安徽省芜湖市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、对于探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量变化的实验，有关说法正确的是

A．实验现象为产生白色沉淀

B．依据质量守恒定律，反应前后水中的氢原子和氧原子的个数保持不变

C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于生成物的总质量

D．反应前后铜元素的质量不变

2、最早发现电子的科学家是

A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．拉瓦锡

3、宇宙飞船内宇航员呼出的气体要通过氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去所含的二氧化碳，此化合物中锂元素的化合价为

A．-l

B．+1

C．+2

D．+3

4、下列标志不属于消防标志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是

A．这种饮料不含任何化学物质

B．没有水就没有生命

C．本厂生产碳酸氢铵（NH4HCO3）产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手

D．“××”牌蔬菜，天然种植，不舍任何化学元素，是真正的绿色食品

6、合金在生产、生活中有广泛应用。下列物质属于合金的是

A．氧化亚铁

B．金刚石

C．铝

D．不锈钢

7、下列物质中属于氧化物的是

A．高锰酸钾

B．氯化钾

C．二氧化碳

D．氧气

8、推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸

D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

9、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是

A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B．实验结束后，剩余药品放回原试剂瓶

C．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己

D．为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取

10、下列有关实验现象的描述，错误的是

A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色

C．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

D．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体

11、下列关于水的说法正确的是

A．将活性炭放入硬水中能使其软化

B．用肥皂水可检验硬水和软水

C．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水

D．过滤能够除去水中所有杂质

12、下列对有关实验异常现象分析不合理的是

A．向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象——可能是石灰水变质

B．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂——可能是铁丝没有制成螺旋状

C．过滤实验得到滤液仍旧浑浊——可能是滤纸破损

D．制取氧气时，始终收集不到气体——装置漏气

13、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是

A．溶液蓝色变浅直至无色

B．铁钉表面析出红色物质

C．产生大量气泡

D．溶液质量增加

14、下列属于化学变化的是

A．西瓜榨汁

B．苹果腐烂

C．酒精挥发

D．滴水成冰

15、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是

A．一个单宁酸分子中含26个氢分子

B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子质量比为38:26:23

C．单宁酸中氢元素质量分数最小

D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

16、下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是

A．电器着火应先切断电源后灭火

B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点

C．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带

D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

17、下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉

B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系

C．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气

D．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加浓度相同的稀硫酸

18、镁在国防工业中应用非常广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是

A．镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹

B．符号“2Mg”可表示两个镁元素

C．镁离子的核外电子数为12

D．镁的相对原子质量为24.31g

19、为了减少空气污染，下列措施不正确的是

A．使用清洁能源

B．加强大气质量监测

C．积极植树造林

D．加高烟囱将工厂废气排放到大气中

20、莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。下列有关“莽草酸”的说法中错误的是

A．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．莽草酸中质量分数最大的是碳元素

C．每个莽草酸分子由22个原子构成

D．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5

21、下列物质归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、使用耐热耐腐材料封隔并固定V型管底部，向左、右两个支管中分别加入10mL相同浓度的稀盐酸，再分别加入等质量锌粒和镁片，立即塞紧橡皮塞。实验装置（气密性良好）如图所示，下列说法错误的是

A．两个支管内都观察到有气泡产生

B．反应过程中观察到锌粒表面逐渐变为黑色

C．实验过程中观察到温度计读数均升高

D．若反应结束后镁和锌均有剩余，则两个注射器中收集到的气体体积：镁＞锌

23、一种钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是

A．2:00与12:00的时针对应元素化学性质相似

B．10:00的时针对应元素易形成化合物

C．9:00的时针对应元素离子符号为F+

D．该钟表整点时间时针与其对应元素的质子数相等

24、常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是

A．所得两溶液质量相等

B．N溶液可能是饱和溶液

C．甲乙两个烧杯溶液的浓度相等

D．升高温度，M物质一定能继续溶解

25、利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了如图实验。则光合作用产生的

A．全部来自CO2

B．全部来自H2O

C．大部分来自CO2，小部分来自H2O

D．小部分来自CO2，大部分来自H2O

26、发现了元素周期律并编制了元素周期表的科学家是

A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D．张青莲

27、（1）举出两条保护金属资源的有效途径：_____

（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_____。

（3）保持水的化学性质的微粒是_____。

（4）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是_____。

28、水是重要的自然资源，与生活生产关系密切。

I.生活中常用的直饮水，生产中采用核心的“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是_____，紫外线相当于自来水生产中氯气的作用，其作用是_____。

