海南省文昌市2025年小升初模拟（3）化学试卷带答案

1、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：

下列说法中，正确的是（   ）

A.充电时，移向Zn膜

B.充电时，含有膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极

C.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面

D.放电时，电池的负极反应为：

2、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(　　)

A．Fe2(SO4)3

B．Na2SO4

C．KNO3

D．FeSO4

3、下列图示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

4、二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物与雾气结合在一起形成雾霾，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇(H2SO4)燃料电池做电源，选择如图所示的装置将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵从而实现雾霾治理和废气的回收再利用，下列有关说法正确的是

A．b电极发生的反应式为：CH3CH2OH-12e-+H2O=2+6H+

B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应

C．消耗46g乙醇时(忽略电解过程中能量损耗)，通入的NH3的物质的量为9.6mol

D．该装置实际工作过程中不通入NH3也能达到相同的效果

5、能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为

A．2   2

B．2   8

C．3   8

D．3   18

6、已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是

A．键的稳定性：H-I＞H-Cl＞H-F

B．表中最稳定的共价键是F-F键

C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H＝+25 kJ/mol

7、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明H2O不是电解质

C．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4过量，溶液中离子浓度不断增大

8、下列装置与操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取银氨溶液

B．用装置乙分离乙醇与水

C．用装置丙制取乙烯

D．用装置丁分离碳酸钠溶液与乙酸乙酯

9、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－_2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。下列说法正确的是

A．电子从Ag2O流向Zn

B．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动

C．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

D．Zn是负极，氧化银是正极

10、短周期主族元 W、R、X、Y、Z 原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W 与 X 同主族，R 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R 的最外层电子数之和多 2。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>R

D.X、R、W 三种元素形成的化合物中只存在一种化学键

11、质量相等的下列烃，在相同条件下完全燃烧，耗氧量最多的是

A．C2H2   B．C3H6   C．C4H6   D．C7H8

12、键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：

根据键能数据计算每消耗时，反应的为

A．-1940kJ∙mol-1

B．+1940 kJ∙mol-1

C．-485 kJ∙mol-1

D．+485 kJ∙mol-1

13、2021年12月26日铜仁市迎来了入冬以来的第一场雪，消防人员为了方便人们的出行，在道路上撒盐融雪，目前融雪所用的盐主要为和，下列有关说法错误的是

A．和都易溶于水

B．和均属于离子化合物

C．中只存在离子键和非极性共价键

D．撒盐是利用了盐溶于水后，使水溶液的凝固点降低，雪融化而不结冰

14、下列实验操作或装置正确的是

A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液

B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度

C．用丙装置制备无水氯化镁

D．用丁装置进行中和热的测定

15、向20mL0.3mol·L−1H3XO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如0.3mol·L−1H3XO3溶液中H3XO3的分布系数为：)。下列有关说法正确的是

A．曲线①代表()，曲线②代表()

B．H3XO3的第三级电离为：H++；Ka3=10−7

C．A点溶液中存在关系式：c(Na+)=c(H3XO3)+c()+c()+c()

D．pH为a时，c()约为106-amol·L−1

16、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法一定正确的是

A．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体的压强比为2∶1

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若相同条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．三种气体密度最小的是X

17、用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是

A．将反应后试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管III并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管IV中溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

18、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

19、下列过程中发生了取代反应的是

A．丙烯使溴水褪色

B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

D．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

20、下表所示实验，现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

22、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是___________(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+_________________________________CO↑，___________，在该反应中，氧化剂是___________，CO是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

23、从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂  质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

24、有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式   。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：   。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体  c．三角锥型   d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

25、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。当有参与反应时，该反应转移的电子数是_______。

(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：_______。

(3)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有_______。

(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。

(5)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。

(6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。

A. 自然界中存在天然游离的硅单质

B. 已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知，

C. 用氧化物形式表示为

D. 硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料

E. 既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

26、化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和   。

(2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为       ；由F→G的反应类型为   。

(3)一定条件下F可转化为H()，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式       。

①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

(4)已知：①  ②。请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

27、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是_______。(填序号)

(2)请你走出迷宫(用序号连接起来表示所走的路线)③→_______→②。

(3)在能“吃掉”盐酸的反应中，属于置换反应的化学方程式为_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

28、现有以下几种物质(或微粒)：

①丝       ②       ③       ④液态       ⑤稀     ⑥熔融       ⑦溶液       ⑧饱和溶液       ⑨消毒酒精

回答下列问题：

(1)②和③之间互为__________。

(2)以上物质中属于能导电的电解质是__________。(填代号)

(3)⑤中溶质的电离方程式为__________。

(4)利用⑧制备胶体的操作方法是__________。(用文字描述)

(5)向⑤中逐渐加入固体，其溶液的导电性变化情况是__________。

(6)根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。

①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式__________；

②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为__________。

29、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

ABCDE

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

30、现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____。

（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

31、Ⅰ．在一定温度下，2 L的密闭容器中发生了某化学反应，其中各物质的物质的量变化如图所示，请回答以下问题

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)t=1s时，v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)反应进行到6 s时，用B表示反应的平均反应速率为 ___________。

(4)若A、B、C、D均为气体，在6s时，向该固定体积的容器中通入氩气，增大体系压强，A的化学反应速率将___________(填“变大”或“不变”或“变小”)

(5)若A、B、C、D均为气体，下列能说明反应已达平衡的是___________。

a．A、B、C、D四种气体的浓度相等                    b．气体密度不再改变

c．气体平均摩尔质量不再改变                              d．反应停止

Ⅱ． 将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。

(1)镁为___________极(填“正”或“负”)

(2)写出铝电极的电极反应式：___________。

32、和是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

(1)从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。

(2)在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是___________，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是___________。

(3)若要实现，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是___________。

A．与反应属于氮的固定过程

B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

C．在催化剂b表面形成氮氧键时需要吸收能量

D．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移