2024-2025学年（上）林芝八年级质量检测化学

1、坚持“生态优先、绿色发展”理念，建设美丽家乡。下列做法不符合这一理念的是

A．农业上，合理使用化肥农药

B．生活中，就地焚烧生活垃圾

C．工业上，积极整改污染企业

D．生活中，提倡公共交通出行

2、茶叶中的儿茶素(C15H14O6)有延缓衰老、抗肿瘤等生理活性。下列说法正确的是

A．儿茶素的相对分子质量为(12×15+1×14+16×6)

B．儿茶素由C、H、O三种原子构成

C．儿茶素中氧元素的质量分数最小

D．儿茶素是由15个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的

3、下列对宏观事实的微观解释，错误的是

A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的

B．60000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小

C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大

4、水净化为自来水时常用到某种消毒剂，其有效成分中氯元素化合价为+1价，则该有效成分的化学式是

A．Cl2

B．NaClO

C．NaClO3

D．NaClO2

5、下列物质中，属于氧化物的是

A．氧化铜

B．高锰酸钾

C．矿泉水

D．氯化铵

6、鉴别分别盛装空气、氧气和二氧化碳的三瓶气体，最简便的方法是

A．分别倒入澄清石灰水

B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中

C．观察气体颜色

D．将紫色石蕊溶液分别加入集气瓶中

7、新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是

A．煤

B．太阳能

C．石油

D．天然气

8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

D．分子、原子不带电，但不带电的粒子不一定是分子、原子

9、实验室探究镁和NH4Cl溶液反应。（浓硫酸可以吸收H2O和NH3）

实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。

实验2：将打磨后的镁条放入NH4Cl溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡。

实验3：收集实验2中气体，通入如图装置。   

下列结论不正确的是：

A．实验1是除去镁条表面的氧化膜

B．实验2析出的灰白色固体是MgCO3

C．实验3中A溶液变红，则生成的气体中有NH3

D．实验3中C装置粉末变红，则生成的气体中有H2

10、按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是

A．闻药品气味

B．加热少量液体

C．读取液体体积

D．稀释浓硫酸

11、每年的3月27日，是“全国中小学生安全教育日”。下列做法错误的是

A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验

B．发现泄漏应立即拨打求救电话

C．炒菜锅着火，不能用水浇灭

D．吸烟有害健康，青少年不要吸烟

12、下图是汽车尾气处理过程中化学反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子总数不变

B．反应中元素的化合价均发生了变化

C．生成物中单质和化合物的质量比为7：22

D．该反应属于置换反应

13、根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是

A．①⑤

B．②③

C．①②

D．③④⑤

14、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量模型

B．含碳物质的转化模型

C．空气组成模型

D．原子结构模型

15、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；

②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；

③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

④复分解反应的反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物，所以反应物为两种化合物，生成物也是两种化合物的反应一定是复分解反应。

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有①②③

D．只有①

16、科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、“芯片”是电子产品的核心部件，硅是制造“芯片”的重要材料之一”。如图是硅在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是

A．硅属于金属元素

B．硅原子核电荷数为14

C．图中x的值为8

D．硅原子质量为28.09

18、下列实验能达到目的的是

A．探究金属的锈蚀是否需要水

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．探究空气、呼出气体中CO2含量

D．验证质量守恒定律

19、我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列有关上述反应的说法不正确的是

A．反应中消耗的甲和生成的丙的质量比为1:1

B．反应前后各类原子的数目不变

C．反应有利于“低碳”目标的落实

D．参加反应的反应物的分子数目比为1:3

20、分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是

A．若木条复燃，说明氧气已经收集满了

B．由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的

C．实验结束未冷却至室温，则测得空气中氧气的体积分数偏小

D．点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯

21、在测定铟、铱等元素相对原子质量新值方面作出杰出贡献的科学家是

A．袁隆平

B．拉瓦锡

C．张青莲

D．门捷列夫

22、下列做法或说法正确的是

A．食物腐烂是与空气中的氧气发生缓慢氧化

B．空气中含量最多的气体是二氧化碳

C．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇检查

D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物

23、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金—化学反应改变了元素种类

B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动

C．真金不怕火炼—金的化学性质不活泼

D．釜底抽薪—清除可燃物

24、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．该反应有2种生成物

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子的个数比是1︰3

25、下列关于水的说法正确的是

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体质量比约为1:2

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

26、一氧化碳有毒是因为它

A．能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

B．具有可燃性

C．易与血液里的血红蛋白结合使人体缺氧

D．具有还原性

27、自来水厂的净水流程如下,请据图回答以下问题。

水库水中含有较多杂质,属于.______（填“纯净物"或“混合物"）。 常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等,其中净水程度最高的是.______, 能够除去水中异味的物质是_____（填名称）。

28、根据叙述填空。

(1)湿衣服晒在太阳下容易干，是因为____________。

(2)构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，如氮气是由氮分子构成；水银是由____________构成；氯化钠是由____________构成。

29、下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：

（1）t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，能形成80 g溶液吗? ____ （填“能”或“不能”）。

（2）将t2℃的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ____ 。

（3）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ___________________ 。

（4）若把t2℃时c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，能保持溶质的质量分数不变的方法是 _______ 。

