方程式___________。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4气体，该反应的化学方程式为___________。

(4)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，请写出汞电极上的电极方程式___________。

22、现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表

(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：

______________________；____________________；_______________________

23、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

24、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

25、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA-

HA-⇌H++A2-

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______。

26、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g)   △H1=a kJ/mol    平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)      △H2=b kJ/mol    平衡常数K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)         △H3            平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。

27、水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

(1)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____(填编号)。

①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。

(2)天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的化学方程式为____。

(3)漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为___。

28、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

(1)已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1。

①相同条件下，等质量的H2、CO、CH4分别完全燃烧，放出热量最多的是___________。

②2CH4(g)＋3O2(g)=2CO(g)＋4H2O(l)   ΔH=___________kJ·mol-1。

③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a___________途径b(填“＞”、“＜”或“=”)

途径a：CH4CO+H2CO2+H2O

途径b：CH4CO2+H2O

(2)已知白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

①写出白磷与氧气反应生成P4O6固体的热化学方程式：___________。

②已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-16.7kJ·mol-1。白磷和红磷互为___________(填“同系物”、“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)，比较稳定的是___________。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是___________。

29、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇   B.乙酸乙酯    C.乙酸   D.酰胺     E.葡萄糖

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙: H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。

30、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

（1）曲线___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L•min），则______中反应更快。

（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为__________。

31、I.已知：和反应生成过程中的能量变化情况如图

(1)气体分解为氮气和氧气的热化学方程式为_______

II.随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______

A．

B．不变

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

E．键断裂的同时，生成键

(3)某研究小组将和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在内，温度从升高到，此时段内的平均反应速率_______；

②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______

32、以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4•H2O的过程如下：

(1)反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。

①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_____。

②装置X中是NaOH溶液，作用是_____。

(2)除杂。查阅资料可知：

I.常温下Ka(HF)=7.4×10-4。

II.常温下Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.5×10−9。

将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。

Mg2+去除率曲线为_____(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_____。

(3)测定。准确称取0.3850gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol•L-1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请写出计算过程，注意计算结果的有效数字和题目一致)_____。