II.电解水和氢气在氧气中燃烧这两个实验，可证明水的_____组成，写出电解水的化学方程式_____。

III.海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。

A 分子质量   B 分子种类   C 分子间隔   D 分子运动的快慢

29、页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，西北地区是我国页岩气资源富集地区。

(1)目前人类大量使用的三大化石能源是：石油、_____和天然气。

(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。

(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应的基本类型属于 （填序号）。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

30、配平下列化学方程式：

（1）__________Cu+__________O2__________CuO。

（2）__________C3H8+__________O2__________CO2+__________H2O。

（3）__________FeS2+__________O2__________Fe2O3+__________SO2。

（4）__________Cu2(OH)2CO3__________CuO+__________H2O+__________CO2。

31、化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：

(1)纯碱中的阴离子是____。

(2)标出氧化钡中钡元素的化合价____。

(3)果农伯伯用的农药波尔多液里含有的盐和碱_____。

(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为____。

32、如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子．

(1)该反应属于___________(填基本反应类型)反应．

(2)虚线框内应填的微观图示是___________(选填A、B、C、D)，你推断的依据是___________．

33、按要求完成下列两个问题：

(1)请从、、、中选择合适的元素，按物质的类别写出相应物质的化学式（各写一例）。

①氧化物：________；②酸：_________；③盐：________

(2)化学与我们的生活息息相关。现有：a.氯化钠b.稀盐酸c.熟石灰d.氧化钙f.氢氧化铝，选择适当的物质填空（填字母序号）。

①可用于金属表面除锈的是_______；

②可用于改良酸性土壤的碱______；

③可用于治疗胃酸过多的是_____

④用于食品包装袋中的干燥剂的是_____；

⑤用于配制生理盐水的是_______。

34、2022相约冬奥，“科技之龙”彰显中国智慧与力量。请结合图文信息和问题设置表达观点，完成下面小题。

(1)图1：冬奥会火种灯使用的燃料是丙烷（C3H8），在空气中燃烧能生成_______________和________________。

(2)图2：首钢滑雪大跳台主体为钢结构，主要利用其________________特性。与生铁相比，它不易生锈，化学上除锈的反应化学方程式为________________。

(3)图3：冬奥期间，氢能源成了交通燃料的主角，原因是________________。火炬燃烧时，其外壳并未燃烧的原因是________________。

(4)运动项目中使用的冰壶，由花岗岩（主要由石英、长石等矿物组成）凿球而成，其物理性质是________________。赛事期间，所有场馆实现绿电供应，“绿电”是指二氧化碳排放量为零的发电技术，如________________发电。

35、湘江是长沙的母亲河，它滔滔南来，汩汩北去。取湘江水生产自来水的过程中，常用明矾去除水中一些杂质，其中明矾具有_______作用。往湘江水中加入_______可以吸附色素和异味。

36、某实验小组用蜡烛（由石蜡和棉芯制成）进行验证质量守恒定律的实验。

Ⅰ将一根蜡烛放在电子秤上，点燃后记录数据，一段时间后示数变小。

Ⅱ如图，将另一根蜡烛点燃后，立即在火焰上方罩一个塑料瓶（底部已剪掉，内部填充有足量的碱石灰，可吸收二氧化碳和水），记录数据，发现示不断增大。

（1）石蜡化学式可用CxHy表示，石蜡在空气中燃烧生成的二氧化碳和水的分子个数比为________。

（2）实验Ⅰ中减少的质量是____的质量。实验Ⅱ中增加的质量是____的质量。

（3）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，反应通常应在________容器内进行。

37、某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验：

(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生____，溶液由无色变为____色。乙中发生反应的化学方程式是____________________。

(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是___，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_________________________。

38、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

①II中x的值为_____．

②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的____和_______都不改变．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图___（填“a”“b”或“c”）

②实验结论：在相同条件下，______________，双氧水分解得快．

39、化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。

(1)能用洗洁精除油污是利用了洗洁精的什么作用___________？

(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是什么___________？

40、现有 ①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④冰水混合物 ⑤镇江米醋 ⑥氯酸钾 ⑦高锰酸钾制取氧气后的剩余物 ⑧液氮几种物质，请分别按照纯净物、混合物、单质、化合物四个方面进行分类．（分类时填写序号即可）