30、水是一种重要的资源。

(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）。

(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________。

(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___（填字母序号）。

A．分子质量              B．分子种类              C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

(4)我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。

①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________（填操作名称）而实现。

②化学指标中含有水源的硬度指标。用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬。则该井水属于______（填“硬水”或“软水”），可以用________来区分硬水和软水。

③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是_______。也可以通过_____操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。

(5)暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是____________。

31、空气是一种宝贵的资源。回答下列问题：

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，它是______（填“纯净物”或“混合物”）______（填“有”或“没有”）固定的组成和性质。

（2）如图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是______、______。

（3）洁净的空气对于人类非常重要。PM2.5是雾霾天气的“元凶”之一，下列做法有利于改善空气中PM2.5污染的是______（填序号）。

A使用清洁能源

B燃放烟花爆竹

C大量植树

D焚烧垃圾

（4）澄清的石灰水长期露置在空气中，瓶内壁和底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有______。

（5）蒸发液态空气可分离出氧气和氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的______不同。

32、根据符号写出下列物质的名称

P2O5_______________；

CO2_________________；

HgO__________________。

33、2019年我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。

（1）建造航母用到了钛合金，工业制钛有一种反应为： ，X的化学式为___________。

（2）航母外壳用涂料覆盖是为了防止钢铁材料与_________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是__________（用化学方程式表示）。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是__________（填序号）。

A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（4）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是_________。

A 样品中一定只含有Mg

B 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe

C 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D 无色溶液中溶质总质量为24g

34、如图是金属性质的一些基本实验。

(1)实验1：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明______。

(2)实验2：在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是______（答出一条即可），该实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______。

(3)实验3：当观察到______现象，验证了三种金属的活动性。

35、请根据下图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题。

A   B   C   D   E

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。

（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字为 所用制氧气的发生装置为（填图中代号，下同）   排水法的收集装置 试管口放一团棉花的目是

（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为   所用制氧气的发生装置为  排空气法的收集装置为 。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：

①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定

在铁架台上。其中操作顺序正确的是(   )

A、⑦②③⑧①④⑥⑤   B、⑦②③⑧①④⑤⑥

C、⑤⑦⑧③②①④⑥   D、②⑦③①⑧④⑥⑤

（5）实验室利用高锰酸钾制取氧气,常常会发生炸裂试管的现象，原因有

①  

②  

（6）实验室用锌粒与稀硫酸（液态）在常温下反应制取氢气（氢气的密度远小于空气的密度且难溶于水），需选用的发生装置为______________，收集装置为_______________。

36、小红利用下列主要仪器（其他仪器自选），进行了一系列实验，请你参与其中：

（1）写出仪器的名称:（D）_____；（E）______；（F）_____；（G)_______；

（2）上图中能直接加热的仪器有（填仪器名称，下同）_____，加热时需要垫石棉网的仪器有______。

（3）量取150mL水，需要用到上图中的_____，其规格应选择（填“50mL”“ 100mL”“ 200mL”）_______，先向其中倾倒液体至接近所需刻度，再将其放平，然后用（填仪器名称）____滴加液体至刻度，读数时视线要___________。

（4）称取10.5g食盐固体，需要用到上图中的__________，称量前首先要_______，该操作完成后，再向左右两盘各放一张质量相同的纸，用_____向_____盘加入10g砝码、将游码拨到_____处，再向_____盘加入食盐固体至平衡。

37、在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验，请同学们用所学知识回答下列问题：

(1)其中有一个不能达到实验目的是___________(填序号)。

(2)实验A中观察到现象：___________，当实验结束后发现小气球与初始状态相比___________(填“相同”、“变瘪”或“膨胀”)；实验A中的反应的化学方程式：___________。

(3)实验C中，可观察到银白色铁钉表面析出___________色固体，溶液由___________色逐渐变为___________，色，该反应的化学反应方程式：___________；

(4)实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，

(5)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在___________的容器中进行。

38、下图是与水有关的实验。请回答下列问题：

（1）A实验过程中玻璃棒的作用是____。若过滤后所得液体中仍有浑浊，其原因可能是___（填序号）。

A漏斗内的滤纸有破损 

B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁

C漏斗内液面高于滤纸的边缘

D滤纸没有紧贴漏斗内壁

（2）①B实验过程中，不发生变化的是_______（填字母序号）。

A分子质量   B分子种类 C分子间隔

②在B实验中，连接好装置后，应先进行________的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；烧杯中冷水的作用是________。该实验_________（填“可以”或“不可以”）将硬水软化。

（3）C实验反应的符号表达式为___________。下列有关C实验的说法，不正确的有：__________（填序号）。

①水分解得到氢气和氧气；

②水由氢元素和氧元素组成；

③水由氢气和氧气组成；

④产生的氢气和氧气的质量比是2:1；

⑤水中加入氢氧化钠可以增强水的导电性；

⑥试管1中产生的气体能使带火星的木条复燃；

⑦在水通电分解的反应中，最小粒子是氢原子和氧原子；

⑧该实验的现象是：水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气。

（4）水是维系生命的重要物质之一，天然水需净化才能饮用。城市自来水生产过程中不需要使用的净水方法是（填字母序号）_____。

A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附 F消毒杀菌

39、（6分）酸和碱发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。

40、在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐，冬天捞碱”．你能说明它的原理吗______？