2025年台湾台南中考化学试题含解析

1、三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）

A．由36个原子构成

B．含有7个氢分子

C．碳、氢元素的质量比为11：7

D．三角烯的相对分子质量为278

2、下列物质的性质与用途对应不正确的是

A．金刚石硬度大——裁玻璃

B．木炭有可燃性——作燃料

C．石墨有滑腻感——制作电极

D．活性炭有吸附性——除去冰箱中的异味

3、下列关于催化剂的说法正确的是

A．能增加生成物的质量

B．在化学反应前后质量和性质都不变

C．能改变化学反应速率

D．一种催化剂只能催化一个化学反应

4、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是

A．点石成金—化学反应改变了元素种类

B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动

C．真金不怕火炼—金的化学性质不活泼

D．釜底抽薪—清除可燃物

5、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

6、下列4个图像中，能正确反映变化关系的是

A．将水通电电解一段时间

B．镁在空气中加热

C．加热分解高锰酸钾

D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

7、如表对一些实的解释中，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、N2O5、N2O4、X、N2O、NH3这五种物质按照氮元素的一定规律排列，则X可能是下列物质中的

A．NO2

B．HNO3

C．NaNO2

D．N2

9、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

B．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

C．密闭容器中燃烧一定量红磷

D．两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应

10、下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华

B．木炭燃烧

C．玻璃破碎

D．衣服晾干

11、下列有关元素分布说法正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铁

B．海水中含量最多的元素是氯

C．人体中含量最多的元素是氧

D．太阳上含量最丰富的元素是氦

12、下列物质在O2 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A．红磷

B．铁丝

C．甲烷

D．氢气

13、化学需要借助化学专用语言描述。下列化学用语使用正确的是

A．镁离子：Mg2+

B．2个氧原子：O2

C．过氧化氢中氧元素的化合价：

D．2个氮分子：2N

14、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是

A．闻药品气味

B．引燃酒精灯

C．检查装置气密性

D．倾倒液体

15、“结构决定性质，性质体现结构”是化学的学科规律，金刚石与石墨的物理性质差异明显的本质原因是

A．构成粒子不同

B．原子排列不同

C．物质类别不同

D．组成元素不同

16、“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是

A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜

B．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用

C．铁、锌、铅都为人体必需的微量元素

D．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害

17、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是

A．x的数值为8

B．丁可能是该反应的催化剂

C．甲一定是化合物

D．反应前后乙、丙变化的质量之比为1：7

18、在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是

A．   

B．   

C．   

D．   

19、装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为

A．

B．

C．

D．

20、中小学开设的劳动课内容丰富多样。下列课程涉及到化学变化的是

A．学习插花

B．制作木雕

C．用葡萄酿酒

D．用皱纹纸制作纸玫瑰

21、下列物质能与NaOH反应的是

A．Cu

B．CO2

C．H2O

D．NaCl

22、MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）

B．T2℃时，将三种物质各28.0g分别放入50.0g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数：ω（MgC12）=ω（MgSO4）＞ω（KCl）

C．T1℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液升温至T3℃，为使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等

D．T3℃时，等质的MgCl2、MgSO4饱和溶液降温至T2℃，所得溶液质量：m（MgCl2）＞m（MgSO4）

23、下列物质由分子直接构成的是

A．氧气

B．氯化钠

C．铁

D．硅

24、下列物质的用途体现了物质的化学性质的是

A．液氧作助燃剂

B．液氮作制冷剂

C．稀有气体作电光源

D．铜丝作导线

25、下列有关实验现象描述正确的是

A．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水

B．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C．二氧化碳通入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色

D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体

26、下列安全图标中 ，表示“禁止带火种”的是

A．

B．

C．

D．

27、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

(1)水是人类宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

①河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法____________（填字母序号）。

A.沉淀B.过滤C.蒸馏D.吸附

②生活中，人们常用____________来检验水样品是硬水还是软水。

③如图是电解水的实验示意图，试管____________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为____________。

(2)我国化学家研究岀一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．图中有三种氧化物

B．在化学变化中分子和原子均可再分

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于分解反应

D．该成果对氢能源的推广应用有重要意义

28、用化学符号填空。

(1)2个氮原子______；

(2)1个氧分子______；

(3)OH-______；

(4)Ca2+_______；

(5)硝酸镁______；

(6)标出氧化铁中铁元素化合价______。

29、请用恰当的化学用语填写在横线上：

（1）两个氯原子______________；

（2）氢氧化钙的化学式____________；

（3）五个硫酸根离子_________；

（4）氯化铝中铝元素的化合价显+3价 __________。

30、2021年3月全国两会期间，有人大代表建议将有色金重高端装备列入国家重点支持的高新技术领域。广义的有色金属是指铁、锰、铬以外的所有金属以及它们形成的合金，它们在多个行业中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）黄铜、18K黄金都是有色合金。根据合金的一般特性可推知，黄铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”），18K黄金的硬度比纯金______（选填“大”或“小”）。

（2）锂（Li）、钠、钾是有色金属大家族中的同一“小家族”成员。钠是一种极活泼金属，下图为钠与硫酸铜溶液反应的微观过程示意图。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：______。

②用金属钾与硫酸铜溶液反应，预测其现象______。

31、2022年10月31日，搭载“梦天实验舱”的“长征五号”B遥四运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射。科技发展离不开化学。

(1)运载火箭的主体燃料之一是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼属于______（选填“有机物”或“无机物”）；运载火箭使用的是液氢、液氧推进剂，使用这种推进剂的优点是______。

(2)甲烷也是常见的燃料之一，写出甲烷燃烧时的方程式______。

(3)火箭制造中使用了镁铝合金和钛合金。合金属于______（选填“金属”或“合成”）材料。

(4)“神奇材料”——石墨烯，与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是______。

32、用化学用语填空：

(1)相对分子质量最小的氧化物___；(2)食盐的主要成分_________________；

(3)构成氯酸钾的阴离子___________；(4)氢氧化镁中镁元素的化合价为正二价____；

(5)常温下密度最小的气体是_______。

33、为了保证安全新鲜的蔬菜供应，哈市周边乡村建设了许多塑料温室大棚（如图），请回答下列问题：

（1）塑料大棚使用了合成材料中的_____作为保温材料，这些塑料废弃后最好_____（答一点），以免给环境带来“白色污染”；

（2）在种植菠菜、油菜等叶类蔬菜时可适量施用化肥_____（填种类名称），该种化肥能使此类蔬菜生长茂盛，叶色浓绿，还能起到_____的作用；

（3）在黑龙江，水稻育苗必须在温室大棚中，水稻是我省主要的粮食作物之一，水稻主要为人类提供的营养素是_____，该营养素在人体中最终被转化_____（填化学式）才能被人体吸收，进而为人体提供能量。

34、下图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图及铷元素在元素周期表中的相关信息。

(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是______（填字母，下同），化学性质相似的是______，A粒子的符号为______。

(2)由B元素和C元素形成的化合物的化学式为_______。

(3)铷元素的原子序数为______，相对原子质量是_______。

35、图所示的装置是教材中的基本实验，请回答问题：

（1）A实验中，对白磷用量的要求是_____；

（2）B实验中放置B烧杯的作用是_____；

（3）C实验中热水的作用是_____；

（4）D实验中观察到的现象是_____。

36、金属是工业的脊梁，钪（Sc）是一种银白色金属，请问答：

（1）如图甲是钪的原子结构示意图，其中X的数值为_____；钪原子容易_____电子（填得到或失去）。

（2）取一小块钪片，打磨后插入稀盐酸中，观察到钪片表面产生气泡，推测金属活动性Sc_____Cu（填“＞”或“＜”）。

（3）钪与盐酸反应生成氯化钪和氢气。氯化钪溶液无色。如图乙为微观粒子组成示意图（水分子未画出）。氯化钪的化学式为_____；钪与盐酸反应的化学方程式为_____。

（4）常温下，氢氧化钪是白色固体，不溶于水。在氯化钪溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____。

37、实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____；②_____

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是_____

（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的_____性质。

（4）用排水法收集氧气时，看到_____，说明氧气已集满；若用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是_____（写一点即可）

（5）二氧化碳是一种能溶于水，密度大于空气的密度，收集二氧化碳应选择的装置是_____。

（6）若选用B装置制取氧气时，写出该反应的化学方程式_____。

（7）实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸反应就有硫化氢气体产生，硫化氢气体比空气重，能溶于水。则实验室制备硫化氢气体的发生装置应选用_____，收集装置可选用_____。

（8）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑_____和_____；选择气体收集装置时，应考虑_____和_____。

38、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液，观察现象一；再向其中滴加浓氨水观察现象二。由实验I两个现象得出的结论有 ；   。

（2）实验Ⅱ（如上图中甲所示）：烧杯B中的现象是     ；产生这一现象的原因是 。

也有同学认为是烧杯壁上的某种物质掉落到B烧杯中产生的，请设计实验验证：  

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组还设计了实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要  ，理由是   。

39、生产、生活中常需配制溶液．

（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______？请说明偏小的原因________________________。

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

40、人类的生活和生产都离不开金属．

(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______ (填序号)

(2)铁是应用最广泛的金属

①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 ___________性；

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中__________和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________ (写一条)．

(3)已知金属M和N能够发生如下反应： M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 

N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________；以上三个化学反应均属于__________________(填基本反应类型)

(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______________(填化学式)；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_______ 情况，分别是____________________________________________________________(填化学式)。

(5)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

a.将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。

①NaCl溶液   ②HCl溶液   ③AgNO3溶液   ④NaOH溶液

b.镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO);

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和 一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是________________________。